aversun

В уравнениях не используются формулы солей с кристаллизационной водой, т.к. в растворе кристаллогидратов нет...

+H2O + Cu

Добавлю. В зонах окисления сульфидных рудных месторождений образуются т.н. железные шляпы, это когда остальные рудные элементы в результате окисления ушли и переотложились где-то и остались только оксиды-гидроксиды железа. При сборе образцов сульфидных руд, раньше из заворачивали в бумагу. Пока эти образцы доходили до камералки, часто бумага была уже в труху подъедена серной кислотой в результате окисления свежего сульфида...

Это ангидрид марганцевой кислоты, а не сама кислота....

В немецких рецептах иногда присутствует название Pantephrin. GEHES CODEX 1938 Solrunin (Ergänzung zum Text VII, 1505) - L. A.: Weitere Mittel unter diesem Zeichen: -lnhalat: Z. Atrop. 0,002, Hyosc. 0,002, Pantephrin. 0,5, Menthol. 1,0, Adren. (l: 1000) 4,0, Glycer., Spir. Vini. -Salbe: Z. Atrop., Hyosc. aa 0,00084, Pantephrin. 0,21, Basis ad 7,0; (NasenSalbe). -Tropfen: Z. Atrop. 0,002, Hyosc. 0,002, Pantephrin. 0,5, weiniger Auszug aus Arnica, Lobelia, Strammonium ad 20,0. D. 1-3mal 10-20 Tr. pro die. ------------------------------------------- Кто у фармацевты, может сообразят, что это...

Эмаль это легкоплавкое стекло (500°С), химически оно довольно стойкое, вышли ваши элементы уже давно. Нет ни каких причин где-то задерживаться...

https://studme.org/340333/tovarovedenie/yodometricheskiy_metod_opredeleniya_saharov_gost_2924891

А что марганцевая кислота взрывается? Мне помнится, что это сильная кислота, но сконцентрировать ее более 20% не удается, начинает разлагаться....

У меня наоборот, снаружи алюминий, а внутри сталь.

Впервые фтор выделил А. Муассан электролизом жидкого HF с небольшой добавкой KHF2. Потенциал в кислой среде MnO4-/Mn2+ = +1.51

Потенциалы F/F- = +2.87 MnO4-/MnO2 = 1.69 Т.е. у перменганата в почти два раза меньше, чем у фтора...

Может и не пойдет, но я где-то в свое время встречал подобную реакцию, не могу вспомнить где, но суть одна, йод вытесняет хлор а положительной степени окисления. У Лидина есть реакции 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑ [(в гор. разб. HNO3)] 2KBrO3(р) + I2 (суспензия) = 2KIO3 + Br2

Это ТГФ (тетрагидрофуран) прекурсор, а циклогексанон нет.

В принципе она здесь вообще не к чему, реакция идет и без неё. Потом, йодноватая кислота по силе находится между H2SO4 и HSO4+, т.е. писать здесь сульфат калия тоже не комильфо, уж тогда бисульфат... На самом деле здесь в растворе просто будут ионы IO3-, ну и остальные. Что предполагают составители задачи, ни кто не знает...

Это решение не окончательное, все зависит от концентрации перекиси в растворе и температуры, возможно здесь будет N2 и HCl, но мне понравилось, так, как я написал...

Туман, это аэрозоль жидкой воды. Зимой это может быть аэрозоль твердой воды. Пар, это водяной газ.

I2+KClO3 = KIO3 + Cl2

Скорее так C19H20ClNO4 + 42H2O2 = 19CO2 + 50H2O + NH4Cl Вы лихо азот до азотной кислоты окислили... Водород как-то смогли оторвать от углерода без окисления...

Там дел на копейку, а вы - резак...

не верю

Чушь конечно, иначе бы это был бы замечательный способ получения серной кислоты. В металлургии есть способ выделения железа из пиритных огарков с помощью сернистой кислоты. Сульфиты окисляются кислородом воздуха, но весьма медленно.

Чего-то монитор ни как боком не поставлю, слишком большой наверное....

Не перейдет, значит разложится с оксидами азота, NOCl разлагается немного выше 100°С

Почему не являются, являются, только это тугие окислители, для проявления их окислительных свойств нужны сильные восстановители, например магний или алюминий. Разбавленная серная кислота тоже проявляет окислительные свойства при тех же условиях, например при реакции с рубидием он восстанавливается до H2S

Только в атмосфере инертного газа, причем, именно инертного, например аргона. Магний реагирует с кислородом, азотом, углекислотой, парами воды.