aversun

Вообще-то здесь три таких реакции...

При достаточном нагреве и активной MnO2, думаю окисляться будет до сульфата.

В книге Неорганические синтезы (Богословский и Тереньтьева) т. II, стр. 163, именно так получают дитионит кальция, но при этом кислоту не добавляют и температуру держат не выше 10°С В случае доюавления занчительного количества кислоты и температуры, дитионит, естественно будет не устойчивым

В кислой среде, особенно при нагревании, должен окислять, думаю, что даже серной кислоты добавлять не надо, она сама образуется в ходе реакции, а первоначально кислую среду создаст сернистая кислота.

2*22.4*28.8/CH4/0.4525 = 177.74 л все правильно

Он не летучий

Соляная кислота не 100%, она максимально 39% бывает, а у вас еще и разбавленная должна быть, скажем 15%, т.е. вам надо узнать плотность этого раствора, посчитать процент и найти объем. Солянокислый гидразин хорошо растворим.

Не зная химии, когда-нибудь пострадаете от опечатки. Если вам нужен солянокислый гидразин, зачем вы пытаетесь получить гидразин-гидрат, а не сразу получить гидразин солянокислый? Причем для получения гидрохлорида гидразина совершенно не важно, что у вас, чистый или гидрат.

А зачем вам собственно гидразин, особенно учитывая его тенденцию к самопроизвольному разложению (под действием некоторых катализаторов) со значительным экзотермическим эффектом У гидразин-гидрата высокая токсичность Oral, mouse: LD50 = 83 mg/kg; Oral, rabbit: LD50 = 55 mg/kg; Oral, rat: LD50 = 129 mg/kg; У гидразина еще выше, особенно учитывая, что он летуч. Химии вы не знаете, что вы с ним собираетесь делать?

Я, будучи юным химиком, использовал титановую пластину. Серебро осыпалось в виде мелких, блестящий, красивых дендритов.

В Вики есть ссыли откуда...

Тут есть прямая аналогия со старым способом получения едкого натра или кали Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 Такие реакции многократно описаны, например http://gatchina3000.ru/big/080/350_bolshaya-sovetskaya.htm В старых журналах "Радио" описан способ получения таким образом щелочи для заливки аккумулятора http://anytech.narod.ru/Reagent.htm#NaOH Прохождение реакции связано стем, что карбонат кальция нерастворим, еще менее растворим фосфат бария. Думаю, что если есть избыток баритовой щелочи, то он будет реагировать с трикалийфосфатом...

Температура плавления галлия 29,8°С. Галлий очень склонен к переохлаждению и может оставаться жидким вплоть до отрицательных температур. Если вы заговорили про эвтектику, то это не чистый металл, а сплав, таких сплавов не мало, эвтектика сплава K-Na остается жидкой при -10°С. Сплав галистан ( 68,5% галлия, 21,5% индия и 10% олова.), которым наполняют градусники, имеет Тпл. = -19°С

Потому что он в данном случае окислитель и способен окислять железо, подобные смеси применяют для воронения.

убрать нитрит

нитрометан циклогексанон диметилформамид щелочь.

что такое по вашему эта древесная паста и для чего вы ее собираетесь использовать?

Это что?

Вполне может быть и сульфид, а может быть и оксид, если рН высокий...

Возможно сурьма... Где сейчас чистого свинца возьмешь...

Основная соль у вас получилась при растворении свинца в уксусе (можно было и без перекиси), она хорошо растворима. В кипятку растворимость хлорида свинца увеличивается в три раза, до 3 г/100 мл. Вы лучше почитайте Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 324, вам понятней станет, что получилось.

200*0.08/Ba(OH)2 = 0.093M 3*300/1000 = 0.9M Кислота в избытке BaCl2*0.093/(200+1.2*300) = 0.0346 = 3.46%

2FeS2*78.6/0.972/Fe2O3 = 121.5