aversun

Попробуйте все же аммиаком (нашатырным спиртом), смочите дате постоять, а потом осторожно снимайте.

Что бы растворить золото, не надо получать нитрозилхлорид в чистом виде, золото растворится просто в царской водке. Вообще-то, лучшим растворителем золота считается горячая конц. соляная кислота насыщенная хлором. Сам лично смывал золотые ободки с фарфоровой посуды, для использования ее в микроволновой печи таким образом, правда хлор специально не растворял, а просто добавлял насыщенный раствор KMnO4 к соляной кислоте. По поводу практического получения нитрозилсерной кислоты, то у Карякина описан способ ее получения взаимодействием азотной кислоты с сернистым ангидридом, он требует специальной стеклянной аппаратуры и взяд ли воспроизводим в домашних условиях.

Выглядит он просто, только получение самой кислоты дело не простое: нитрозилсерная кислота получается в концентрированной серной кислоте при взаимодействии с нитритом натрия. 2H2SO4 + NaNO2 ==> O=N-OSO3H + NaHSO4 + H2O или http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%...%BE%D1%82%D0%B0 А зачем вам нитрозилхлорид?

Для синтеза нитрозилхлорида (NOCl) полностью осушенные и чистые газы (NO и Сl2) смешивают в Т-образной трубке, к которой подсоединяют длинную стеклянную трубку, заполненную зерненым активированным углем. Предварительно из угля полностью удаляют адсорбированную воду, нагревая его в потоке азота с последующим охлаждением в вакууме. Устанавливают температуру 40—50 °С, охлаждая стеклянную трубку в печи с терморегулятором; повышение или понижение температуры значительно ухудшает выход продукта. Оба газа вводят медленно; образовавшийся нитрозилхлорид сжижают в U-образной трубке, охлаждаемой смесью льда с поваренной солью, или в другом подходящем для конденсации сосуде. При сжижении с применением охлаждающей смеси не конденсируются такие примеси, как воздух, диоксид углерода или не вступившие в реакцию исходные газы. Можно получить нитрозилхлорид нагреванием нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия: NaCl + NOHSO4 → NOCl + NaHSO4

При химических процессах не меняется состав и структура ядра атома. Но с радиоактивными процессами могут быть связаны многие химические процессы, например радиолиз воды, разрыв химических связей, наоборот появление новых связей (полимеризация) и т.д.

Вероятно, потому, что уменьшается концентрация Na и Ca, и их подвижность. Именно они являются основными переносчиками заряда в расплаве.

Так и должно быть, бурого цвета только NO2, его димер N2O4, который образуется при температуре ниже 0° - бесцветен.

Да, так бромную кислоту получить можно. Бромная кислота HBrO4 известна лишь в растворах (не выше 6М), получаемых подкислением перброматов NaBrO4, которые, в свою очередь, удалось синтезировать окислением броматов фтором в разбавленных щелочных растворах (броматы можно окислить до перброматов с помощью XeF2 или электролитически) : NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF +H2O . NaBrO3 + XeF2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + Xe+ H2O

Не обязательно с бромоводородом. Мелко измельченное серебро при длительном кипячении с концентрированным раствором хлористоводородной кислоты дает такие же результаты: 2Ag + 4HCl --> 2H[AgCl2] + H2 Но еще лучше эта реакция идет при 200°С с газообразным HCl Ag + 2HCl(г)= 2AgCl + H2 "Галогениды серебра получают ... обработкой Ag конц. водными р-рами галогеноводородных к-т ...." - Энциклопедия.

Самый обычный ответ, он загудит: у-у-у-у-у-у-у-у В трансформатор обычно подают определенное напряжение, которое должно трансформироваться в другое по величине напряжение. Входное напряжение должно соответствовать номиналу на который рассчитана входная обмотка трансформатора, если напряжение будет выше, то холостой ток увеличится и обмотка будет греться, если оно слишком велико, трансформатор сгорит. Если поданное напряжение будет ниже нормы, то трансформатор работать будет, но КПД его упадет, за счет увеличения внутреннего сопротивления. Принцип работы трансформатора основывается на самоиндукции. Более подробно это написано в любом учебнике физики, в разделе электричество. http://www.electrolibrary.info/history/his...nsformator2.htm

Да кто же его знает, чем. Состав его не известен, пробовать надо, то, что оно твердеет под действием воды, а это действительно так, наводит на грустные мысли о том, что подобный реагент не безопасен и для тонера. Для начала попробуйте что-нибудь типа бутилового или, лучше, амилового спирта, смочите подождите, и попробуйте аккуратно удалить механически, например стиранием чернильной резинкой, если найдете такую. Можно попробовать и теплый глицерин или тормозную жидкость.

Вот один из способов получения щелочных металлов в лаборатории, вы сможете это сделать дома?

icreator написал об этом еще в первом посте.

1) приблизительно так, но желательно сначало хоть приблизительно рассчитать, сколько KOH надо. Про образование йодоформа я и забыл, да, часть йода в него уйдет. 3) нет, серный ангидрит лучше получать по реакции сульфита натрия (калия) с разбавленной серной кислотой Вся и проблема в том, как вы будете выделять из раствора KI, как вы очистите его от избытка KOH и других соединений. Я по этому и говорил, что проще разбавить йодную настойку и отфильтровать йод, в растворе останется KI KI3 = KI + I2, упарите раствор, получите йодистый калий, йод тоже найдет применение. Зачем вам KI? Может и не стоит возьню эту затевать, может годится просто йодная настойка?

О какой спецпосуде речь, просто возмите стакан или колбу, растворите КОН и прилейте спиртовый раствор йода (йодную настойку), ждите пока обесцветится, правда, как потом йодат до йодида восстановить? Реакция с углем как-то сомнительна, хотя и очень удобна. Остается еще восстановление серным ангидридом - 3SO2 + 3H2O + KIO3 = 3H2SO4 + KI По-моему, проще просто разбавить йодную настойку водой и отфильтровать выпавший йод, в растворе останется йодид калия.

Хорошенькое дело, указывать супермодератору, где ему постится, да еще и оскорблять его, за это банить надо, понятно, за что вас с http://www.oilforum.ru/ поперли.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 с разбавленной, а 7Mg + 9H2SO4 = 7MgSO4 + H2S + S + 8H2O с концентрированной.

Не бывает разбавленных кислот H2SiO3 H4SiO4, да и кислотами они называются только номинально, на самом деле это гидратированный окисел кремния, формулу которого правильнее писать как SiO2*nH2O. В воде это соединение практически не растворяются, при попытке выделить кремниевую кислоту из ее растворимых солей получается гели с означенной формулой. Кремний с кислотами, кроме плавиковой, не реагирует, да и с последней, реакция идет потому, что получается весьма стабильный ион SiF6-2

Я я как раз и говорил, не о горе химиках, а о химиках. Есть у вещества физические свойства, которые четко отличают одно вещество от другого, их надо использовать. Вопрос стоит четко, анилин или спирт, различить. Для этого снимать спектр, или прибегать к другим аналитическим методам совершенно лишне. Химик не нанюхается, потому что умеет нюхать, и не траванется. Кроме того, есть еще и простейшие качественные реакции. Если рассчитывать на дилетантов, то конечно, надо по всякому случаю, бежать, спектр снимать.

Верно, вот его раствор в ТГФ и используют для активации фторопласта: "Раствор натрийнафталинового комплекса готовят следующим образом: 128 г нафталина растворяют в 1 л ТГФ, затем при комнатной температуре в колбу с раствором, закрываемую пробкой с хлоркальциевой трубкой, или под током сухого азота вносят 23 г натрия. При этом нельзя допускать сильного разогрева раствора (больше чем на 10-15°С). Раствор может длительно сохраняться (до 2 месяцев в герметичной таре) при комнатной температуре".

Точно, мне тоже такое пришло, но перед этим, я ответил на тот же самый вопрос arenashch

Это что, что бы отличить анилин от метилового спирта спектры снимать? Да любой химик их различит метров с 3-х без всяких приборов, а с хорошим зрением, так и еще дальше. Я вообще удивился этому вопросу. Эти два вещества настолько разные, что что бы их спутать, надо завязать глаза и нос, а за одно и уши, потому что если их лить, то на слух различить можно.

Ну так а что вы хотите, если у вас там серебра 54%, а остальное медь. Глушит, но не в таких количествах. По количеству серебра ваш припой соответствует ПСр50 (Ag-50%, Cu-50%).

Раствор азотнокислой ртути должен быть подкислен, что бы не было гидролиза, хранить его в таком виде в герметичной таре можно сколько угодно. Для опыта с алюминием просто прилить несколько капель в воду, может быть еще добавить несколько капель азотной кислоты, что бы избежать гидролиза, и опустить алюминиевую проволоку. Можно наоборот, накрутить немного ватки на зубочистку, опустит в раствор ртути и потереть этим тампоном алюминий. Ватку только в сортир сбросьте потом.

Совершенно верно. Но для последнего уравнения, с разложением, минуя стадию нитрита, вероятно имеется в виду ударный нагрев, т.е. очень быстрое повышение температуры.