aversun

Интересно, а по СанПиН Предельно допустимые концентрации в воде серебра 50 мкг/литр, а по европейским нормам 10 мкг/литр http://www.water.ru/bz/param/neorg.shtml http://www.water.ru/bz/param/argentum.shtml

В этом случае может не прокатить, т.к. скорее всего конвертер вставляет в PDF не текст, а графику, хорошо, если Acrobat при конвертации эту графику а DOC воткнет, но тогда размеры могут сильно возрасти. Единственная возможность, это FineReader, который умеет работать с DJVU, но сильно зависит от качества скана, а то править замучишся.

Посмотрите об осаждении меди здесь.

А почему нужен DOC, и чем DJVU не устраивает?

Кн. "Перекись водорода и перекисные соединения"

Не раз пользовался этим эффектом, но думаю, что HCl здесь вообще не причем, иначе бы эмаль снималась просто в паяльной кислоте (HCl+ZnCl2), чего не происходит, просто горячая хлороорганика весьма мощный растворитель. Не даром, самые эффективные смывки содержат именно ее, хлористый метилен, в частности.

Так и должно быть, гидроокиси и основные соли выпадают.

А какая разница, в каком бы состоянии элемент ванадий не находился, изотопный состав его практически не меняется. Только радиоактивность его настолько низка, что ни один дозиметр вам ничего не покажет, слишком велико время его полураспада.

Смесь КС, применялась в авиационных ампулах АЖ-2 и в бутылках - эвтектический сплав серы и фосфора.

Ну, как вам сказать. Природный ванадий состоит из 2-х изотопов, 50V и 51V, с содержанием 0,24% и 99,76% соответственно. Так вот, 50V радиоактивен и распадается путем электронного захвата с периодом приблизительно 1015 лет. Можете относить его к радиоактивным элементам. С еще большими основанием, к радиоактивным элементам относится и обычный калий, его природный изотоп 40K (0,0118%) распадается с периодом полураспада 1,25х109 лет и вносит ощутимый вклад в радиоактивный фон и тепловую динамику Земли.

Как это - Нижний предел теплоты сгорания, такого не бывает. Теплота сгорания, это количество теплоты которое выделяется при сгорании чего либо. Обычно говорят об удельной теплоте сгорания. Здесь нет никакого не нижнего, не верхнего приделов. Может вы имеете ввиду температуру, при которой происходит полное окисление (сгорание) стеаратов до окисла металла, воды и углекислого газа? Разложение стеаратов начинается при температуре 250-350°C с образованием, в данном случае, окислов металла и промежуточных органических соединений, которые, в свою очередь, могут быть просто сожжены.

http://www.anytech.narod.ru/Furbish.htm

Вероятно, при достаточно высокой температуре двуокись кремния начинает растворяться в борном ангидриде. Борный ангидрид является хорошим растворителем для многих окислов, известны борные стекла и эмали.

Для домашних определений, да еще порошка, да еще Ч, да еще со спиртом, точность 10%, вполне приличная, а самое главное уже показывает, что это точно магний

Сода плавится при 860°C, кварцевый песок 1700°C, а силикаты натрия от 700 до 1100°C. Значит в зависимости от соотношения соды и песка, температура сплавления будет от 900 до 1200°С. Кварц просто будет растворяться в расплавленной соде.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/181.html

Тоже верно, что-то про карбонат не вспомнил, и лучше смешивать горячими, что бы осадок более крупно кристаллическим получился.

Если это было лет 20-25 назад, то тогда спецслужбы не очень этим интересовались, и слово террорист чаще звучало с прилагательным - половой.

Дичь какая-то, окрашенных газов всего ничего - хлор, пары брома и йода. Напрашиваются только пары йода, правда с бумажкой свинцовой не очень понятно, что получится, как там окисление пойдет. А считать неохота.

Сомневаетесь в аммиачной воде? Если после обработки запаха нет, то и опасаться нечего. Но если все-таки опасаетесь, тогда можете попробовать использовать обычную питьевую соду.

Купите кальциевую селитру, частенько, как удобрение продается. Дальше, смешиваете с сульфатом натрия или калия, первый в аптеке, горькая соль, второй - удобрение. Отфильтровываете осадок сульфата кальция. Ни какой вони.

А зачем дома вообще хранить хлор, хоть в гидрате, хоть сжиженный. Если он нужен, его легко получить из соляной к-ты и MnO2 (KMnO4), или из смеси H2SO4 + NaCl + MnO2. А хранить эти ингредиенты не в пример легче, дома.

http://www.anytech.narod.ru/ElectroNat.htm http://www.anytech.narod.ru/electr-fe2.htm

Весьма сомнительно, в обычном воздухе тоже 78% азота.

Не сульфат, а сульфид бария, разница весьма существенная. Только учтите, что все соединения бария (кроме сульфата) весьма ядовиты при попадании в желудок, токсические дозы для карбоната начинаются с 0,5 г, а смертельные с 1 г. Тема эта уже не раз звучала в форуме, посмотрите хотя бы здесь. Купить сульфид бария и карбонат можно во многих местах, например здесь.