aversun

Если восстанавливать окисью углерода, медь даже пирофорной получается Получить же порошковую медь из медного купороса быстро, вероятно, можно только с помощью железного или цинкового порошка, серебрянка не годится, она значительно окислена с поверхности, хотя попробовать конечно можно.

А почему бы вам его не припоять, нанести на керамику вжиганием слой серебра, а затем припоять его припоем с Тпл.>270°С к алюминию. Такие схемы известны.

Cl2 + H2O → HCl + HClO → 2HCl + O• (атомарный кислород) Именно атомарный кислород и определяет отбеливающие свойства хлора, а если два атома кислорода соединятся, получится O2 http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1074.html

Для двух ребят подарков груз ИОН взвалил себе на спину: Для КАТИ ОН несет свой плюс, Для АНИ ОН несет свой минус. Фенолфталеиновый в щелочи малиновый, но несмотря на это в кислотах он без цвета.

Еще кое-что интересное о меди из ж. ХиЖ (к сожалению год и номер неизвестны): "Получить хлор в лаборатории не так уж сложно: была бы соляная кислота да сильный окислитель. А можно выделить этот галоген, используя лишь поваренную соль и медный купорос. Нагрейте почти до кипения концентрированный раствор сульфата меди и присыпайте к нему хлорид натрия, пока последний не перестанет растворяться. В присутствии большого количества хлорид-ионов катионы меди связываются в комплексные анионы [CuCl4]2-, а избытки поваренной (NaCl) и глауберовой (Na2SO4 x 10Н2O) солей выпадают в осадок. Осторожно слейте зеленый раствор с кристаллов в пробирку. Теперь запаситесь терпением: надо выпарить воду. Для этого равномерно нагревайте сосуд по всей поверхности. Когда на стенках не останется следов воды, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. На дне пробирки образовался зеленый осадок — смесь солей NaCl и CuCl2. Продолжайте греть. Сначала осадок станет коричневым, затем черным, а сама пробирка заполнится желто-зеленым газом. Если теперь к газоотводной трубке поднести индикаторную бумагу, то она покраснеет, а если ее смочить водой, то обесцветится. Можно не сомневаться — образовался хлор. Но хлор-то хлором, а что у нас осталось в пробирке? Когда соединения меди полностью разложатся (исчезнет желто-зеленый газ), растворите остаток в воде. В растворе будут одновременно присутствовать ионы Cu+ и Cu2+. Если оставить его на воздухе, то со временем на стенках пробирки появится зеленый трудно смачиваемый порошок. Это — продукт окисления комплекса NaCuCl2 до нерастворимого оксихлорида меди (СuCl)2O. Ну, а если бы мы изначально взяли чистый хлорид меди (2), а не купорос с поваренной солью? В этом случае из раствора разложившегося исходного вещества сразу выделился бы белый осадок CuCl. И результат эксперимента можно записать так: 2CuCl2=4CuCl2+Cl2. Из уравнения видно, что если окислять хлорид одновалентной меди и восполнять атомы хлора, то реакция будет идти непрерывно. Нетрудно догадаться, что с такой задачей справится смесь хлороводорода и кислорода. Ее легко получить, пропуская кислород или воздух через концентрированный раствор соляной кислоты. 4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O. Если теперь просуммировать эти два уравнения, удвоив коэффициенты первого и сократив одинаковые компоненты левой и правой частей, то получим: 4НС1+O2=2Сl2+2Н2O Видно, что хлорид меди (2) не расходуется в процессе реакции. Следовательно, он служит катализатором. Так что получать хлор можно, пропуская газы О2 и HCl над нагретым до температуры разложения хлоридом меди (2). Этим способом и пользовались раньше в промышленности. Причем выход хлора был довольно большим — 80%. А теперь подумайте, как можно очистить хлор от примесей исходных компонентов — кислорода и хлороводорода? Ю. ЗАГРИЙЧУК" Вот оригинал статьи в формате DJVU, т.к. форум не принимает таких файлов, я его переименовал в PDF, после скачивания у вас будет файл index.php, переименуйте его опять в djvu, например, cu.djvu. CuCl2.pdf

Тионилхлорид можно получить по следуюшим реакциям: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2 SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3 SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2 SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3SOCl2 http://www.chem.msu.su/rus/teaching/aleshin/socl2.html

Могу посоветовать PhotoFiltre или PaintDotNet, они бесплатны, небольшие по размеру, но достаточно мощные, первая на русском, для второй существует огромное кол-во плагинов.

Думаю можно, кроме ОП-7, это жидкость.

Если у вас кислота налита в здоровенный тазик, то вероятно добавленный 1 мл воды весь растворится, т.к. попав на весьма тонкий слой кислоты он нагреется не сильно, а при дальнейшей диффузии теплообмен с окружающей средой будет достаточно высок. Если вода налита в сосуд средней величины и интенсивно перемешивается. вероятно вода тоже вся останется в кислоте. Если кислота налита в длинную и очень узкую пробирку, то вероятно воду просто выкинет из пробирки, но если пробирка достаточно высока, то все-таки вода останется в кислоте. И так можно гадать до бесконечности, кроме того можно еще поиграть с начальной температурой кислоты и воды.

Хочу привести еще один из интересных моментов касающихся химии меди. ж. ХиЖ, №12, 1988, стр 78

http://www.juri.dia-club.ru/glava2.php?go=d1

Ртути в градуснике не много, если собрали, то, что можно собрать, то просто чаще проветривайте комнату. Ртуть постепенно испариться. Концентрация ее в воздухе не настолько велика, что бы причинить вам какой-либо вред. Все остальные способы, вроде засыпания серой или заливкой треххлористым железом малоэффективны и принесут вам больше проблем, чем пользы.

Раствор достаточно химически нейтрален и к медным сплавам и к алюминию, а с хромпиком еще более. Сода в осадок падать не будет.

На пальцах объяснять, что такое гидролиз сложно, лучше почитайте здесь http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.himhelp.ru/section23/section6/section41/51.html По поводу "алюминиевой части молекулы" и свободных радикалов, а особенно заряженных радикалов - чушь, что такое радикал, читайте здесь.

Оксид меди будет восстанавливаться аммиаком 3CuO + 2NH3(г) = 3Cu + N2 + 3H2O похоже, что это будет катализатор разложения аммиака до азота.

Карякин "Чистые химические вещества"

Состав раствора для ультразвуковой очистки деталей из стали. Бедрик Б.Г. и др "Растворители и составы для очистки машин и механизмов" г/л 1. Тринатрийфосфат (натрий фосфорнокислый трехзамещенный) - 30-40 2. Карбонат натрия (сода) - 3-4 3. Бихромат калия (хромпик) - 0,5-0,6 4. ОП-7 - 3-5 Температура в приделах 20 -70°C Вполне безопасен, если не пить. Хромпик - ингибитор коррозии, в принципе можно и не добавлять. ОП-7 - поверхностно-активное вещество, смачиватель, продается, в принципе можно попробовать заменить чем-то вроде Фейри.

Слово ртутный, здесь, означает только то, что едкий натр получен по технологии электролиза с ртутным катодом, никакого отношения к содержанию ртути в едком натре это не имеет, т.е. этот едкий натр вполне безопасен, и ртути не содержит. Диафрагменный - другая технология получения едкого натрия. Жидкое стекло, или силикат натрия, важная часть моющих растворов, он помогает задерживать отмытые загрязнения во взвешенном состоянии, кроме того оказывает некоторое ингибирующее действие в отношении коррозии, загрязнять он ничего не будет, а совсем наоборот, увеличит эффективность действия моющего раствора.

Если у вас ничего нет в осадке, то нет никакого соединения, в растворе плавают ионы H+, Br-, SO4-2, Cu+2. Ни какой необратимой химической реакции не идет.

А как вообще понимать "радиация в диэлектриках"? Воздействие радиации на диэлектрики? Тогда какой радиации, альфа, бета,гамма, нейтронной, протонной и т.д.?

Скорее всего образуется комплекс меди типа [CuBr4]-2, который при разбавлении разрушается.

В те времена, когда ртуть еще не считалась страшным ядом, т.е. лет 40 тому назад, мой отец, собираясь на рыбалку всегда брал с собой раствор азотнокислой ртути во флаконе, который делал сам, растворяя ртуть в азотной кислоте, чему я был неоднократный свидетель. На рыбалке, он, в случае необходимости, быстро перекрашивал латунные или медные блесны в серебряные, для того, что бы возвратить блесне натуральный цвет, ее достаточно было нагреть градусов до 200-300, а потом отполировать чернильной резинкой. Я же этим раствором тоже превращал медные монетки в серебряные, правда делать из них вечный пятак не додумался. Самое же интересное было амальгамировать алюминиевую проволоку, а потом смотреть как на ней начинает расти что-то вроде мха из окиси алюминия.

DjVu Editor позволяет легко убирать серый фон и экспортировать в bmp, jpg, tif

Пока электромагнит, у которого сердечник сделан из мягкого железа не включен, то постоянный магнит будет всегда притягиваться к его сердечнику, но если при включении эл-ва на конце сердечника эл. магнита образуется полюс такой же как и полюс магнита обращенный к сердечнику, тогда постоянный магнит начнет отталкиваться, если же магнит повернут противоположным полюсом, то он будет притягиваться с еще большей силой.

1. Справочник кустаря 2. Конспект лекций по курсу Физическая химия 3. Коррозия и защита металлов 4. Структура и свойства полианилина 5. Супрамолекулярная химия 6. Конспект лекций по курсу Физическая химия 7. Гроссе Э., Вайсмантель X. Химия для любознательных 8. Олег Ольгин. Опыты без взрывов 9. Коррозия металлов 10. Удивительные химические опыты 11. РУКОВОДСТВО ПО РЕКТИФИКАЦИИ СПИРТА 12. ИНСТРУМЕНТЫ, ПРИСПОСОБЛЕНИЯ И ПРИБОРЫ ДОМАШНЕГО МАСТЕРА 13. РУКОВОДСТВО ЗОЛОТЫХ И СЕРЕБРЯНЫХ ДЕЛ МАСТЕРСТВА