aversun

Я знаю, что нитрит аммония нестабилен и разлагается при легком нагревании, так в лабораториях получают чистый азот, хотя чаще используют смесь хлорида аммония и нитрита натрия. Я ее привел, только в демонстративных целях, что бы показать почему образуется азот, а не нитрит аммония, как в случае подобного опыта с нитратом натрия, где образуется нитрит натрия. Это у вас в расплаве присутствуют гидроксид аммония и гидроксид свинца? Плавление нитрата аммония начинается при 170°C, разложение при при 220°C. Какой уж тут гидроксид свинца. Но, вообще, тут группа естествоиспытателей уже эту реакцию со всех позиций исследовала http://www.exploders.info/forum/3/6089.html

На эти вопросы есть ответы в Гугле и Яндексе

Я думаю, закрывать темы может только модератор. Если вы потеряли к ней интерес, просто не пишите в нее.

Нет, не мой пофиль

В химии нет термина "фруктовые" кислоты, но есть термин органические. ------------- Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O. http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/ne...ext/g4_6_5.html Гидроксид серебра (I) AgOH. Неустойчивый белый осадок. Обладает амфотерными свойствами, легко поглощает CO2 из воздуха и при нагревании с Na2S образует аргентаты эмпирических формул Ag2О.3Н2О и Ag2О.2Na2O. Основные свойства АgOH усиливаются в присутствии аммиака вследствие образования [Ag(NH3)2]OH. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 260,2 Cм.см2/моль [4]. Получают в результате обработки AgNO3 спиртовым раствором гидроксида калия при рН=8,5-9 и температуре -45оС. http://onx.distant.ru/elements/47-Ag_soed.html -------------- Трудно сказать существует ли AgOH вообще, четких данных нет серебра карбонат, растворимость в г/100 г. воды вода: 0,0032 (20°C) вода: 0,05 (100°C) http://www.xumuk.ru/spravochnik/2374.html Карбонат Ag2СО3 выше 120 °С разлагается до Ag, CO2 и О2; р-римость в воде 3·10-3 г в 100 г, раств. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4022.html http://www.chemport.ru/chemical_substance_2332.html http://www.onx.distant.ru/elements/47-Ag_soed.html http://www.pro-radio.ru/technology/4010/ По всем справочникам, практчески нерастворим, да и получают его осаждением из нитрата содой. О бикарбонате серебра даже нет упоминаний, и не удивительно, учитывяю никую устойчивость карбоната.

Изучать, не значит выделить в виде отдельного соединения. Карбонат серебра не растворим. А бикарбонат вероятно так же устойчив как и гидроксид. Фруктовые кислоты, новый класс кислот, вероятно, есть еще овощные?

Вы знаете сколько в природе ядовитых змей? Вы думаете, что у них всех один и тот же яд? Вы думаете, то механизм действия всех ядов один и тот же? Вы думаете,что яд простое вещество,которое можно описать одной формулой? Ядовитых змей много. У них у всех разный яд, один действует на нервную систему, другой на кровь, и .т.д., т.е механ ействия разный. Яды, сложные смеси, в которых может быть несколько токсичных ингредиентов, чаще всего, это белки, структуры и формулы которых, до сих пор не расшифрованы, в следствии крайней сложности.

Точно, с выделением аммиака? Вообще-то реакция должна идти так: Pb + NH4NO3 == PbO + NH4NO2 NH4NO2 ==> N2 + 2H2O Или Pb + NH4NO3 == PbO + N2 + 2H2O Обычно такую реакцию проводят с каийной селитрой, в результате образуется нитрит калия и окись свинца. Что получается на самом деле с аммиачной селитрой, трудно сказать. Почитайте схожую тему http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.ph...der=asc&start=0

Можно попробовать плавиковую кислоту, на некоторые модификации SiC она действует, а вообще, травлением при высокой температуре в смеси хлор + кислород http://referating.com/item_33855.html

А у меня уже года 3 стоит полиэтиленовая бутылка, и ничего. На полиэтилен практически не действует ни одна кислота, хромовая смесь его немного с поверхности окисляет, испоьзуется как протрава для склеивания. У вас был или не полиэтилен или дырявая посуда. " В виду химической стойкости полиэтилена при контакте со многими веществами, полиэтиленовые бидоны разрешается использовать в качестве тары для непищевых продуктов, в том числе кислот (соляной, серной, плавиковой, ортофосфорной, уксусной, концентрированной азотной), щелочей, ацетона, спиртов, лакокрасочной продукции, продукции нефтехимической промышленности" http://www.taraplastiknpf.ru/ "Техническая серная кислота может хранится в чистых полиэтиленовых канистрах или полиэтиленовых контейнерах. Серную кислоту в полиэтиленовой таре транспортируют при температуре от минус 30 °С до плюс 40"С" http://him-lux.ru/ktehserk.html

При анализе неорганических кислородных соединений, в частности в силикатном анализе, принято давать концентрации элементов в виде суммы их окислов, таким образом проверяется точность анализа, учитываются разные валентности одного элемента, например железа. Практика сложилась исторически, когда господствовал весовой анализ, и надо было получить простые стабильные формы составляющих элементов, и надо сказать, вполне себя оправдала. Для воды, в общем-то, принято давать ионные концентрации, в виде анионной и катионной частей. Но в некоторых случаях, могут даваться и весовые концентрации в виде суммы окислов, например при анализе сухого остатка.

Стеклянная, полиэтиленовая тара

Есть старый рецепт: "Старую резину тщательно измельчают, смешивают с равными весовыми частями технического касторового масла и смесь нагревают до 180-210°С, пока резина не распустится. После охлаждения смесь вливают в двойной против нее объем 90°-ного спирта. Тогда из этой смеси выделяется резина и оседает на дно в виде тягучей массы, а касторовое масло растворяется в спирте. После этого отделяют резину от остальной части смеси и промывают ее небольшим количеством свежего спирта (чтобы удалить остатки касторового масла) до тех пор, пока капля, пущенная на бумагу, после испарения спирта не оставит никакого следа. Так как полученная резиновая масса содержит еще некоторое количество спирта, то ее промывают сначала в теплой воде с примесью небольшого количества щелочи, а потом чистой водой из-под крана. Вывальцованная (прокатанная) в тонкие листы резина скоро полностью лишается влажности и приобретает отличные качества". Но что там была за резина, кто его знает, да и для спирта можно найти лучшее применение

А что вы имеете в виду под понятием "порошковый краситель", вот например железный сурик, порошковый краситель, но он вообще не горит, окись железа. А вот фуксин, органический краситель, этот, естественно, горит. Органических красителей много, минеральных тоже.

Единственное, что вы реально можете, это покрыть метал силикатной краской, это может быть мел, цемент, известь, сурик железный, глина, замешенные на жидком стекле. Сначала надо более-менее очистить от ржавчины, потом нанести состав состав, размазывая как краску, дать высохнуть, нанести 2 раз. После высыхания, протопить печь. Не гарантирую, что будет хорошо держаться, но тут без особых вариантов.

Похоже на концентрированную серную, проверьте, если лить КИСЛОТУ в ВОДУ, осторожно о тонкой струйкой, раствор нагревается, если да, то точно серная. Ее используют в разведенном виде. Из нее делают электролит для автомобильных аккумуляторов. Только помните, надо лить КИСЛОТУ в ВОДУ, а не наоборот.

"Спатибо, я попробую, но всетаки что у меня получилось в первом случае?" Так скорее всего и получился тонкокристаллический фторид меди (II), CuF2 x 2H2O. И почему не похож, очень даже похож, "Фторид меди (II) CuF2. Белые мелкие кристаллы". Из предложенной вами ссылки.

Попробуйте получить обменной реакцией нитрата меди (II) и фторида калия, натрия, аммония. Растворимость CuF2 по одному источнику - 35 г/л при комнатной температуре, по другому 0,08% в холодной воде. При кристаллизации он образует кристаллогидрат CuF2 х 2H2O. Если смешайте горячие растворы с стехиометрических количествах, а затем остудите, возможно получите кристаллы CuF2 х 2H2O.

«Мы сомневаемся в теории естественного отбора. Мы считаем своим долгом просить научные круги провести ряд дополнительных, более углубленных исследований теории Дарвина», говорится в обращении. Ну так в этом и состоит наука. Сомнение, ее двигатель. Аргументируйте, проверяйте. Только не превращайте это в вопрос веры.

Надо разобраться, случай интересный. Действующие в-ва: H2SO4 = 89,3 мл * 39,2% * 1,4 г/мл = 49 г. BaS = 225 г * 33,8% = 76 г. Cr(OH)3 = 20,6 г Первая реакция. 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 6H2O 206 + 294 = 392,2 ; у нас Cr(OH)3 = 20,6 значит осталось кислоты 49 - 29,4 = 19,6 г. Осталось 19,6 г серной кислоты Образовалось 39,2 Cr2(SO4)3 и воды образовалось 10,8 г. ------------------------------------------------------------- Поехали дальше: BaS + H2SO4 == BaSO4 + H2S 169,4 + 98 76 + 19.6, понятно, что прореагирует 33,9 г. BaS, и останется 42,1 г. Осталось 42,1 г. BaS ------------------------------------------------------------- Cr2(SO4)3 + 3BaS + 6H2O == 3BaSO4 + 2Cr(OH)3 + 3H2S 392,2 + 508,2 42,1/508,2*392,2 = 32,5; 39,2-32,5 = 6,7 г. Cr2(SO4)3 и ушло воды 42,1/508,2*108 = 8,9 г. Осталось в раствое 6,7 г. Cr2(SO4)3, остальное, только вода. ------------------------------------------------------------- Сколько у нас воды? 89,3 * 1,4 - 49 = 76 г. 225 * (100-33,8)/100 = 149 г. 76+149 + 10,8 - 8,9 = 226.9 г H2O Всего. ____________________________________ Сколько же процентов сульфата хрома в растворе? 6,7 / (226.9 + 6,7) = 0,0287 или 2,87% Для расчетов на коленке хорошо сходится с задачником. ------------------------------------------------------------ Итак, человеческий гений победил, и огнетушитель, растоптанный железными ногами Паши Эмильевича испустил последнюю пенную струю и затих. Sic!

http://www.sergey-osetrov.narod.ru/Project...ar_sieve_VB.pdf http://www.sergey-osetrov.narod.ru/Project...cular_sieve.htm http://journeytoforever.org/biofuel_librar...anol_grits.html

Конечно реально, дело только в сумме которую вы согласны и можете на это потратить, но могу сразу сказать, дешево это не будет. Боюсь сказать величину суммы, но нулей будет много и все зеленые.

Для 100% пара метилового спирта, при нормальном давлении, температура начала конденсации (не знаю, применимо ли здесь понятие "точка росы") должна быть чуть ниже температуры кипения спирта, чем ниже температура холодильника, тем эффективнее конденсация.

Камни бывают разные, оксалатные, фосфатные, уратные.

Метил-трет-бутиловый эфир. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%...%84%D0%B8%D1%80 http://chemindustry.ru/rus/chemicals/MTBE.php