aversun

Откуда у вас больше 20%, если концентрация 150 мг/литр? Концентрация 150 мг/литр, это 0,015%. Подойдет почти любой пластик, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Очень похоже на серебро. 1. AgF, хорошо раств. в воде (172 г в 100 г при 20 °С), легко отщепляет фтор, Фтористое серебро находит использование при фторировании органических соединений. Дел с ним не имел, но подозреваю, что растворы хранить в стекле не рекомендуется. 2. Ag2O - основные свойства 3. AgNO3 - ляпис и глазные капли. 4. Понятно, что соляная кислота не действует, без кислорода это невозможно, а с ним, AgCl, плохо растворим. 5. Вот тут неувязочка. Оксида 3 - Ag2O, Ag2O2, Ag2O3 Йодид один - AgI А вот фторида тоже три, а не два - Ag2F, AgF, AgF2 http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4019.html

Нитрит натрия не используется во взрывотехнике, используется в пиротехнических смесях и некоторых смесевых ВВ нитрат натрия. Нитрит натрия действительно разлагается, но не взрывается. Взрыв возможен, если только окислы азота, полученные его разложением, смешаются в каким-либо горючим газом или горючей пылью в соответствующей пропорции. Гидроксипропилметилцеллюлоза тоже не взрывается, взрывается ее пылевоздушная смесь. Пылевоздушные смеси горючих веществ, смешанных в определенной пропорции, все взрывчаты, будь то гидроксипропилметилцеллюлоза, обычная мука или угольная пыль.

Если эти пирамидки, или спички, чиркаются о терку, то, скорее всего, основное действующее вещество бертолетова соль. Вещь достаточно токсичная, но действует в основном на кровь, но возможно, что у собак в желудке, очень кислая среда, тогда ожег вполне возможен. Второе, что там может быть из токсичных веществ, сульфид сурьмы, он может отравить, как мышьяк, но ожег, скорее всего, не причинит.

Подобное случилось и со мной, в МГУ, на химфаке. Лабораторную я быстро сделал, потом от нечего делать решил сделать термит, нашел двуокись марганца, магниевый порошок (алюминиевого не нашел), засыпал в тигелек под тягу, зажег магниевую ленту и опустил стекло. Взрыва пожалуй не было, но звук и вспышка были не слабые, тигель вдребезги. Стекла в тяге остались целые, но белые от окиси магния. Что удивительно, мне за это даже не сильно попало, написал объяснительную, упирая на то, что взрыва быть не могло, вследствие отсутствия газообразных продуктов реакции, а тигель лопнул в результате сильных напряжений, вызванных мгновенным нагревом. Помыл тягу, вот и все.

Как-то давно, в ж. "Химия и Жизнь", по-моему, была статья о пероксидах, и там приведено было несколько случаев наличия именно значительного кристаллического осадка пероксидов в диэтиловом эфире.

В лабораториях углекислоту поглащают натронной известью или натронным асбестом, кислород, щелочным раствором пирогаллола. В вашем случае, наверное надо указать на щелочи, едкий натрий или калий. Кислород можно поглатить раствором CrCl2 или пропустить через трубку с раскаленными медными опилками. CO2 + NaOH = Na2CO3 O2 + 4CrCl2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O O2 + Cu =t= CuO

Тогда трое . Лет сорок назад, получая дома хлористый водород, нагреванием в колбе Вюрца смесь конц. серной кислоты (а тогда она продавалась свободно) и хлористого натрия, из колбы, вследствие засорения выводной трубки кусочком корковой пробки, всю реакционную, горячую смесь выбило в потолок. На беленом потолке осталось не уничтожаемое пятно, хорошая и дорога скатерть вся была в мелких дырках, как от прострела дробью, но навощенному паркету абсолютно ничего не было. Должен отметить, что в тот момент, у меня на лице была маска, собственноручно выгнутая из куска дефицитного плексигласа, по подобию виденной в кино.

"Буква «Е» – обозначает «Европа», а цифровой код (Международный цифровой код INS) – характеристика пищевой добавки к продукту. Раньше названия этих химических веществ писали на этикетках полностью, но с 1953 года в Европе заменили названия химических пищевых добавок одной буквой с цифровыми кодами" http://arivera.ru/organic/truth/threat/addition_e.html Вообще, вокруг этих добавок, очень много спекуляций, безграмотной болтовни, и неудержимого полета фантазии. Запрещенные и неразрешенные в России добавки в этом списке http://www.chuvashia.com/portal/sprav/dobavki.htm Если хотите узнать, что о них говорят в интернете, наберите в Яндексе, что-то типа "E код пищевые добавки" и найдете ссылки на множество измышлений по этому поводу.

Если речь идет об изготовлении ракетного двигателя в домашних условиях, то для этого, рекомендуются только одно топливо, стехиометрическая смесь серы и цинковой пыли. Часто используется, еще одно более-менее безопасное топливо, т.н. карамельный порох. http://ntpo.com/technologists/model/3.shtml http://airbase.ru/users/serge77/cansorb/cansorb.htm

Ага, а азотка, это прямо клубника со сливками. Не надо пытаться получать дома азотную кислоту, она более ядовита и опасна, чем двуокись азота, а уж из нитрата аммония, тем более не надо. К вопросу диссоциации нитрата аммония: "Литературные данные свидетельствуют о четырех основных реакциях, имеющих место при термическом разложении нитрата аммония: эндотермическая реакция распада конденсированной фазы на аммиак и азотную кислоту, экзотермические процессы взаимодействия молекул N2O5 и HNO3 c ионом NH4+ и протекающий только в присутствии большого избытка азотной кислоты распад N2O5" http://kubstu.ru/fh/fams/ispmd.doc

http://chemteq.ru/lib/book/?book_idn=000047&page=88

Большая советская энциклопедия Хлорпикрин,трихлорнитрометан, CCI3NO2, бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; tпл -64 °С, tкип 112,3 °С, плотность 1,6539 г/см3 (20 °С). Обладает сильным слезоточивым действием (лакриматор). Х. практически нерастворим в воде, хорошо растворим в органических. растворителях, не гидролизуется водой и водными растворами щелочей, может быть перегнан с паром. Спиртовые растворы щелочей и водно-спиртовые растворы Na2S быстро и количественно разрушают (дегазируют) Х.; при 400 °С он разлагается на фосген и CINO. Получают Х. хлорированием пикриновой кислоты или её солей (отсюда и название).Минимально действующая концентрация 0,002 мг/л, непереносимая 0,05 мг/л (2 мин); в больших концентрациях обладает удушающим действием. Применялся как отравляющее вещество в 1-ю мировую войну 1914-18. Употребляется для проверки противогазов и как учебное ОВ.

Ну, например, отверждение высыхающих масел за счет реакции окислительной полимеризации, причем в качестве катализатора применяют специальные вещества - сиккативы, а это могут быть кобальтовые, марганцевые, свинцовые соли жирных кислот.

Я знаю, что нитрит аммония нестабилен и разлагается при легком нагревании, так в лабораториях получают чистый азот, хотя чаще используют смесь хлорида аммония и нитрита натрия. Я ее привел, только в демонстративных целях, что бы показать почему образуется азот, а не нитрит аммония, как в случае подобного опыта с нитратом натрия, где образуется нитрит натрия. Это у вас в расплаве присутствуют гидроксид аммония и гидроксид свинца? Плавление нитрата аммония начинается при 170°C, разложение при при 220°C. Какой уж тут гидроксид свинца. Но, вообще, тут группа естествоиспытателей уже эту реакцию со всех позиций исследовала http://www.exploders.info/forum/3/6089.html

На эти вопросы есть ответы в Гугле и Яндексе

Я думаю, закрывать темы может только модератор. Если вы потеряли к ней интерес, просто не пишите в нее.

Нет, не мой пофиль

В химии нет термина "фруктовые" кислоты, но есть термин органические. ------------- Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O. http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/ne...ext/g4_6_5.html Гидроксид серебра (I) AgOH. Неустойчивый белый осадок. Обладает амфотерными свойствами, легко поглощает CO2 из воздуха и при нагревании с Na2S образует аргентаты эмпирических формул Ag2О.3Н2О и Ag2О.2Na2O. Основные свойства АgOH усиливаются в присутствии аммиака вследствие образования [Ag(NH3)2]OH. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 260,2 Cм.см2/моль [4]. Получают в результате обработки AgNO3 спиртовым раствором гидроксида калия при рН=8,5-9 и температуре -45оС. http://onx.distant.ru/elements/47-Ag_soed.html -------------- Трудно сказать существует ли AgOH вообще, четких данных нет серебра карбонат, растворимость в г/100 г. воды вода: 0,0032 (20°C) вода: 0,05 (100°C) http://www.xumuk.ru/spravochnik/2374.html Карбонат Ag2СО3 выше 120 °С разлагается до Ag, CO2 и О2; р-римость в воде 3·10-3 г в 100 г, раств. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4022.html http://www.chemport.ru/chemical_substance_2332.html http://www.onx.distant.ru/elements/47-Ag_soed.html http://www.pro-radio.ru/technology/4010/ По всем справочникам, практчески нерастворим, да и получают его осаждением из нитрата содой. О бикарбонате серебра даже нет упоминаний, и не удивительно, учитывяю никую устойчивость карбоната.

Изучать, не значит выделить в виде отдельного соединения. Карбонат серебра не растворим. А бикарбонат вероятно так же устойчив как и гидроксид. Фруктовые кислоты, новый класс кислот, вероятно, есть еще овощные?

Вы знаете сколько в природе ядовитых змей? Вы думаете, что у них всех один и тот же яд? Вы думаете, то механизм действия всех ядов один и тот же? Вы думаете,что яд простое вещество,которое можно описать одной формулой? Ядовитых змей много. У них у всех разный яд, один действует на нервную систему, другой на кровь, и .т.д., т.е механ ействия разный. Яды, сложные смеси, в которых может быть несколько токсичных ингредиентов, чаще всего, это белки, структуры и формулы которых, до сих пор не расшифрованы, в следствии крайней сложности.

Точно, с выделением аммиака? Вообще-то реакция должна идти так: Pb + NH4NO3 == PbO + NH4NO2 NH4NO2 ==> N2 + 2H2O Или Pb + NH4NO3 == PbO + N2 + 2H2O Обычно такую реакцию проводят с каийной селитрой, в результате образуется нитрит калия и окись свинца. Что получается на самом деле с аммиачной селитрой, трудно сказать. Почитайте схожую тему http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.ph...der=asc&start=0

Можно попробовать плавиковую кислоту, на некоторые модификации SiC она действует, а вообще, травлением при высокой температуре в смеси хлор + кислород http://referating.com/item_33855.html

А у меня уже года 3 стоит полиэтиленовая бутылка, и ничего. На полиэтилен практически не действует ни одна кислота, хромовая смесь его немного с поверхности окисляет, испоьзуется как протрава для склеивания. У вас был или не полиэтилен или дырявая посуда. " В виду химической стойкости полиэтилена при контакте со многими веществами, полиэтиленовые бидоны разрешается использовать в качестве тары для непищевых продуктов, в том числе кислот (соляной, серной, плавиковой, ортофосфорной, уксусной, концентрированной азотной), щелочей, ацетона, спиртов, лакокрасочной продукции, продукции нефтехимической промышленности" http://www.taraplastiknpf.ru/ "Техническая серная кислота может хранится в чистых полиэтиленовых канистрах или полиэтиленовых контейнерах. Серную кислоту в полиэтиленовой таре транспортируют при температуре от минус 30 °С до плюс 40"С" http://him-lux.ru/ktehserk.html

При анализе неорганических кислородных соединений, в частности в силикатном анализе, принято давать концентрации элементов в виде суммы их окислов, таким образом проверяется точность анализа, учитываются разные валентности одного элемента, например железа. Практика сложилась исторически, когда господствовал весовой анализ, и надо было получить простые стабильные формы составляющих элементов, и надо сказать, вполне себя оправдала. Для воды, в общем-то, принято давать ионные концентрации, в виде анионной и катионной частей. Но в некоторых случаях, могут даваться и весовые концентрации в виде суммы окислов, например при анализе сухого остатка.