aversun

Я помню, у отца на работе висели плакаты "Метанол - Яд! Смертельная доза 30 мл!". Но, если вы употребляете метанол с этиловым спиртом, особенно при небольшой концентрации метанола, то скорее всего, это достаточно безопасно, при небольших концентрациях метанола и больших, этанола. Дело в том, что самым эффективным и простым противоядием против метанола, является этиловый спирт. Он не позволяет метанолу разлагаться в организме с образованием формальдегида и муравьиной кислоты. "Этиловый спирт конкурирует с метанолом за ферменты (алкогольдегидрогеназа, каталаза), вследствие чего нарушается метаболизм метилового спирта и образование более токсичных продуктов" http://therapy.narod.ru/otrtechlic_lec.htm. Вы сделайте хроматографию темного рома, и посмотрите, что там содержится, возможно вам уже не покажется страшным 0,5% метанола.

Основной промышленный метод получения Натрия - электролиз расплава поваренной соли NaCl, содержащей добавки KCl, NaF, CaCl2 и другие, которые снижают температуру плавления соли до 575-585 °C. Старый способ получения Натрия - электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCl, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320-330 °C). http://bizinfo.otrok.ru/chem/elem.php?n=11 Небольшие кол-ва разложением азида 2NaN3 == 2Na + 3N2 http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2757.html

Странно, Яндекс выдает больше ста ссылок по ключевым словам "дитиокарбамат цинка присадка"

Так коррозия то здесь причем? Вы же анализировали не измененный метал. Надеюсь, это замер не по одной точки, а по нескольким, отстоящим друг от друга? Возможно это неравномерность состава стали, в т.н. кипящей стали она может достигать 400%, хотя из такой стали не должны делать рельсы, но в войну все возможно, тем более, что обычно, рельсовая сталь должна содержать 0,5-0,8% углерода, а у вас его содержание на нижнем приделе.

1. Реакцию серебряного с глюкозой. 2. Преобразование целлюлозы или крахмала в глюкозу кипячением с разбавленной серной кислотой, и последующей диагностикой глюкозы фелинговой жидкостью. 3. Разложение сахарозы концентрированной серной кислотой, в высокий узкий химический стакан, на дно насыпается сахарная пудра и проливается немного конц. серной кислоты, размешивается стеклянной палочкой. Из стакана начинает вылезать дымящаяся черная колбаса продуктов дегидратации сахарозы.

Нитрат ртути, что ли? Пересыщенный раствор? Никогда с такими концентрациями дела не имел, хотя по молодости мы на рыбалке им быстро медные или латунные блесны серебрили. Но тогда время было другое. А сейчас по TV показывают террористов, потому что у них нашли банку Hg2Cl2, каломели.

В книге "Энциклопедия забытых рецептов" Москва 1994 есть описание подробное приготовления шубного клея, и менее подробное, костного

Все дело в количестве, 100 штук не возьмут, а вагон скорее всего да. Ну и разработанная технология извлечения на Zn, Mn, железо корпуса. Угольные электроды, для повторного использования или утилизации. Zn и Mn не исчезли, сколько их было в батарее, столько и осталось.

Да, я читал об этом, кстати отмечалось, вредный характер наводороживания меди. По моему, здесь и здесь, не знаю, где лучше текст.

Реактив весьма специфический, и находит ограниченное применение при определении калия. Но при наличии светлой головы и по ссылкам на "Кобальтинитрит натрия" можно и на большее число страниц написать. Начните с истории качественного анализа, что и как определялась, затроньте тему специфических реактивов, типа цинк-уранил-ацетата на натрий и подобных, и т.д. Плавно перейдите с кобальтинитриту натрия, опишите свойства, форму кристаллов, синтез и т.д. Почитайте основы аналитической химии, качественный анализ.

Вероятно я очень сложно пишу, вы каждый раз отвечаете, не в соответствии с написанным. Прямых ссылок на эти статьи у меня не было, но я их нашел в инете по названиям минуты за две, вы могли сделать тоже самое. http://www.galvanicworld.com/liter/books/books_72.html http://www.galvanicworld.com/netcat_files/...e0bf870d53793e5 http://journal.issep.rssi.ru/page.php?year...mber=11&page=57

Как это молчит? Сплошные ссылки! "Кобальтинитрит натрия Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] из нейтральных или слабокислых растворов осаждает ионы калия в виде желтого кристаллического осадка K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ] " http://www.xumuk.ru/toxicchem/155.html http://www.informika.ru/text/database/chem.../tab/tab10.html http://www.alhimikov.net/htab/Page-19.html "Кобальтинитрит натрия (раствор) В 50 мл воды растворяют 23 г нитрита натрия. К этому раствору прибавляют 3 г нитрата кобальта (III), 20 мл 5 н. раствора уксусной кислоты, а затем воду до 100 мл. Полученный раствор оставляют на сутки, затем фильтруют. Реактив используют свежеприготовленным" http://nsintez.paramonoff.ru/forum/index.p...hreaded&pid=731

"При осаждении таким образом никеля, фосфора обычно бывает 5-10%" - Растолковываю, таким образом, значит, что при осаждении гипофосфитом же никеля, в нем обычно бывает 5-10% фосфора, иногда и 15%. По аналогии, при осаждении гипофосфитом меди, в ней тоже может быть примесь фосфора. Если вы специально не добавите в раствор соли меди, соль никеля, никеля при осаждении в меди не будет. А действительно, может вас устроит пленка сплава, наподобие монельметалла? Кстати, в сети еще есть книга Н.Ф. Мелашенко "Гальванические покрытия диэлектриков", где описаны химические методы осаждения. Есть статья, Петрова Т.П. "Химические покрытия".

Так чего же не проверите, не так сложно. За одно, посмотрите, сколько там фосфора. При осаждении таким образом никеля, фосфора обычно бывает 5-10%.

Все эти клеи имеют общее название "глютиновые (коллагеновые) клеи", вот так и ищите в интернете, информации по ним много, для начала: http://www.alhimikov.net/himerunda/klei.html http://c-a-m.narod.ru/material/klei/klei-collagen.html

Аналогично, после всех работ, связанных со строительством дома на точке в безлюдном районе, осталось килограмм 60 аммонита 6ЖВ, вести его обратно на вертолете было нельзя. Поехали уничтожать, но вероятно далеко ехать было лень, а мы только первые рамы вставили. Как долбануло, все стекла в рамах влетели внутрь, в качестве утешения, подумали, хорошо, что вторые не успели вставить..

Будучи юным химиком, решил испытать окислительные свойства Mn2O7. Отсосал в пипетку с сильно оттянутым носиком немного этой магической жидкости и капнул на крупинку красного фосфора. Долбануло не слабо, хорошо, что и ингредиентов было очень мало. У пипетки напрочь отбило кончик, а в листе плотного картона, на котором лежала крупинка, практически пробило дырку. После этого я стал с большим уважением относится к подобным веществам.

Очень сомнительно, что вам удаться химически осадить такой сплав. В этом случае поступают проще. Химически осаждают, Ag, Сu, или Ni, а потом, по ним, электролитически осаждают все, что хочется.

Странный вопрос, вы знаете темины - фенол, нитрирующая смесь, и не знаете что получается при этом. Почитайте здесь

http://www.nwpi.ru/if/files/Nav/PhCh/Lec/S...ionsPhChLec.pdf

В билиотеке ИХТИКА есть книга 1547. Вячеславов П.М. - Электролитическое осаждение сплавов (1986) (5-e, перер. и доп.) (ru). djvu Ищите ее в списке по номеру, читайте, как закачать и пользуйтесь. http://ihtik.lib.ru/dreamhost_electrotehn_4janv2007.html

http://www.anytech.narod.ru/ePolish-steel.htm

Вы еще химическую формулу кролика спросите. Вы представляете, сколько разных органических и неорганических соединений в живом организме? Вы их все хотите перечислить, да еще с процентным составом? Вы можете привести средний состав животного, поэлементно, если найдете такие данные. Вот средний состав химический состав человека (по В. И. Вернадскому), причем элементы объединены в группы по порядку уменьшения Не думаю, что состав кролика или петуха существенно отличается. http://www.xumuk.ru/nekrasov/x-02.html

А чего тут искать? На этом же сайте в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/521.html http://www.xumuk.ru/spravochnik/679.html а уж в Гугле и Яндексе ссылок не мерено

В литре 1000 мл воды, или 1000 грамм 1 мг(хлора)= 0,001 грамма, т.к. сокращение "мг", это миллиграмм, или 1/1000 грамма, 150 мг = 0,15 г 1000 г = 100% 0,15 г = х концентрация= 0,15*100/1000= 0,015% Химия здесь совершенно не причем, с таким же успехом могли считать количество соли в бульоне.