aversun

Все с точностью наоборот, в горячей вода мыло смывается лучше, во-первых она мягче, за счет исчезновения временной жесткости, во-вторых растворение лучше. В холодной воде только кажется, что лучше, опять же за счет временной жесткости, которая связывает мыло, оставляя его Ca-Mg соли на материале, вода скорее становится не мыльной, вот и появляется такое ощущение, что полоскание прошло быстрее. Хочу заметить, что смывать лучше, это не значит, что быстрее.

Helkama: "И почему сушить - вредно? Я это делаю непосредственно перед опытом, а потом жду, когда они охладятся до температуры окружающего воздуха, так что сушка едва ли на что-то влияет" А зачем сушить то, что должно хорошо смачиваться? После той обработки, что я написал, у вас поверхность чистая и устанавливается некоторое равновесие между поверхностью стекла и жидкостью. Стекло всегда немного растворяется, и гидролизуется с поверхности. Высушив, вы этот слой разрушаете, и опять необходими время для установления равновесия, пока его нет, показания могут скакать. Мыть спиртом и водой можно, но скорее всего, вы так ничего не отмоете, хромовая смесь не только моет, но и создает условия для хорошего смачивания стекла.

Для начала прмойте капилляры, скажем 10% ЭДТА или триполифосфатом (Калгон), дистиллятом, потом грячей хромовой смесью и затем опять дистиллятом, так что бы и смесь и дистиллят попали внутрь капиляров. Думаю поможет. В сушке особого смысла не вижу, даже вред, так и хранить их в дистилляте.

http://www2.amit.ru/forum/index.php?action...c=1724&page=525 как раз обсуждение этого вопроса

Водородный термометр. По своим индивидуальным свойствам, к идеальным газам лучше все-го приближаются водород и гелий. Поэтому основным газовым термомет-ром стал водородный с постоянным объемом. Его устройство, по сравне-нию с другими термометрами, громоздко и неудобно для практического использования. Оно включает термометрический объем, заполненный водородом, устройство для его заполнения и стабилизации этого объема, а также ртутный манометр для измерения термометрического давления. По международному стандарту водородный манометр заполняется таким ко-личеством газа, чтобы его давление при 0° С составляло P(0) = 1000 мм рт. При измерениях температуры термометрический объем этого термометра приводят в идеальный контакт с исследуемым телом и ждут уста-новления равновесного состояния, в котором давление водорода изменяет-ся до P(t). Измеренное давление применяется для определения температуры по формуле, полученной с помощью закона Гей-Люссака: P(t) = P(0)*(1 + αt), где коэффициент температурного изменения давления в изохорическом процессе α = 1/ 273,16°C если t измеряется в °С. Поэтому температура в ° С, в которых водородный термометр и был изначально градуирован по реперным точкам плавления льда и кипения воды, определяется по формуле: t = 1/α.[P(t)/P(0)-1] Водородный термометр изредка используют для точных научных измерений температур, в частности, температур различных реперных точек. Чаще он используется для градуировки образцовых вторичных термометров (прежде всего ртутных). В свою очередь, последние служат для градуировки термометров, которые «во втором поколении наследуют» шкалообразующие свойства водородного термометра. Это термометры, которые используются непосредственно в быту, технике, науке и делятся, в свою очередь, на жидкостные, термометры сопротивлений, термоэлементы (термопары), оптические пирометры. Последние определяют температуру по значению теплового излучения тела, если непосредственное со-прикосновение с ним по каким-либо причинам невозможно или нецелесообразно. http://window.edu.ru/window_catalog/files/r29949/sgu003.pdf На первом этапе деятельности термометрического отделения с термометром N 4532 были сличены 33 образцовых термометра Главной палаты (работы выполнены Н.Н.Георгиевским). Среди них ртутные термометры Тонелло и Бодена, приобретенные в 1890-х гг. по инициативе Д.И.Менделеева. Термометр Тонелло N 4532 не сохранился. В коллекции музея представлены спиртовой палочный термометр Тонелло N 11052 и 4 термометра Бодена времени Д.И.Менделеева. В 1894 г. был приобретен водородный термометр французской фирмы Голац, изготовленный по образцу, принятому в МБМВ. 1894 г. - дата основания в Главной палате термометрического отделения, которое располагалось на первом этаже Главного здания. p> Установка и изучение водородного термометра были окончены в 1898 г. Это дало возможность в работах по возобновлению русских прототипов длины и массы и в других исследованиях Главной палаты проводить измерения температуры на международном уровне. Водородный термометр фирмы Голац применялся в Главной палате мер и весов в качестве эталонного до 1924 г. http://museum.vniim.ru/termom-1.html

Эти вопросы уже звучали, в основном касаясь реставрации монет. Помогут слабые кислоты, уксусная, лимонная. Аммиак (нашатырный спирт), а вообще почитайте тут http://www.anytech.narod.ru/clean-coin.htm. Разведеная соляная кислота удаляет налет достаточно быстро, но в принципе может слегка повредить поверхность, хотя для крупных предметов из бронзы это более-менее безопасно. Потом хорошо промыть водой.

В какой форме мышьяк то был? Марганцовка может помочь, она переведет мышьяк в высшую валентность, соединения которой хорошо в воде или в щелочи растворяются. Щелочь - едкий натр или калий. Продается в хоз. магазинах порошок "Крот", чистить сливные трубы, практически едкий натр. Хорошо промойте бочку водой, потом залейте красным раствором перменганата раствором слегка подкисленным серной кислотой, дайте постоять несколько часов. Потом слейте, залейте раствором щелочи, пару, тройку пакетов наверное на бочку хватит. Пускай постоит, слейте и промойте хорошо водой. Я думаю, никакого мышьяка там уже не будет. Учтите, едкий натр, не случайно называют едким.

В данной ситуации, протравить железо неполучится, вероятно, все, что травит железо, травит и алюминй, все, что пассивирует алюминий, пассивирует и железо.. Вот наоборот можно, растравить алюминий, не трогая шпильки.

Посмотрел в энциклопедии, йодид серебра растворяется еще в этаноле, значит после йода трите чистым спиртом , потом, что бы снять окраску от йода, подойдет витамин С, аскорбинка. Да йод и сам быстро улетучится.

Намазывать для высыхания, надо тонкими слоями, и ждать, пока в каждом испарится растворитель. Из полимеризующихся пластмасс, эпоксидка, ну и раньше в медицинских магазинах были этакрил протокрил, еще быват магазинах для детского творчества пластилин, который затвердевает на воздухе.

А откуда в ней может быть мышьяк? Желательно знать, в какой форме был мышьяк. А пока, щелочь, вода, щетки помогут.

Спрашивать химическую формулу дизельного топлива, все равно, что, как однажды праведливо заметили на форуме, спрашивать химическую формулу борща. "Дизельное топливо является сложной смесью парафиновых (10-40%), нафтеновых (20-60%) и ароматических (14-30%) углеводородов и их производных средней молекулярной массы 110-230, выкипающих в переделах 170-380 градусов по Цельсию." http://nipetoil.ru/index.php?newsid=11. Дизельное топливо не состоит из молекул одного вида, а уж галоидов в его составе, если и есть, то самый мизер. Лучше скажите, что вы расчитываете.

Сначало смазываете йодной настойкой, немного ждете, а потом смываете в растворе тиосульфата натрия, он же гипосульфит, он же закрепитель.

Т.к. других официнанальных цитратов натрия в медицине вроде не существует, то обычно пишут Natrium citricum или Natrium citricum pro injectionibus или Natrii citras, могут еще привести формулу и указать, что на 5,5H2O, по латыни это не обозначают, дабы не вводить в заблуждение псевдонаучными терминами. Тут и по русски то коротко не скажешь, а скажешь, так вопросами замучают

Как я понял из этих 2-х статей, никто толком не знает истинных причин некроза, высказываются предположения, в том числе и о нарушении Ca/Mg. http://forums.rusmedserv.com/printthread.php?t=30454 http://www.josonline.org/pdf/v13i2p195.pdf

C этим я согласен, измельчить и хорошо перемешать, значит резко увеличить поверхность взаимодействия, плюс поглотить или адсорбировать воду из воздуха, но с высушенными реагентами и в сухой атмосфере, думаю, и это не прокатит. Если вы капните воды на смесь, реакция вероятно начнетсч сразу, как в случае йода и алюминия. Да и не соответствует это требуемым условиям -" кидаю в чашу порошок А, затем пару гранул в-ва Б и начинает бурно выделяться дым"

Обычно, если успело образоваться окисное железо, Fe2O3, да еже закристаллизоваться, растворить его очеь трудно, концентрации кислоты нужны такие, что и каолин будет реагировать, плюс еще нагревание как правило нужно. Пробуйте нагретую солянку процентов 10-15, может поможет

Что, при обычной комнатной температуре, положить на сухую таблетку гидроперита, сухую таблетку анальгина, и начнется реакция?

Нет таких реакций, то что не может взаимодействовать между собой, не реагирует. Нужно или нагревание, или наличие хотя бы капли растворителя. Например реакция между порошками алюминия и йода не идет, хотя оба элемента очень активны, но стоит добавить каплю воды, как начинается бурная реакция. Можно конечно предположить, что если белый фосфор посыпать порошком перманганата, то начнется реакция, но это только подтверждает правило, т.к. фосфор в нормальных условиях высьма близок температуре плавления, и способен обеспечить достаточно плотный молекулярный контакт, для начала реакции.

Единственная прямая ссылка на это масло гласит: "Скипидарное эфирное масло, борное эфирное масло или серное скипидарное эфирное масло и другие скипидарные эфирные масла изготовленные путём дистилляции или другим способом переработки хвойной древесины; сырой дипентен; сульфитное скипидарное эфирное масло и другой сырой парацимен; борное масло" http://exporters.czechtrade.cz/ru/tovary/klass/06/firmy/38/ Т.е. это растительное эфирное масло. Возможно это спиковое масло, которое содеоржит много борнеола http://bibliotekar.ru/slovarZhivopis/58.htm

http://www.tgppk.ru/serv/him/

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3401.html

[Zn(NH3)4]Cl2 ZnCl2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]Cl2 + 4H2O

Возможно в ЭДТА

Хлористый азот NCl3 — ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см3, tпл - 40°С NCl3, представляет по своему составу аммиак NH3, в котором весь водород замещен хлором. X. азот был открыт Дюлонгом в 1812 г. и вследствие своей необычайной взрывчатости возбудил к себе очень большой интерес в среде химиков. Исследованиями его состава и свойств вслед за Дюлонгом занимался целый ряд ученых, каковы Дэви и Фарадэй, Порре, Вильсон и Кирк, Серюлла, Милон, Маршан, Баляр, Бино, Кольбе, Бётгер, Гладстон, С. К. Девилль и Готфейль, а в последнее время В. Мейер, Гаттерман и Ф. Селиванов. Исследования эти, между прочим, сопряжены со значительной опасностью. Так, Дюлонг потерял при своих опытах глаз и несколько пальцев; сильно пострадали также Дэви и Фарадэй, а Гаттерман, произведший впервые определение состава X. азота весовым путем и подвергавшийся при этом особенно сильному риску, от постоянного напряжения при работе получил нервное расстройство и на время должен был вовсе прекратить научные занятия. http://www.gay-nn.ru/?aquery=bgef&azb1=23&azb2=13&id=110463 Токсичность хлористого азота сравнима с токсичностью хлора