aversun

Да не было в гуталине спирта, разве что цетиловый....

Вы считаете, что светодиодные лампы являются источником ультрафиолета?

Могут и выдают, например батареи электрических торпед, такие как свинцовые с HClO4-электролитом, AgCl/Mg заливаемые морской водой и т.д. Батареи на расплавах солей, активируемые нагревом.

Железного купороса там нет, а вот травить медь (платы) в принципе можно, если концентрация достаточная и добавить поваренной соли.

1. Коагулировали добавлением воды (и соли), не раз видел пустые бутылки из-под шеллачной политуры с колтуном смолы внутри... 2. В гуталине скипидарная основа. 3. Чистил я этой пастой зубы много раз, нет там никакого спирта, соли там Поморийскрго озера. 4. Пили не только тройной, но Тройной был в приоритете.

Вряд ли там FeSO4, емкость небось не герметичная и там у вам Fe2(SO4)3. Если FeSO4 вы в теории могли удалить электролизом, то с сульфатом железа (III) это не получится.

А это-то здесь причем?

Гидроксид-ион убрать проще всего уксусной кислотой, вы получите гель SiO2*nH2O + ацетат натрия. Гидрокарбонат + гель SiO2*nH2O вы можете получить барботируя через раствор силиката натрия углекислоту.

Не все так однозначно. По памяти, я помню, что полученный гидроксид хрома, как правило не удается растворить в аммиаке, но если мы осаждаем гидроксид хрома из раствора соли хрома аммиаком, то тут картина может меняться... "Как и другие гели, гидрат окиси хрома обладает сильной поверхностной активностью. Поэтому при осаждении из щелочного раствора он обычно адсорбирует зна­чительные количества щелочи. Чтобы получить его в чистом виде, осаждение следует производить такими веществами, которые не образуют сильнощелочных растворов или снижают концентрацию ионов водорода в растворе лишь настолько, чтобы нарушилось равновесие гидролиза соли хрома. Удобны для этого, например, нитрит аммония, карбонат цинка, сульфид цинка или смесь иодида и иодата калия (ср. т. I, стр. 868—869). Осаждение аммиаком менее пригодно, так как при его избытке легко образуются комплексные аммиакаты, не осаждающиеся из раствора,,особенно если в растворе содержится много солей аммония". Г. Реми Курс неорганической химии. том II. 1966. стр. 152

Добавлять уксусную кислоту до рН=8.5, в растворе будет ацетат калия и в осадке или геле вся кремниевая кислота. Гидрокарбонат калия лучше добавить отдельно, рН он практически менять не должен. Если пытаться добавлять карбонат калия первоначально, то непонятно, сколько его нужно добавлять...

Лабораторные термометры до сих пор ртутные. Ртутные датчики наклона и выключатели до сих пор применяются.

А откуда собственно вывели? Что исчезло? Игнитроны, к примеру, работают до сих пор. Люминесцентные лампы до сих пор производят. То, что исчезло, просто заменили более современными устройствами, например ртутные выпрямители - мощными диодами.

Продается под названиями Фенотропил Нанотропил Актитропил

"Гидроокиси Cr(III) растворимы в кислотах и щелочах, но плохо растворимы в аммиаке". Аналитическая химия Хрома 1979, стр. 16.

А "Приключения Тома Сойера" Жюль Верн написал, да?

Нет там кадмия. https://ru.wikipedia.org/wiki/Гарт_(сплав)#Состав

Хромат обычно получается, когда есть смесь KOH+KNO3, в данном же случае есть только KNO3, с другой стороны, возможно и хромат будет катализатором разложения KNO3

Любые горючие, например сера+уголь. Некоторые применяют свинец. Хотя конечно это не совсем катализаторы. Как катализатор думаю Cr2O3 подойдет, но надо пробовать

https://translated.turbopages.org/proxy_u/en-ru.ru.d1ba9b49-64f3614e-cd1dea92-74722d776562/https/en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_poisoning https://www.krasotaimedicina.ru/diseases/urgent/cadmium-poisoning https://helix.ru/kb/item/06-128

Металлический кадмий при плавке и окись кадмия ядовиты. Кадмированная посуда может быть источником отравлений вследствие растворимости кадмия в кислых пищевых продуктах. Описаны случаи отравлений как производственного, так и бытового характера. Соли кадмия, попавшие в желудочно-кишечный тракт, вызывают воспаление почек, жировое перерождение печени и сердца, кишечные кровотечения. Накапливается Cd2+ главным образом в печени и почках. Смертельная доза солей кадмия, принятых через рот, для человека не установлена. Предельно допустимая концентрация кадмия в воздухе составляет 0,0001—0,001 мг/м3. Количества аэрозоля окиси кадмия, равные 2500—2900 мг/м3, являются смертельными. Из организма кадмии выводится очень медленно. Швайкова Токсикологическая химия

Тоже верно

В отсутствие воды достаточно устойчива... Асбестовые панели достаточно герметичны...

Можно собирать газ, который тяжелее воздуха Мольный вес водуха (средний) = 29 HCl = 36.5 SiH4 = 32 Кислород = 32 NH3 = 17 Т.е. все, кроме аммиака можно теоретически собирать. То, что силан самовоспламеняется не имеет значения. Кроме того, не известно, будет ли он самовоспламеняться в абсолютно сухом воздухе. При расчете среднего М-веса воздуха пары воды не учитываются.

Химреактивы, если они не входят в запретительные списки, продаются всем. Пирогаллол продается свободно. Раньше это вещество использовалось в быту как проявитель. Щелочной раствор пирогаллола практически единственный поглотитель кислорода работающий при комнатной температуре и работающий быстро. Кроме того может применяться и соль хрома (II), но получать раствор этой соли вам придется самому. Остальные поглотители, такие Fe+NaCl, NaSO3, гидрохинон, ДЭГА, работают медленно.