aversun

Почему при разбавлении должен выпасть осадок соли? В желудке растворимость гипса увеличивается за счет соляной кислоты...

https://www.cniga.com.ua/index.files/galvanika.htm https://studfile.net/preview/3589547/

Работали, только не в том плане. Собственно, разговор ни о чем получается. По отношению к хлоридам меди мы пока можем реально рассматривать только реакцию замещения. Т.е. в данном случае реакцию вытеснения летучей кислоты нелетучей высококипящей кислотой. С тем же успехом эта кислота может быть хлорной или фосфорной... Ни каких других данных у нас нет, не считая нестойкости сульфата меди (I) в воде...

Ну во-первых мы только предполагаем, что результат отсутствия реакции HgCl2 с H2SO4 связан с ее низкой степенью диссоциации, возможны и какие-то другие причины, по этому вполне возможно, что реакция с золотом пойдет... Да пускай дает. А вы все реакции только в книжках смотрите, а голова-то на что?

А почему вы решили, что не идет? Сульфат золота существует и достаточно стабилен. 2AuCl3 + 3H2SO4 = Au2(SO4)3 + 6HCl↑

Окислитель ракетного топлива... С + 2H2O2 = CO2 + 2H2O

В огороде бузина, а в Киеве дядька... Это-то здесь причем? Здесь ОВР, а мы говорим о реакции замещения, тут восстановитель совсем ни к чему...

А этот здесь причем? Когда хлорид меди сушат, осушающий агент не соприкасается с осушителем, я тоже об этом писал. Говоря о безводном хлориде меди, я имел в виду, что обычный реактив это кристаллогидрат...

Для этого нет ни каких оснований. Зачем огород городить, по одному запаху хлороводород почуите. Хлорид то безводный берите...

Интересно, что это сообщение выделено для свойств HgCl2 специально, т.е.свойство уникально... Вероятно есть какие-то причины такого поведения, одна из них может лежать в том, что хлорид ртути практически не диссоциирует...

Нет, потому что на все элементы простейших реакций (особенно вытеснения летучей кислоты нелетучей) не напишешь.. ))))) При реакции конц. серной кислоты с любым хлоридом будет получаться сульфат этого элемента и газообразный HCl... Насчет гидросульфата меди, то скорее этим вопросом просто никто не занимался, а возможно он просто не образуется, в виду слабых основных свойств меди... Собственно ни каких принципиальных ограничений я не вижу, просто надо учитывать, что HSO4- довольно слабая кислота Ка = 1.2*10-2

Так это только стадия обезвоживания кристаллогидрата... Дальнейшее нагревание безусловно приведет к улетучиванию хлороводорода, а получится гидросульфат или сульфат, дело десятое... Хлористым водородом действительно можно перевести сульфат в хлорид, продувая горячий хлороводород над безводным сульфатом меди, в этом случае серная кислота (равновесная) просто уноситься хлороводором из зоны реакции и направление реакции смещается вправо... Таким же образом можно получить гидроксид натрия из NaCl продувая его острым паром...

Значит будут сульфаты, это ни как не отменяет вытеснение летучей кислоты, нелетучей... Только с чего вы взяли, что их нет?

Если есть вода, то в растворе будут плавать ионы Cl-, SO42-, Cu2+. А вот с одновалентной медью проблема, т.к. не ясно, как на неё влияет наличие сульфатного иона. Cu2SO4 в водных растворах не стабильна и диспропорцианирует. Олеум здесь вообще не причем, речь была о конц. серной кислоте.

У Лидина много чего нет, на все элементы реакции не напишешь, но есть такая H2SO4(конц.) + NaCl(т) = NaHSO4 + HCl↑ [30-50° C] она в принципе ни чем не отличается от реакции с хлоридами меди..... Когда говорят, что сушат серной кислотой, это значит, что в эксикатор на дно наливают конц. серную кислоту, а на фарфоровое основание сверху над кислотой помещают осушаемое вещество.

CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl↑ 2CuCl + H2SO4 = Cu2SO4 + 2HCl↑ В системе нет воды и HCl улетает...

А правильно делает, можно убить лося (медведя), но как его дотащить до дома или убить в горах барана, но как его спустить вниз? Я с такими проблемами сталкивался...

Если реакция идет с конц. серной кислотой, то здесь все просто и ни каких подвохов нет, получатся сульфаты мели (II) и (I) и улетит HCl. Если же кислота разбавлена, то велика вероятность, что наличие в растворе иона SO42- приведет к диспропорцианированию Cu+. CuCl очень плохо растворим, ПР = 1.2*10-6

Подвох в сульфате меди (I) вероятно.

Это универсальный антидот....

бензолсульфокислота и сульфат натрия

Ланолин здесь прежде всего является эмульгатором, который позволяет сформировать стабильную эмульсию.

Во-первых, вам надо брать не тормозную жидкость (кто его знает, что там намешано), а чистый этиленгликоль, т.к. "Этиленгликоль используется в качестве соединения-ингибитора покрытия, которое представляет собой защитный барьер в виде твердого вещества, пленки или жидкости, наносимой на металлическую поверхность для предотвращения коррозии. Эти барьерные покрытия обладают химическими или физическими свойствами, которые предотвращают коррозионную реактивность и/или разрушение материала из-за внешних факторов. Покрытия-ингибиторы создают пассивирующий слой на защищаемом ими металле, который предотвращает контакт с водой, химическими веществами и другими материалами, вызывающими коррозию. Пассивация снижает реактивность за счет электрохимической поляризации". https://www.ataman-chemicals.com/ru/products/etilenglikolb-2856.html Во-вторых, судя по вашему рецепту, речь здесь идет о создании эмульсии этиленгликоля в бензине.

Ну так и взвешивайте, стехиометрия для водной и безводной формы одинаковые, только вес разный будет, ну так это элементаоно считается. Посчитаете стехиометрию для безводной формы и пересчитаете ее вес на водную.

Нельзя.