[Расчет выхода (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах]

Ход решения верный, но неточное решение квадратного уравнения, должно быть 0,0287 моль и на последнем этапе расчета некорректная запись, теоретически должно получиться 2 моль NO, и при реакции 2х моль NO, итоговый расчет W(NO)=100%*2*0,0287/2=2,87%

Пересчитала... ошибка округления!!

 

Спасибо Вам огромное, Evgiza!!!

[заместительная номенклатура]

Предлагаю 1а: симм.-метил-н-пропилэтилен

[Расчет выхода (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах]

Уважаемые химики!
Прошу Вас помочь в решении задачи.
Ход моих мыслей изложен ниже.
Буду крайне признательна за совет - правильно ли я рассуждаю.

Задача:
Константа равновесия реакции N₂ + O₂ = 2NO равна 3,5*10^-3 при 2675 К. Каков будет выход (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах?

 

[реакция метилциклогексана с бромом на свету]

да

Благодарю Вас за уделенное мне время, Вы мне очень помогли!! С механизмами реакций я сегодня детально разобралась!

[реакция метилциклогексана с бромом на свету]

Точнее

C5H10>CH-CH3 + Br2 => C5H10>CBr-CH3 => C5H9>C-CH3 => C5H10>CBr-CH3 => C5H10>C(OH)-CH3

метилциклогексан

1-бром-1-метилциклогексан

1-метилциклогексен-1

1-бром-1-метилциклогексан

1гидрокси-1-метилциклогексан

Спасибо!!! Так вот куда он бромируется!! Я поняла - не в боковую цепь... В конечном итоге можно сказать, что соединение D - 1-гидрокси-1-метилциклогексан не обладает оптической активностью, т.к. этом соединении нет атома углерода с четырьмя разными заместителями. Правильно?

[реакция метилциклогексана с бромом на свету]

Добрый день, уважаемые химики!

Помогите, пожалуйста, разгрызть метилциклогексан.

Вопрос следующий:

метилциклогексан с бромом на свету образует соединение А.

А в спиртовом растворе щелочи дает соединение В.

В с HBr дает соединение С.

С с водным раствором щелочи дает соединение D.

Будет ли оптически активно соединение D?

 

 

Мысли вслух - метилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, причем в боковую цепь (???), образуется бром-метилциклогексан (это А).

В спиртовом растворе щелочи происходит дегидрогалогенирование и появляется двойная связь...

 

Запуталась совсем, направьте, пожалуйста, на путь истинный... интересное для меня задание...

[задачка на вычисление процентного состава смеси Na2CO3 + NaHCO3]

очень много букв

но это неверно m₂(Na₂CO₃ + NaHCO₃) = 69 г, нет уже NaHCO3

полностью согласна, спасибо Вам! Никакого гидрокарбоната там и в помине не будет после прокаливания...

[задачка на вычисление процентного состава смеси Na2CO3 + NaHCO3]

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2*NaHCO3*(100-69)/(CO2 + H2O) = 84 г NaHCO3

Красивое решение!! Спасибо! Я так понимаю - по Вашему способу - задачка в одно действие!

Подскажите, пожалуйста, мое решение, хоть и длинное, тактически верное?

Я просто опасаюсь, что совпадение результатов не всегда есть подтверждение верного хода мыслей...

[задачка на вычисление процентного состава смеси Na2CO3 + NaHCO3]

Здравствуйте, уважаемые гуру химии! Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я думаю как решить данную задачку... вроде простая, чисто на смекалку...

 

100 г смеси натрия карбоната и натрия бикарбоната нагревали до тех пор, пока не перестала изменяться масса смеси. После нагревания масса остатка стала равной 69 г. Какой процентный состав смеси?

 

Дано:

Na₂CO₃

NaHCO₃

m₁(Na₂CO₃ + NaHCO₃) = 100 г

m₂(Na₂CO₃ + NaHCO₃) = 69 г

 

Найти:

ω(Na₂CO₃ ) - ?

ω(NaНCO₃ ) - ?

 

Решение:

Обозначим: масса карбоната натрия Na₂CO₃ как m(Na₂CO₃ ) = х г.

Тогда масса гидрокарбоната натрия NaHCO₃ будет выражаться как:

m(NaНCO₃ ) = (100 – х) г

При нагревании гидрокарбонат натрия превращается в карбонат натрия:

100-х г 69-х г

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

84 г/моль 106 г/моль

 

Составляем пропорцию: (100-х) / [2 моль*84(г/моль)] = (69-x) /106.

Отсюда x = 16 г – это масса карбоната натрия.

Тогда масса бикарбоната натрия равна 100-16 = 84 г.

ω(Na₂CO₃ ) = m(Na₂CO₃ )*100% / m₁(Na₂CO₃ + NaHCO₃)=16*100%/100 = 16%

ω(NaHCO₃ ) = m(NaHCO₃ )*100% / m₁(Na₂CO₃ + NaHCO₃)=84*100%/100 = 84%

 

Ответ: ω(Na₂CO₃ ) = 16% и ω(NaHCO₃ ) = 84%.

[рН начала осаждения]

Сернистая кислота достаточно сильная, говорить о заметном протекании гидролиза по второй степени не приходится, потому:

SO₃^2- + H₂O <=> HSO₃^- + OH^-;

Кг = [HSO₃^- ]*[OH^-] / [sO₃^2-] = К_Н2О/К_а2 = 10^-14/7*10^-8 = 1,43*10^-7;

Концентрация [HSO₃^- ] = Ссоли- [sO₃^2-], т.к. Ссоли >> [sO₃^2-] требуемой для начала осаждения, то [HSO₃^- ] = Ссоли

[OH^-] = Кг* [sO₃^2-]/(С-[sO₃^2-]) = (1,43*10^-7* 3,2*10^-5)/0,01 = 4,58*10^-10

 

pOH = 9,33; pH = 4,66

Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!

[рН начала осаждения]

Ну значение рН вполне реальное, хотя навскидку, маловато, а может мне просто так кажется.

Еще раз огромное спасибо!!!

[рН начала осаждения]

БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!

у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!

[рН начала осаждения]

Вот тут вода не нужна.

 

Вычислить, все до безобразия просто.

Кг₁ = К_Н2О/К_а2

Кг₂ = К_Н2О/К_а1

Кг_1,2 = К²_Н2О / К_а1,2

Все, получаем:

К²_Н2О / К_а1,2 = [H₂SO₃ ]*[OH^-]² / [sO₃^2-]

 

Но математика - за Вами.

БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!

[рН начала осаждения]

А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?

А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?

Вот так не спеша и придете к ответу.

Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn²⁺. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.

Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:

записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H₂SO₃ ]*[OH^-]² / {[sO₃^2-]* [H₂O]² } = Кг(1) * Кг(2)

Сюда подставляю [H₂SO₃ ] = 0,01

[sO₃^2-] - выразили как 3,2*10^-5

[H₂O]² } = (10^-14)²

Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов....

Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза????

Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.?

Пока не могу понять, что получится...

 

А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН.

 

Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!

[рН начала осаждения]

Доброго времени суток!

 

Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³.

электролит CaSO₃ Ks=3,2^.l0^-7

осадитель Na₂SO₃ C(Х) = 0,01 моль/дм³

 

Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной...

Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна:

С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca²⁺) = 3,2^.10^-7 / 10^{-2 =} 3,2^.10^-5 моль/дм³

 

а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...

[скорость реакции]

А действительно, математика опять хромала. Ну не смотрю я математику, все думаю, что уж считать топикстартеры умеют.

От волнения иногда и ошибаюсь, не судите строго))) первый раз столкнулась с тем, что при переводе секунд в минуты нужно не делить, а умножать! теперь на всю жизнь запомню!!

 

Спасибо!! теперь смогу аргументировать решение!!

[скорость реакции]

Подойдем со стороны химического смысла. За секунду совершается 844 превращения. Сколько их будет за минуту?

Поняла!!!! в 60 раз больше!! там же степень -1!!!

Тогда

Тогда С₀/ C = e^kt = е ^844*22*60 = 2,718^{1 114 080}

дальше вообще страшно считать... Возможно, опечатка в задании????

[скорость реакции]

А вот объясните мне, почему Вы разделили на 60, а не умножили?

Потому что в 1 минуте - 60 секунд... Значит, 844 с составляют в 60 раз меньше минут... поэтому...

 

Все верно, а насчет числа (но не цифры!, математику вспоминайте) - это к автору задачи. с такой константой скорости эта реакция не то чтобы идет, взрыв происходит моментальный.

Определение константы вспомните. Получается за секунду концентрация уменьшается в 844 раза.

Действительно, число, а не цифра, спасибо, что поправили!!! Невероятно признательна за помощь!!!

[скорость реакции]

Да, так.

Можно проще:

kt = ln(C₀/C)

А потом х = (С₀-С)/V

V - по умолчанию 1 литр.

 

А вот это - совершенно лишнее. Зачем тянуть зайца за уши, если в паспорте написано - Заяц.

Спасибо!! Вот что у меня получилось:

С₀/ C = e^kt

я в минутах посчитала: k = 844 c^-1 / 60 = 14,07 мин^-1 - ТАК МОЖНО?

Тогда С₀/ C = e^kt = е ^14,07*22 = 2,718^309,54 = 2,7*10¹³⁴

Отсюда С = С₀ / 2,7*10¹³⁴ = 0,5 / 2,7*10¹³⁴ = 0,185*10^-134

Тогда х = (С₀ - С) / V = (0,5 - 0,185*10^-134) / 1 = 0,5 - 0,185*10^-134 моль/л

ТАК??? Проверьте меня, пожалуйста! Цифра неудобоваримая получилась какая-то...

[скорость реакции]

Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть задачку по кинетике простых реакций.

 

Для реакции C₆H₅N₂Cl → C₆H₅ССl + N₂ определите количество вещества, израсходованного за 22 мин при Т= 383 К, если начальные концентрации (С₀) равны 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 844 с^-1

 

Мои мысли:

Приняв, что молекулярность реакции и ее порядок совпадают, будем считать, что данная реакция есть реакция I порядка по исходному веществу. Все реакции 1 порядка подчиняются кинетическому уравнению для мономолекулярных реакций - независимо от того, какую молекулярность они имеют: υ = k · [А].

Если начальная концентрация вещества А равна а моль/л, а за время t прореагировало этого вещества х моль/л, то в данный момент времени концентрация вещества А стала а - х моль/л.

После дифференцирования и интегрирования этого уравнения

k = (2,3 / t) * lg (a / (a-x))

Приводим данные к одним единицам измерения (секундам)

t = 22 мин = 22*60 с = 1320 с

 

Нам надо найти х, я так понимаю...

 

Помогите разобраться, пожалуйста!!!

[характерные свойства диаминокарбоновых кислот]

Здравствуйте, многоуважаемые химики!

Помогите, пожалуйста, разобраться с темой:

Приведите химические реакции, характерные для диаминокарбоновых кислот на примере лизина.

 

Формула лизина:

 

Нашла свойство - что можно провести декарбоксилирование...

 

А что еще характерное - именно для диаминокарбоновых кислот...

 

Заранее благодарю за уделенное моему вопросу время!

[Мезомерный и индукционный эффект]

 

Никак не получается разобраться с эффектами метилэтиловом эфире.

 

Добрый день! Полагаю, в простом эфире у обоих радикалов - положительный индуктивный эффект +I, атом кислорода стягивает на себя электронную плотность слева и справа. На нем накапливается частичный отрицательный заряд.

[константа растворимости фосфата кальция]

Можно так, а можно моль⁵/л⁵.

 

Сами догадались? Молодец!

Спасибо, теперь я действительно поняла! Посидела в обнимку со спецлитературой))) но без Вашей помощи вряд ли разобралась бы!!!

[константа растворимости фосфата кальция]

С размерностьтю теперь разбирайтесь.

С размерностью пришлось покопаться... предполагаю, что ответ будет выглядеть так:

K_s(Сa₃(PO₄)₂) = 1,08·10^–28 (моль/дм³)³⁺² = 1,08·10^–28 (моль/дм³)⁵ = 1,08·10^–28 (моль⁵ /дм¹⁵)

[константа растворимости фосфата кальция]

С размерностьтю теперь разбирайтесь.

Хорошо, спасибо Вам!!