Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикаций

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Werossa

  1. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я решаю задачку:

    При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Nа2S04∙10Н20. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из 300 мл раствора с массовой долей Nа2S04 равной 0,15 плотность которого равна 1,14 г/мл.

     

    Дано:

    Vp-pa = 300 мл

    w(Nа2S04) = 0,15

    ρ(Nа2S04) = 1,14 г/мл

     

    Найти: m(Nа2S04∙10Н20)

     

    Решение: запишем реакцию образования кристаллогидрата

    2S04 + 10 Н20 = Nа2S04∙10Н20 (*)

     

    Вычислим массу исходного раствора сульфата натрия:

    mp-pa = Vp-pa * ρp-pa = 300 мл * 1,14 г/мл = 342 г.

     

    Выразим массу чистого сульфата натрия, содержащегося в исходном растворе m(Nа2S04) = w(Nа2S04) * mp-pa = 0,15*342 г = 51,3 г.

     

    Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na2SO4) и глауберовой соли (Na2SO4 ∙10H2O):

    M (Na2SO4) = 142 (г/моль),

    M (Na2SO4 ∙10H2O) = 142 + 10∙ 18 = 322 (г/моль).

     

    По уравнению (*) видно, что из 1 моля сульфата натрия получается 1 моль кристаллогидрата, значит, можно составить пропорцию:

     

    142 г(Na2SO4) ----------------> 322 г (Na2SO4 ∙10H2O)

    51,3 г –«- -----------------> Х г -«-

     

    Отсюда Х = 51,3*322 / 142 = 116,33 г.

     

    Ответ: получится 116,33 г кристаллогидрата.

     

    Все ли верно?

    Спасибо за внимание!

  2. a) P2O5 (CaCl2 реагирует, CuSO4 слишком слаб)

    б) CuSO4 (CaCl2 и H2SO4 реагируют со спиртом)

    в) не может карбид кальция влагу содержать

    г) P2O5, CaCl2 или CuSO4

    д) ни одно - все с аммиаком реагируют

    ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!! Вы мне ОЧЕНЬ помогли!!!!
  3. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии!

     

    Прошу Вашей помощи, не могу справиться с задачкой:

    Какие вещества (формулы которых записаны):

    Р2О5, СаСl2, СuSО4 вы бы использовали для осушения:

    а) концентрированной серной кислоты;

    б) 96 %-го раствора спирта;

    в) кальция карбида, содержащего 20 % влаги;

    г) углекислого газа;

    д) аммиака.

    И почему?

     

    Предположения есть только по серной кислоте: можно осушить сульфатом меди, т.к. образуется кристаллогидрат.

    Оксидом фосфора сомневаюсь, можно ли...

    Хлоридом кальция - точно нет, образуется соль.Оксидом фосфора сомневаюсь, можно ли...

     

    Подскажите, пожалуйста, что чем можно осушить, а почему - я буду разбираться подробно.

     

    Заранее благодарю откликнувшегося))

  4. Здравствуйте, глубокоуважаемые профессионалы и знатоки химии!

     

    Помогите, пожалуйста, советом, как разгрызть задачку:

     

    Давление пара воды понижено над раствором на 0,45 %. Оцените осмотическое давление этого раствора.

     

    Понимаю, что она несложная, но не могу сообразить, за что схватиться...

     

    Осмотическое давление раствора можно вычислить в соответствии с законом Вант-Гоффа Росм=СмRT.

     

    Но никаких прямых данных из правой части уравнения в условии нет... Может, как-то надо перейти сюда от первого закона Рауля

     

    (понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного нелетучего вещества).

     

    Только не пойму, как именно...

     

    Подскажите, пожалуйста

  5. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

    n(Na2CO3) = x mol, n(K2CO3) = y mol

    106x + 138y = 2,44

    117x + 149y = 2,66;

    Вам осталось только решить систему уравнений.

    Спасибо Вам огромное!!! Всё понятно, систему решила!
  6. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии!

     

    Прошу помочь разобраться в задачке:

     

     

    При взаимодействии 2,44 г смеси натрия карбоната Na2CO3 и калия карбоната К2CO3 с соляной кислотой образовалось 2,66 г смеси хлоридов. Каким был состав смеси?

     

    Я записываю отдельно уравнения взаимодействия карбоната натрия и карбоната калия с соляной кислотой с получением хлорида натрия и хлорида калия соответственно... и всё, впадаю в ступор))

     

    Очень прошу, направьте на путь истинный))) Что делать дальше?

     

    Заранее благодарю за внимание!

  7. И вам - доброго здравия! Да, верно, но можно (и даже нужно) гораздо проще и короче. Нашли количество ионов серебра, пошедшее на титрование - объм раствора х его концентрацию. Посмотрели, что в формуле арсената серебра на один атом мышьяка приходится три атома серебра; то же самое отношение будет и в отношении их молей, значит, количество мышьяка - 0,102 х 0,025 / 3 = 0,00085 (Моль). Умножили это количество на массу моля мышьяка (74,92 г/Моль) - получили массу мышьяка в пестициде - 0,0637 г. Разделили на массу взятого на анализ пестицида - получили то же самое, что и в вашем случае, только немного проще. В принципе, все это можно записать одной строчкой-формулой. Маленькое дополнение: методы титриметрии обеспечивают точность анализа на уровне 1-2% (тем более, с учетом предварительных химических превращений, точности не добавляющих). Этой степени точности будет соответствовать результат, записанный с двумя значащими цифрами - 5,2%. Третья цифирка (2 сотых процента) - уже "от лукавого", ибо показывает не реальную точность количественного определения, а, скажем, число разрядов вашего калькулятора... Успехов!

    Действительно, такое решение намного элегантнее))) Огромное Вам спасибо!!
  8. Прочитал уже кучу всего по этому вопросу, что такое связывающие понял сразу, а разрыхляющие никак не понять. Помогите, пожалуйста, дураку.

    Все зависит от того, на каком уровне сложности Вы хотите разобраться в данном вопросе... Если в первом приближении, для знакомства, так сказать, то я начинала с осознания того, что энергия электронов на связывающих молекулярных орбиталях ниже, а на разрыхляющих - выше, чем на исходных атомных орбиталях. В наиболее устойчивом (невозбужденном) состоянии атома электроны занимают атомные орбитали, характеризующиеся наименьшей возможной энергией. Точно так же наиболее устойчивое состояние молекулы достигается в том случае, когда электроны занимают МО, отвечающие минимальной энергии. Поэтому сначала заполняется связывающая молекулярная орбиталь. Появление устойчивой связывающей орбитали приводит к возникновению химической связи, которая может удерживать вместе два или более атомов, ионов, молекул или любых комбинаций из них. Когда она заполняется, электроны начинают заполнять разрыхляющую орбиталь, прочность связывания атомов при этом уменьшается. Дальше идет понятие кратности связи, чтобы определить, образуется химическая связь (и рассчитать ее кратность) или нет... это если ОЧЕНЬ коротко...
  9. Здравствуйте, многоуважаемые химики-профессионалы!!

    Помогите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить бытовую задачку:

     

     

    Мышьяк, содержащийся в средстве для борьбы с сельскохозяйственными вредителями (пестициде) массой 1,22 г, путем соответствующей химической обработки превратили в AsO43-. Затем титровали раствором, содержащим Ag+, и получили осадок Ag3AsO4. Для достижения точки эквивалентности этого титрования понадобилось 25,0 мл раствора с концентрацией ионов серебра 0,102 моль/л. Каково содержание мышьяка (в %) в данном пестициде?

     

    Решение:

    1. Запишем реакцию образования осадка арсената серебра Ag3AsO4:

    AsO43- + Ag+ = Ag3AsO4

    2. Мы знаем, что концентрация раствора серебра - 0,102 моль/л. Значит, в 1 л (или 1000 мл) этого раствора содержится 0,102 моль ионов серебра. Составим пропорцию:

    1 000 мл содержит 0,102 моль серебра,

    25 мл ------------ Х моль серебра.

    Отсюда Х=25*0,102 / 1000 = 0,00255 моль серебра.

    3. Известно, что 1 моль серебра имеет массу 107,87 г, тогда 0,0025 моль серебра имеют массу 0,0025*107,87= 0,275 г.

    4. В точке эквивалентности все ионы серебра и арсенат-ионы оказалось связанным в осадок арсената серебра. Значит, зная массу связанного серебра, мы можем рассчитать массу мышьяка, вошедшего в состав этого осадка.

    Сначала рассчитаем процентное содержание серебра в осадке, чтобы потом вычислить массу получившегося осадка.

    1 моль Ag3AsO4 имеет массу 462,52 г. Расcчитаем процентное содержание серебра в 1 моль арсената серебра:

    ω% (Ag) = Ar(Ag)*NAg*100% / M(Ag3AsO4)=107,87*3*100% / 462,52 = 69,97 %

    где NAg – число атомов серебра в молекуле арсената серебра.

    5. Рассчитаем массу получившегося осадка mосадка по пропорции:

    0,275 г составляют 69,97 %,

    mосадка г --------------- 100%.

    Отсюда mосадка =0,275 *100% / 69,97=0,393 г.

    6. Вычислим содержание мышьяка в 1 моль арсената серебра:

    ω%(As)=Ar(As)*NAs*100% /M(Ag3AsO4)=74,92*1*100% /462,52 = 16,20 %

    7. Теперь вычислим, какая масса мышьяка m (As) содержится в осадке:

    m (As)= ω%(As)* mосадка / 100% = 16,20 *0,393 / 100 = 0,0637 г.

    8. Рассчитаем процентное содержание мышьяка в навеске пестицида:

    ω% (As)= m(As) * 100% / mнавески = 0,0637 * 100 / 1,22 = 5,22 (%).

     

    Верно ли мысль по древу растекается? Заранее благодарю за уделенное внимание и поддержку в освоении химии!

  10. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, определиться с ответом. Условие задачи звучит так:

     

     

    Напишите уравнение реакции целлобиозы с метиловым спиртом в присутствии хлористого водорода. Какое вещество образовалось? Для каких продуктов реакции возможна мутаротация?

     

    У меня предположение, что в результате реакции образуется моноалкилированная целлобиоза (при действии метилового спирта в присутствии газообразного хлористого водорода атом водорода гликозидного гидроксила в молекуле целлобиозы замещается на метильную группу). Я думаю, что для такого продукта реакции мутаротация вполне возможна.

     

    Подскажите, пожалуйста, правильно ли я предполагаю продукт реакции и возможность его мутаротации??

     

    Заранее благодарю!

  11. Не надо людей путать. Если взять правильную формулу, то там все уже учтено.

     

     

    Вот если решать это методом добавок, то все получается.

    Через титр и прочее - это ни к чему.

    Спасибо, я поняла!!! именно методом добавок, без метаний - взяла нужную формулу, в которой все учтено, нашла Сх, потом пересчитала аликвотный объем на анализируемый - и получилось)))) оказалось все просто)))) правда, не 9,55%, а 9,67%. Думаю, это не критично))))
  12. Ответ 9,55% у меня не получается...

    А сколько получается, если не секрет? :)

    Я уж точно совсем не спец в полярографии, просто задача показалась интересной!!

    У меня почему -то получилось 0,96 %

    Я рассуждала так: попробовала пересчитать нормальность сульфата кадмия на титр по кадмию, далее найти концентрацию стандарта с учетом разбавления (3,3472*10-4 г/мл),

    потом уже подставила это значение в формулу Сх=Сст*hx / (hобщ - hх)=0,002176 г/мл

    Так как приготовили 250 мл раствора, а аликвоту брали 18 мл, то масса кадмия в анализируемом растворе (0,002176*250)/18= 0,03022 г, следовательно, в анализируемом сплаве кадмия (0,03022 г/3,13г)*100=0,96%, Может быть, я совсем не права.

    Очень хотелось бы до сути докопаться и сойтись таки с ответом))))

    через титр у меня вот как получилось:

     

    Т=0.002417

    Сст=,002417*2.5/20,5 = 0,0002948

    Cx=0.0002948*19,5/3=0,001916

    m(Cd)=0,001916*20,5*250/18=0,5455

    W(Cd)=0,5455/3,13=0,1743

    17,43% кадмия в сплаве

  13. Этого считать не нужно, поскольку медь выделяется количественно (ее 0,1322 г.), а от выхода по току зависит не количество меди, а время электролиза.

    СПАСИБО!!!! Значит, я по массе выделившейся меди рассчитываю время электролиза (получится время 90% ВПТ), и привожу его к 100%?
  14. Здравствуйте! Уважаемые знатоки, вот такая задачка никак не поддается мне:

     

    Определить процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса CuSO4*5Н2О, если после растворения его навески массой 0,5237 г в азотной кислоте электровесовым анализом на платиновом катоде было выделено 0,1322 г меди при выходе по току 90 %, Рассчитайте время аналитического определения, если сила тока была 250 мА.

     

    Я посчитала, что при 100% выходе по току меди должно было выделится 0.1322*100 / 90 = 0.1469 г.

    Количество молей медного купороса и меди равны.

    n(Cu)=0.1469 / 63.55 = 0.0023 моль

    Столько же и молей медного купороса, теперь можно рассчитать массу медного купороса m(CuSO4*5H2O) = 0.0023 * 249.68 = 0.5772 г.

     

     

    Но это значение получилось больше, чем масса исходной навески!!! Подскажите, пожалуйста, где я ошиблась? или с условием что-то не так??

  15. Hyжно учесть, что добавление стандарта разбавило определяемый раствор. И в формулу подставлять не значение 19.5, а уменьшить его в соответствии с разбавлением.

    Если возможно, подскажите пожалуйста в цифрах, я запуталась( перелопатила кучу учебников, ничего кроме стандартных формул не нашла
  16. Уважаемые химики, здравствуйте!

    Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей:

     

    Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава массой 3,1300 г растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 250,0 мл. Для снятия полярограммы взяли 18,0 мл этого раствора. Высота волны оказалась равной 19,5 мм. После добавки стандартного раствора CdSO4 объемом Vст=2,5 мл, высота волны стала равна hобщ = 22,5 мм, концентрация стандарта была равна 0,0430 н. Определите процентное содержание кадмия в сплаве.

     

    Решаем методом добавок.

    сначала нахожу концентрацию сульфата кадмия стандартного раствора после введения его в аликвотную часть анализируемого объема:

    С(ст)= Сст(исх)*Vст / (Vх + Vст) = 0,0430*2,5 / (18 + 2,5)=0,005244 н

    Теперь подставляю в формулу: Сх=Сст*hx / (hобщ - hх) = 0,005244*19,5 / 3 = 0,03409 н

    А как дальше? Ответ 9,55% у меня не получается...

  17. Здравствуйте, уважаемые химики! Очень-очень нужна Ваша бесценная помощь в решении задачки, советом:

     

     

    Приведите принципиальную схему электрохимической ячейки с указанием индикаторного электрода и электрода сравнения в потенциометрическом определении содержания железа в виде Fe3+ методом титрования. Титрантом является SnCI2. Приведите ход кривой титрования.

     

    Мои соображения по решению: железо Fe3+ будет восстанавливаться на катоде, олово будет окисляться на аноде доSn+4.

     

    2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+

    2|Fe3++e→Fe2+

    1|Sn2+-2e→Sn4+

     

    Электрод сравнения - каломельный или хлорсеребряный???

    Индикаторный электрод - платиновый?

     

    Как будет выглядеть схема ячейки? Так (с хлорсеребряным электродом): Ag | AgCl | KClнаc. || Fe3+, Fe2+ | Pt ?

     

    Где можно посмотреть какой будет вид кривой титрования именно этой системы??

     

    Очень прошу - помогите!

  18. Здравствуйте, уважаемые химики!

     

    Помогите, пожалуйста, разобраться в задачке:

    Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 3,5, чтобы создать слабокислую среду (рН≈4,5): NH3 , NaOH, CH3COONa, HCl, NН4Cl, CH3COOH?

     

    Я думаю, это точно может быть ацетат натрия (он гидролизуется с "высвобождением" гидроксид-ионов, которые как раз немного поднимут рН).

    Может быть, и гидроксид натрия, если очень осторожно.

     

    Все остальные реагенты или уже содержат протоны, которые при диссоциации ситуацию только усугубят, либо гидролизуются с высвобождением дополнительных протонов.

     

    Подскажите, правильно ли я думаю?

  19. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Подскажите, пожалуйста, что произойдет с гипойодитом калия при взаимодействии его с цинком в щелочной среде?

    Я так понимаю, что он восстановится до йодида , но не могу уровнять ОВР..

     

    Полуреакции у меня получаются такие:

    Zn0 - 2ē→ Zn2+ окисление, восстановитель

    IO- + H2O + 2ē → I-+ 2OH- - вот здесь не уверена... правильное уравнение полуреакции или в щелочной среде всё-таки по-другому будет? KIO + Zn + KOH= Zn(OH)2 + KI + H2O

     

    Помогите, пожалуйста, разобраться...

  20. Добрый день, уважаемые химики!!

     

    Пытаюсь разобраться в таком вопросе!

    Получаю феррат бария сплавлением, и если брать по аналогии с получением феррата калия, то реакция, думается,выглядит так:

    Fe2О3 + Ва(OH)2 + Ва(NO3)2 = ВаFeO4 + ВаNO2 + H2O

     

    Но она как заколдованная!!никак не могу уравнять коэффициенты:

    Полуреакции (без коэффициентов), думаю, выглядят так:

     

    Fe2O3 + OH- - 3e = FeO42- + H2O окисление, восстановитель

    NO3- + Н2О + 2е = NO2- + 2ОН- восстановление, окислитель

     

    Подскажите,пожалуйста, права ли я? или может я ошибаюсь в уравнении реакции и получаемых продуктах?

    Заранее спасибо за ответ!!

    Как вариант - а если в качестве соединения железа взять оксид железа (II). Тогда полуреакции уравниваются очень легко, и коэффициенты почти сами расставляются.

     

    Вариант робкий, поэтому очень интересует мнение профессионалов, на самом деле - сплавлением какого соединения железа можно получить феррат калия приведенным выше методом..

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика