Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Werossa

  1. Нет, и вот почему. Мицелла может образоваться только при малых концентрациях реагентов. Если вы всыпаете сухой гидроксид калия (натрия) в раствор хлорида магния, ни черта у вас не получится, кроме осадка.

    Как говорит некий В.В. MgCl2 в избытке однозначно.

     

     

     

    А вы у него спросите аргументацию, почему он зачеркнул.

    данная мицелла верна.

     

     

     

    Это не допущение, а практически условие получения мицеллы методом химической конденсации. Одно из обязательных условий - малые концентрации реагентов.

    СПАСИБО-СПАСИБО-СПАСИБО!!!!! Подискутируем теперь с преподавателем))) Премного Вам благодарна!
  2. Да пожалуйста.

     

     

    Это почему еще? Возьмите ведро раствора MgCl2 и приливайте по каплям NaOH. Как у вас щелочь в избытке получится?

    Спасибо, что откликнулись))) Но я тоже так сначала думала. Получилась формула {m[Mg(OH)2]•nMg2+ •2(n-x)Cl- }2x+• 2xCl-

    Преподаватель мой ответ зачеркнул! Неправильно, и все тут, говорит.

    Может быть, здесь определяющим будет слово - разбавленный раствор вещества А, а в этот разбавленный раствор вводят вещество Б, а не раствор вещества Б.

     

    тогда возможно, в избытке все-таки будет неразбавленное вещество Б, если учесть соотношение концентраций реагентов. А в первом рассуждении явное допущение, что их концентрации равны.

    И далее, может, в начальный момент вещество А и будет в избытке, тогда формула будет действительно {m[Mg(OH)2]•nMg2+ •2(n-x)Cl- }2x+• 2xCl-

    Но когда прильют значительное количество щелочи, произойдет перезарядка ДЭС

    и все-таки получится формула {m[Mg(OH)2]•nОН- •(n–x)Na+ }x-• xNa+

     

    Как считаете? Можно так аргументировать?

  3. Здравствуйте, многоуважаемые химики! Прошу Вашей квалифицированной помощи, в виде совета)).

     

    Задание: При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицеллы и укажите знак заряда коллоидных частиц этого золя.

    Вещество А - MgCl2 , вещество В - NaOH, вещество С -Mg(OH)2

     

    Я думаю, что при такой технике получения золя гидроксида магния в избытке будет вещество Б - гидроксид натрия, и тогда формула мицеллы будет следующая: {m[Mg(OH)2]•nОН- •(n–x)Na+ }x-• xNa+

    Знак заряда коллоидных частиц этого золя - отрицательный, будут двигаться к аноду при электрофорезе.

     

     

    Развейте мои сомнения, пожалуйста!!!

  4. Спасибо за ответ!!!!

    Это соединение называется феррат бария, правильно? И это уже сам фиолетово-красный осадок. а Мистер -Х, выходит -Fe2O3. и с реакцией тогда тоже все понятно!! Спасибо еще раз!!!

    а может мистер х - это оксид двухвалентного железа? тогда полуреакции чудесненько уравниваются))
  5. 4. масса нового раствора: m(в-ва) + m(р-ля)= 280 + 80=360 г

     

     

     

    Тут ошибка:

     

    4. масса нового раствора: m(в-ва) + m(р-ля)= 280 + 80=360 г

     

    Масса вещества 420 г, а не 280. 280 - масса воды в растворе до упаривания.

    Масса нового раствора будет равна 420+80=500 г.

     

    Тогда:

    5. W1= (420/500) * 100%= 84 %

  6. Уважаемые химики, здравствуйте!

     

    Нужна ваша бесценная помощь в творческом задании -

    каким будет единственный продукт конденсации соединения 2-(3-оксопентил)-циклогегксанон-1 С11Н18О2

     

     

    Мое предложение:

    Там 4 возможных центра енолизации, думаю, что образуется бициклическое вещество (без гетероатомов) - два конденсированных 6-членных углеродных кольца, с насыщенными связями.

    То есть у меня получилось, что новый цикл закольцовывается через 1-ый атом углерода циклогексанонового кольца (где сама кетогруппа располагается, причем в новом бициклическом соединении эта кетогруппа =О становится спиртовой - ОН) и через четвертый атом углерода боковой цепи (который дальше от кетогруппы боковой цепочки, причем эта кетогруппа после конденсации у меня осталась без изменений).

     

    Я не знаю, как его назвать, но он получается пространственно самый симпатичный))).

    Подскажите, пожалуйста, правильно ли я думаю, или может при конденсации что-то отщепляется от исходной молекулы? может образоваться новое кольцо с гетероатомом?

  7. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета.

    У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка:

     

     

    Масса осадка BaCO3, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске.

     

    Дано: m(BaCO3)= 0,8116 г; m(BaCl2)= 0,7836 г.

    Найти: w(Ba),%=?

    Решение:

    Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

     

    ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка.

    Т.к. по уравнению реакции видно, что из 1 моля хлорида бария получается 1 моль карбоната бария. Если мы посчитаем количество вещества хлорида бария массой 0,7836 г, то получим:

    ν (BaCl2 )= 0,7836 г : 208,3 г/моль = 0,00376 моль.

    Если мы посчитаем количество вещества карбоната бария массой 0,8116 г, то получим:

    ν (BaCO3)= 0,8116 г : 197,34 г/моль = 0,00411 моль.

    А если принять массу хлорида бария равной 0,8116 г, и массу карбоната бария равной 0,7836 г, то тогда количество вещества для каждого равно 0,004 моль.

    При решении задачи будем исходить из того, что допущена опечатка и m(BaCO3)= 0,7836 г; m(BaCl2)= 0,8116 г.

    Сначала вычислим, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке карбоната бария:

     

    в 197,34 г BaСO3 (1 моль) - содержится 137,40 г Ba,

    в 0,7836 г BaСO3 - содержится х г Ba.

    Отсюда х = (0,7836 •137,40)/ 197,34 = 0,5456 г.

    Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl2. Поэтому можно составить пропорцию:

    0,8116 г BaCl2 составляют 100 %,

    0,5456 г Ba соcтавляют w %.

    Отсюда w = (0,5456 • 100)/0,8116 = 67,23%.

     

    ПРИМЕЧАНИЕ: при расчете с первоначальными исходными получается 72,12 %.

     

    Ответ: 67,23 %.

     

    Подскажите, пожалуйста, правильно ли я рассуждаю???

  8. Скорее всего - ошибка в данных. Вязкость уж очень низкая. У хлопковой целлюлозы молекулярная масса миллионами исчисляется, у древесной она в 10 раз меньше, но всё равно - это десятки и сотни тысяч.

    Благодарю Вас за помощь, Вы мне очень помогли развеять сомнения!!
  9. Ваш вопрос вроде бы учебный, и Вы совершенно правильно изначально отправили в раздел "Помощь". К сожалению, тут на форуме, я думаю, довольно мало реальных специалистов в области физической химии полимеров, я точно не из их числа. Но, главное: не надо плодить свои сообщения, тем более в непрофильных разделах. Такое сообщение уместно в разделе "Полимеры", но не в органической химии. Хотя, это точно раздел "Помощь".

     

    Данные о температуре даны для пущей правдоподобности. И из здравого смысла. Если человек захочет проверить некие исходные данные задачи (а вдруг там опечатка!), указание температуры весьма существенно.

    Спасибо, замечания учтем))
  10. Здравствуйте, многоуважаемые профессионалы! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи.

     

    Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным: k (моль/м3)= 9,97*10-5 и α=0,72.

     

    Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа

    Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленькая молекулярная масса.....

    Мучает вопрос - зачем в условии дана температура? Может, нужно какую-то величину из условия привести к другим единицам измерения?

     

    Очень прошу помочь разобраться...

  11. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи.

     

    Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна [η] 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k (моль/м3) 9,97*10-5 и α=0,72.

     

    Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа

    Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленькая молекулярная масса.....

    Мучает вопрос - зачем в условии дана температура? Может, нужно какую-то величину из условия привести к другим единицам измерения?

     

    Очень прошу помочь разобраться...

  12. Ну об этом только автор задачи знает. Для записи формулы мицеллы, оно не нужно.

     

    Хотя если вы полностью привели условие, задача точного решения попросту вообще не имеет.

    Спасибо!!! Я полностью согласна)) точного решения с математическими расчетами тут нет!
  13. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Очень прошу помочь советом: ну зачем, зачем в этой задаче дано произведение растворимости?))))

     

     

    Привести формулу мицеллы золя, полученного при сливании водных растворов K2S и Hg(NO3)2. Какие ионы в данном случае являются потенциалопределяющими? Как распределяются противоионы между адсорбционным и диффузным слоями? К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы этого золя при электрофорезе?

    Произведение растворимости HgS при 20 0С равно 1,6·10-52.

     

    Я ответила на все вопросы по задаче, но НЕ МОГУ понять - зачем здесь в условии произведение растворимости? Вроде ж все вопросы в задаче не требуют расчетов... Подскажите, пожалуйста!!!!

  14. Na2H2Y --- условное обозначение трилона Б (комплексона III).

    СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!! Так просто оказалось!!!!!!!!!! Он еще называется ЭДТА - C10H14O8N2Na2*2H2O. Спасибо огромное!!!!!!!!!!!!!!! В результате его взаимодействия с оксалатом кальция образуется соединение Трилона Б с кальцием (растворимое) и оксалат натрия, верно?
  15. Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики!

     

    Пытаемся разобраться с уравнением реакции СаС2О4 + Na2H2Υ

     

    В принципе, предполагаем, что образуется оксалат иттрия (его ПР скорее всего меньше, чем ПР оксалата кальция). А что же тогда еще может быть в продуктах реакции?

     

    И что это за соединение такое Na2H2Υ?????? Вообще такое существует? Может, опечатка в методичке????

     

    Заранее спасибо неравнодушным, и кто сможет пояснить что-то по этому вопросу))))

  16. Если это все же НЕ опечатка, то прежде всего стоит учесть, что среда реакции будет не кислая, а нейтральная. Сероводород - только название, что кислота.

    И я Вам возможных вариантов напишу невесть сколько, особенно если учесть, что продукты начнут реагировать с исходными веществами. Скажем, йод начнет окислять сероводород.

    Спасибо, я теперь ТОЧНО уверена - ОПЕЧАТКА, иначе рассчитать ЭДС реакции и Кравн. простому смертному - дело хлопотное))) Благодарю за помощь!!!!!
  17. Я полагаю, в задании просто опечатка (недопечатка). Должно быть так:

     

    KMnO4 + KI + H2SО4

    Спасибо, Fillgor! Это многое объясняет))))) Тогда получается просто (без уравнивания коэффициентов):

    KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

    Легко найти ЭДС и Кравн.

    А если НЕ опечатка? тогда будет смесь двух реакций - перманганат с бромидом калия и перманганат с сероводородом? Продукты реакции можете предположить? у меня не хватает воображения)))

     

    Хотя я скорее соглашусь с Вами - недопечатка - иначе как искать ЭДС и константу равновесия))

  18. 1. даны вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, вода, хлорид натрия. С каким из них будет реагировать этиламин? напишите уравнение реакции и назовите в-ва

    Этиламин будет взаимодействовать с водой с образованием гидроокиси этиламмония С2Н5-NH3(+) OH(-)

    с соляной кислотой с образованием солянокислого этиламмония С2H5-NH3(+) Cl(-)

  19. Здравствуйте, уважаемые химики! Прошу вашей помощи - не могу разобраться с ОВР, точнее, с продуктами реакции, чтобы рассчитать ее ЭДС и Константу равновесия.

     

    KMnO4 + KI + H2S →

    Окислитель мне понятен - перманганат-ион. В кислой среде: MnO4- +8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O.

    А что касается восстановителя - сульфид-ион и йодид-ион - который из них? или оба сразу?

     

    Подскажите, пожалуйста, возможные продукты реакции.

     

    Возможно, без учета коэффициентов, будет примерно так: KMnO4 + KI + H2S → MnI2 + H2O + I2 + S + что-то с калием(что именно?)

     

    Заранее благодарю за внимание и помощь!

  20. Да. Конечно, это приближенный расчет, который дает несколько заниженный результат. Но при рН 3-4 железо уже полностью осаждается из раствора.

    Спасибо Вам, уважаемый M_GM, за подробное разъяснение!!! Я всё поняла)))))))
  21. Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

     

    Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)3, ПР = 3,2.10-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

     

    Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)3 начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)3). Для простоты расчётов примем fFe+3 и f- равным единице. В нашем случае KS(Fe(OH)3) = [Fe+3] . [ОН-]3, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)3) : ([Fe3+] *9) " , получилось равно 7,09*10-13 моль/дм3.

    Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10-13) = 1,85

     

    Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика