Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Werossa

  1. Ход решения верный, но неточное решение квадратного уравнения, должно быть 0,0287 моль и на последнем этапе расчета некорректная запись, теоретически должно получиться 2 моль NO, и при реакции 2х моль NO, итоговый расчет W(NO)=100%*2*0,0287/2=2,87%

    Пересчитала... ошибка округления!!

     

    Спасибо Вам огромное, Evgiza!!!

  2. Уважаемые химики!
    Прошу Вас помочь в решении задачи.
    Ход моих мыслей изложен ниже.
    Буду крайне признательна за совет - правильно ли я рассуждаю.

    Задача:
    Константа равновесия реакции N2 + O2 = 2NO равна 3,5*10-3 при 2675 К. Каков будет выход (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах?

     

    post-73506-0-96842200-1410951765_thumb.jpg

  3. Точнее

    C5H10>CH-CH3 + Br2 => C5H10>CBr-CH3 => C5H9>C-CH3 => C5H10>CBr-CH3 => C5H10>C(OH)-CH3

    метилциклогексан

    1-бром-1-метилциклогексан

    1-метилциклогексен-1

    1-бром-1-метилциклогексан

    1гидрокси-1-метилциклогексан

    Спасибо!!! Так вот куда он бромируется!! Я поняла - не в боковую цепь... В конечном итоге можно сказать, что соединение D - 1-гидрокси-1-метилциклогексан не обладает оптической активностью, т.к. этом соединении нет атома углерода с четырьмя разными заместителями. Правильно?
  4. Добрый день, уважаемые химики!

    Помогите, пожалуйста, разгрызть метилциклогексан.

    Вопрос следующий:

    метилциклогексан с бромом на свету образует соединение А.

    А в спиртовом растворе щелочи дает соединение В.

    В с HBr дает соединение С.

    С с водным раствором щелочи дает соединение D.

    Будет ли оптически активно соединение D?

     

     

    Мысли вслух - метилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, причем в боковую цепь (???), образуется бром-метилциклогексан (это А).

    В спиртовом растворе щелочи происходит дегидрогалогенирование и появляется двойная связь...

     

    Запуталась совсем, направьте, пожалуйста, на путь истинный... интересное для меня задание...

  5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

    2*NaHCO3*(100-69)/(CO2 + H2O) = 84 г NaHCO3

    Красивое решение!! Спасибо! Я так понимаю - по Вашему способу - задачка в одно действие!

    Подскажите, пожалуйста, мое решение, хоть и длинное, тактически верное?

    Я просто опасаюсь, что совпадение результатов не всегда есть подтверждение верного хода мыслей...

  6. Здравствуйте, уважаемые гуру химии! Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я думаю как решить данную задачку... вроде простая, чисто на смекалку...

     

    100 г смеси натрия карбоната и натрия бикарбоната нагревали до тех пор, пока не перестала изменяться масса смеси. После нагревания масса остатка стала равной 69 г. Какой процентный состав смеси?

     

    Дано:

    Na2CO3

    NaHCO3

    m1(Na2CO3 + NaHCO3) = 100 г

    m2(Na2CO3 + NaHCO3) = 69 г

     

    Найти:

    ω(Na2CO3 ) - ?

    ω(NaНCO3 ) - ?

     

    Решение:

    Обозначим: масса карбоната натрия Na2CO3 как m(Na2CO3 ) = х г.

    Тогда масса гидрокарбоната натрия NaHCO3 будет выражаться как:

    m(NaНCO3 ) = (100 – х) г

    При нагревании гидрокарбонат натрия превращается в карбонат натрия:

    100-х г 69-х г

    2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

    84 г/моль 106 г/моль

     

    Составляем пропорцию: (100-х) / [2 моль*84(г/моль)] = (69-x) /106.

    Отсюда x = 16 г – это масса карбоната натрия.

    Тогда масса бикарбоната натрия равна 100-16 = 84 г.

    ω(Na2CO3 ) = m(Na2CO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=16*100%/100 = 16%

    ω(NaHCO3 ) = m(NaHCO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=84*100%/100 = 84%

     

    Ответ: ω(Na2CO3 ) = 16% и ω(NaHCO3 ) = 84%.

  7. Сернистая кислота достаточно сильная, говорить о заметном протекании гидролиза по второй степени не приходится, потому:

    SO32- + H2O <=> HSO3- + OH-;

    Кг = [HSO3- ]*[OH-] / [sO32-] = КН2Оа2 = 10-14/7*10-8 = 1,43*10-7;

    Концентрация [HSO3- ] = Ссоли- [sO32-], т.к. Ссоли >> [sO32-] требуемой для начала осаждения, то [HSO3- ] = Ссоли

    [OH-] = Кг* [sO32-]/(С-[sO32-]) = (1,43*10-7* 3,2*10-5)/0,01 = 4,58*10-10

     

    pOH = 9,33; pH = 4,66

    Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!
  8. Вот тут вода не нужна.

     

    Вычислить, все до безобразия просто.

    Кг1 = КН2Оа2

    Кг2 = КН2Оа1

    Кг1,2 = К2Н2О / Ка1,2

    Все, получаем:

    К2Н2О / Ка1,2 = [H2SO3 ]*[OH-]2 / [sO32-]

     

    Но математика - за Вами.

    БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!
  9. А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?

    А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?

    Вот так не спеша и придете к ответу.

    Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn2+. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.

    Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:

    записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2)

    Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01

    [sO32-] - выразили как 3,2*10-5

    [H2O]2 } = (10-14)2

    Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов....

    Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза????

    Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.?

    Пока не могу понять, что получится...

     

    А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН.

     

    Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!

  10. Доброго времени суток!

     

    Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи:

     

    Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3.

    электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7

    осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3

     

    Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной...

    Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна:

    С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3

     

    а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...

  11. А действительно, математика опять хромала. Ну не смотрю я математику, все думаю, что уж считать топикстартеры умеют.

    От волнения иногда и ошибаюсь, не судите строго))) первый раз столкнулась с тем, что при переводе секунд в минуты нужно не делить, а умножать! теперь на всю жизнь запомню!!

     

    Спасибо!! теперь смогу аргументировать решение!!
  12. Подойдем со стороны химического смысла. За секунду совершается 844 превращения. Сколько их будет за минуту?

    Поняла!!!! в 60 раз больше!! там же степень -1!!!

    Тогда

    Тогда С0/ C = ekt = е 844*22*60 = 2,7181 114 080

    дальше вообще страшно считать... Возможно, опечатка в задании????

  13. А вот объясните мне, почему Вы разделили на 60, а не умножили?

    Потому что в 1 минуте - 60 секунд... Значит, 844 с составляют в 60 раз меньше минут... поэтому...

     

    Все верно, а насчет числа (но не цифры!, математику вспоминайте) - это к автору задачи. с такой константой скорости эта реакция не то чтобы идет, взрыв происходит моментальный.

    Определение константы вспомните. Получается за секунду концентрация уменьшается в 844 раза.

    Действительно, число, а не цифра, спасибо, что поправили!!! Невероятно признательна за помощь!!!
  14. Да, так.

    Можно проще:

    kt = ln(C0/C)

    А потом х = (С0-С)/V

    V - по умолчанию 1 литр.

     

    А вот это - совершенно лишнее. Зачем тянуть зайца за уши, если в паспорте написано - Заяц.

    Спасибо!! Вот что у меня получилось:

    С0/ C = ekt

    я в минутах посчитала: k = 844 c-1 / 60 = 14,07 мин-1 - ТАК МОЖНО?

    Тогда С0/ C = ekt = е 14,07*22 = 2,718309,54 = 2,7*10134

    Отсюда С = С0 / 2,7*10134 = 0,5 / 2,7*10134 = 0,185*10-134

    Тогда х = (С0 - С) / V = (0,5 - 0,185*10-134) / 1 = 0,5 - 0,185*10-134 моль/л

    ТАК??? Проверьте меня, пожалуйста! Цифра неудобоваримая получилась какая-то...

  15. Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть задачку по кинетике простых реакций.

     

    Для реакции C6H5N2ClC6H5ССl + N2 определите количество вещества, израсходованного за 22 мин при Т= 383 К, если начальные концентрации (С0) равны 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 844 с-1

     

    Мои мысли:

    Приняв, что молекулярность реакции и ее порядок совпадают, будем считать, что данная реакция есть реакция I порядка по исходному веществу. Все реакции 1 порядка подчиняются кинетическому уравнению для мономолекулярных реакций - независимо от того, какую молекулярность они имеют: υ = k · [А].

    Если начальная концентрация вещества А равна а моль/л, а за время t прореагировало этого вещества х моль/л, то в данный момент времени концентрация вещества А стала а - х моль/л.

    После дифференцирования и интегрирования этого уравнения

    k = (2,3 / t) * lg (a / (a-x))

    Приводим данные к одним единицам измерения (секундам)

    t = 22 мин = 22*60 с = 1320 с

     

    Нам надо найти х, я так понимаю...

     

    Помогите разобраться, пожалуйста!!!

  16. Здравствуйте, многоуважаемые химики!

    Помогите, пожалуйста, разобраться с темой:

    Приведите химические реакции, характерные для диаминокарбоновых кислот на примере лизина.

     

    Формула лизина:

    03113.gif

     

    Нашла свойство - что можно провести декарбоксилирование...

     

    А что еще характерное - именно для диаминокарбоновых кислот...

     

    Заранее благодарю за уделенное моему вопросу время!

  17.  

    Никак не получается разобраться с эффектами метилэтиловом эфире.

     

    Добрый день! Полагаю, в простом эфире у обоих радикалов - положительный индуктивный эффект +I, атом кислорода стягивает на себя электронную плотность слева и справа. На нем накапливается частичный отрицательный заряд.
  18. Можно так, а можно моль55.

     

    Сами догадались? Молодец!

    Спасибо, теперь я действительно поняла! Посидела в обнимку со спецлитературой))) но без Вашей помощи вряд ли разобралась бы!!!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика