-
Постов
145 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Werossa
-
-
Предлагаю 1а: симм.-метил-н-пропилэтилен
-
Уважаемые химики!
Прошу Вас помочь в решении задачи.
Ход моих мыслей изложен ниже.
Буду крайне признательна за совет - правильно ли я рассуждаю.
Задача:
Константа равновесия реакции N2 + O2 = 2NO равна 3,5*10-3 при 2675 К. Каков будет выход (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах? -
Благодарю Вас за уделенное мне время, Вы мне очень помогли!! С механизмами реакций я сегодня детально разобралась!да
-
Спасибо!!! Так вот куда он бромируется!! Я поняла - не в боковую цепь... В конечном итоге можно сказать, что соединение D - 1-гидрокси-1-метилциклогексан не обладает оптической активностью, т.к. этом соединении нет атома углерода с четырьмя разными заместителями. Правильно?Точнее
C5H10>CH-CH3 + Br2 => C5H10>CBr-CH3 => C5H9>C-CH3 => C5H10>CBr-CH3 => C5H10>C(OH)-CH3
1-бром-1-метилциклогексан
1-метилциклогексен-1
1-бром-1-метилциклогексан
1гидрокси-1-метилциклогексан
-
Добрый день, уважаемые химики!
Помогите, пожалуйста, разгрызть метилциклогексан.
Вопрос следующий:
метилциклогексан с бромом на свету образует соединение А.
А в спиртовом растворе щелочи дает соединение В.
В с HBr дает соединение С.
С с водным раствором щелочи дает соединение D.
Будет ли оптически активно соединение D?
Мысли вслух - метилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, причем в боковую цепь (???), образуется бром-метилциклогексан (это А).
В спиртовом растворе щелочи происходит дегидрогалогенирование и появляется двойная связь...
Запуталась совсем, направьте, пожалуйста, на путь истинный... интересное для меня задание...
-
полностью согласна, спасибо Вам! Никакого гидрокарбоната там и в помине не будет после прокаливания...очень много букв
но это неверно m2(Na2CO3 + NaHCO3) = 69 г, нет уже NaHCO3
-
Красивое решение!! Спасибо! Я так понимаю - по Вашему способу - задачка в одно действие!2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2*NaHCO3*(100-69)/(CO2 + H2O) = 84 г NaHCO3
Подскажите, пожалуйста, мое решение, хоть и длинное, тактически верное?
Я просто опасаюсь, что совпадение результатов не всегда есть подтверждение верного хода мыслей...
-
Здравствуйте, уважаемые гуру химии! Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я думаю как решить данную задачку... вроде простая, чисто на смекалку...
100 г смеси натрия карбоната и натрия бикарбоната нагревали до тех пор, пока не перестала изменяться масса смеси. После нагревания масса остатка стала равной 69 г. Какой процентный состав смеси?
Дано:
Na2CO3
NaHCO3
m1(Na2CO3 + NaHCO3) = 100 г
m2(Na2CO3 + NaHCO3) = 69 г
Найти:
ω(Na2CO3 ) - ?
ω(NaНCO3 ) - ?
Решение:
Обозначим: масса карбоната натрия Na2CO3 как m(Na2CO3 ) = х г.
Тогда масса гидрокарбоната натрия NaHCO3 будет выражаться как:
m(NaНCO3 ) = (100 – х) г
При нагревании гидрокарбонат натрия превращается в карбонат натрия:
100-х г 69-х г
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
84 г/моль 106 г/моль
Составляем пропорцию: (100-х) / [2 моль*84(г/моль)] = (69-x) /106.
Отсюда x = 16 г – это масса карбоната натрия.
Тогда масса бикарбоната натрия равна 100-16 = 84 г.
ω(Na2CO3 ) = m(Na2CO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=16*100%/100 = 16%
ω(NaHCO3 ) = m(NaHCO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=84*100%/100 = 84%
Ответ: ω(Na2CO3 ) = 16% и ω(NaHCO3 ) = 84%.
-
Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!Сернистая кислота достаточно сильная, говорить о заметном протекании гидролиза по второй степени не приходится, потому:
SO32- + H2O <=> HSO3- + OH-;
Кг = [HSO3- ]*[OH-] / [sO32-] = КН2О/Ка2 = 10-14/7*10-8 = 1,43*10-7;
Концентрация [HSO3- ] = Ссоли- [sO32-], т.к. Ссоли >> [sO32-] требуемой для начала осаждения, то [HSO3- ] = Ссоли
[OH-] = Кг* [sO32-]/(С-[sO32-]) = (1,43*10-7* 3,2*10-5)/0,01 = 4,58*10-10
pOH = 9,33; pH = 4,66
-
Еще раз огромное спасибо!!!Ну значение рН вполне реальное, хотя навскидку, маловато, а может мне просто так кажется.
-
у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!
-
БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!Вот тут вода не нужна.
Вычислить, все до безобразия просто.
Кг1 = КН2О/Ка2
Кг2 = КН2О/Ка1
Кг1,2 = К2Н2О / Ка1,2
Все, получаем:
К2Н2О / Ка1,2 = [H2SO3 ]*[OH-]2 / [sO32-]
Но математика - за Вами.
-
Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?
А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?
Вот так не спеша и придете к ответу.
Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn2+. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.
записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2)
Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01
[sO32-] - выразили как 3,2*10-5
[H2O]2 } = (10-14)2
Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов....
Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза????
Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.?
Пока не могу понять, что получится...
А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН.
Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!
-
Доброго времени суток!
Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи:
Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3.
электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7
осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3
Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной...
Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна:
С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3
а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...
-
От волнения иногда и ошибаюсь, не судите строго))) первый раз столкнулась с тем, что при переводе секунд в минуты нужно не делить, а умножать! теперь на всю жизнь запомню!!А действительно, математика опять хромала. Ну не смотрю я математику, все думаю, что уж считать топикстартеры умеют.
Спасибо!! теперь смогу аргументировать решение!! -
Поняла!!!! в 60 раз больше!! там же степень -1!!!Подойдем со стороны химического смысла. За секунду совершается 844 превращения. Сколько их будет за минуту?
Тогда
Тогда С0/ C = ekt = е 844*22*60 = 2,7181 114 080
дальше вообще страшно считать... Возможно, опечатка в задании????
-
Потому что в 1 минуте - 60 секунд... Значит, 844 с составляют в 60 раз меньше минут... поэтому...А вот объясните мне, почему Вы разделили на 60, а не умножили?
Действительно, число, а не цифра, спасибо, что поправили!!! Невероятно признательна за помощь!!!Все верно, а насчет числа (но не цифры!, математику вспоминайте) - это к автору задачи. с такой константой скорости эта реакция не то чтобы идет, взрыв происходит моментальный.
Определение константы вспомните. Получается за секунду концентрация уменьшается в 844 раза.
-
Да, так.
Можно проще:
kt = ln(C0/C)
А потом х = (С0-С)/V
V - по умолчанию 1 литр.
А вот это - совершенно лишнее. Зачем тянуть зайца за уши, если в паспорте написано - Заяц.
Спасибо!! Вот что у меня получилось:
С0/ C = ekt
я в минутах посчитала: k = 844 c-1 / 60 = 14,07 мин-1 - ТАК МОЖНО?
Тогда С0/ C = ekt = е 14,07*22 = 2,718309,54 = 2,7*10134
Отсюда С = С0 / 2,7*10134 = 0,5 / 2,7*10134 = 0,185*10-134
Тогда х = (С0 - С) / V = (0,5 - 0,185*10-134) / 1 = 0,5 - 0,185*10-134 моль/л
ТАК??? Проверьте меня, пожалуйста! Цифра неудобоваримая получилась какая-то...
-
Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть задачку по кинетике простых реакций.
Для реакции C6H5N2Cl → C6H5ССl + N2 определите количество вещества, израсходованного за 22 мин при Т= 383 К, если начальные концентрации (С0) равны 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 844 с-1
Мои мысли:
Приняв, что молекулярность реакции и ее порядок совпадают, будем считать, что данная реакция есть реакция I порядка по исходному веществу. Все реакции 1 порядка подчиняются кинетическому уравнению для мономолекулярных реакций - независимо от того, какую молекулярность они имеют: υ = k · [А].
Если начальная концентрация вещества А равна а моль/л, а за время t прореагировало этого вещества х моль/л, то в данный момент времени концентрация вещества А стала а - х моль/л.
После дифференцирования и интегрирования этого уравнения
k = (2,3 / t) * lg (a / (a-x))
Приводим данные к одним единицам измерения (секундам)
t = 22 мин = 22*60 с = 1320 с
Нам надо найти х, я так понимаю...
Помогите разобраться, пожалуйста!!!
-
Здравствуйте, многоуважаемые химики!
Помогите, пожалуйста, разобраться с темой:
Приведите химические реакции, характерные для диаминокарбоновых кислот на примере лизина.
Формула лизина:
Нашла свойство - что можно провести декарбоксилирование...
А что еще характерное - именно для диаминокарбоновых кислот...
Заранее благодарю за уделенное моему вопросу время!
-
Добрый день! Полагаю, в простом эфире у обоих радикалов - положительный индуктивный эффект +I, атом кислорода стягивает на себя электронную плотность слева и справа. На нем накапливается частичный отрицательный заряд.Никак не получается разобраться с эффектами метилэтиловом эфире.
-
Спасибо, теперь я действительно поняла! Посидела в обнимку со спецлитературой))) но без Вашей помощи вряд ли разобралась бы!!!
-
С размерностью пришлось покопаться... предполагаю, что ответ будет выглядеть так:С размерностьтю теперь разбирайтесь.
Ks(Сa3(PO4)2) = 1,08·10–28 (моль/дм3)3+2 = 1,08·10–28 (моль/дм3)5 = 1,08·10–28 (моль5 /дм15)
-
Хорошо, спасибо Вам!!С размерностьтю теперь разбирайтесь.
Расчет выхода (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах
в Решение заданий
Опубликовано
Пересчитала... ошибка округления!!
Спасибо Вам огромное, Evgiza!!!