Zeitlos

методику описывать не буду. это можно самому допетрить. а делал из термометра и йодной настойки.

Вы таки будете смеяться, но у меня в 14 лет был реактив Несслера. Сам делал. "фотометрировать", ясен пень, мне было нечем (хотя, в некоторых школах можно найти простенький колориметр - сам видел). Но, конечно, поддерживаю идею с упрощённым титрованием.

Ввиду, так сказать, "упорствования": "жи", "ши" пиши с буквой "и". Но рассуждения верны. Старайтесь взять стакан повыше, чтобы брызги не попали в воду.

и Спасибо, более чем. Исчерпывающий ответ.

А вот здесь можно. процентов 25 - максимум при н.у. Примерно столько. Только максимально крепкого не получится. Вообще, он в аптеке продаётся 10% и в строймагазинах - за 20.

Всё очень просто. Отвечаю за себя. 1. chemist-sib в точно таком же праве ошибаться, как и все собеседники. С кем-то я уже спорил по поводу поведения азотной кислоты в реакциях с металлами (правда, не помню на каком форуме, может, и не здесь). Утверждаю, например, что, если бросить кусочек кальция или магния в 65%-ую кислоту, то можно собрать выделяющийся водород и однозначно его идентифицировать (и, даже, поджечь без отделения от примесей), можно, не спорю, поймать аммиак и азот. Ну, так вот есть. Так Бог создал. Описанный принцип изотермической перегонки я лично часто использую. Он прекрасно работает. Однако, модифицировать его, как указал chemist-sib, я считаю нецелесообразным. Причина: невозможность достичь равновесия. Почему: давление аммиака над водой существенно больше, чем над реакционной смесью. Азотная кислота быстро реагирует с аммиаком, давая соль аммония, с одной стороны, цинк даёт довольно прочный комплексный катион с аммиаком - с другой. Выход газообразных продуктов будет сильно зависеть от высоты столба кислоты. И аммиака, как самого реакционноспособного по отношению к кислоте будет мало. Пахнуть может, а вот собрать его удастся навряд ли, тем более в статической системе. 2. во-вторых, на видео не сообщаются конкретные условия (температура, концентрация), воспроизвести опыт сразу не удастся, обильное газовыделение может быть обусловлено теми же азотом и водородом. Поэтому апелляцию к этому сюжету можно не рассматривать всерьёз.

Это в первую очередь зависит от марки и комплектации прибора. Масс-спектрометры разные бывают. Если у человека есть Квантум, то у меня есть для него дело. Неужели нельзя описать: на чем делают? Или хотя бы: как узнать больше?

Чего орать-то?! Кристаллизация - это сложный физико-химический процесс.

"Стоп" - себе думаю - "не дурак ли я?" По определению, масс-спектрометрию делают на масс-спектрометре, а не на хроматографе. Газовый хроматограф в котором стоят чашки Фарадея - это дерзкий дизайнерский ход. (Ну, неважно, конечно, какой там детектор, хоть времяпролётный ) Я об этом. Сообщение топикстартера настолько "ниачём", что я не мог не подстебнуть. Я, кстати, заинтересовался, возможно, этим объявленьицем. Ну, хоть марку прибора-то можно было указать? Чтобы знать: а чего можно померять-то?!

Ладно, не буду ёрничать. Аммиака там не будет просто-напросто. Будет нитрат аммония. В пробирке с цинком и азоткой. "Пузырьками" могут быть азот и оксид азота.

Я не "вкуриваю": как по реакции цинка с азотной кислотой можно получить газообразный аммиак? Это шутка? Или безграмотность?

как на газовом хроматографе делают масс-спектрометрию? :blink: где? на какой сайт? риторический вопрос: "о чём речь?"

Ну, можно, не через бинокль, а через наволочку. В условии ясно указано: "3-4 см шириной и 10 см длиной". Я предложил попробовать известный опыт применить к ткани. Это просто и дёшево. И не надо нитрующую смесь, которую навряд ли следует советовать артистам, ни разу не упомянув о средствах индивидуальной защиты. Я не совсем понимаю задачи: почему бы не пропитать ткань бензином, например?

Если я правильно понял, то нужно чем-то пропитать ткань, чтоб загорелась. Попробуйте селитрой пропитать. Не знаю, как с х/б, но с бумагой идёт прекрасно. Можно написать слово раствором селитры, поджечь в одном месте и бумага выгорит как раз там, где пропитано. Эффектный опыт, много где описан.

Кто-нибудь! Купите мальчику мороженого и отведите в школу!

Никаких реактивов в химмаге! Книжки, книжки и ещё раз книжки! Рекомендую сначала почитать учебник на класс выше, потом книгу Ольгина (О. Ольгин "Опыты без взрывов") - необычайно интересная вещь, очень много чего можно сделать, имея только реактивы из аптеки и одеколон! Потом переходите на учебник 10-11 класса и на Гроссе ("Химия для любознательных"). И на реактивы из магазина. А то на форуме поразвелось: "у меня есть азотная кислота, чего бы сделать?" (причём, респондент пафосно называет азотныю кислоту "азоткой", хотя назвать ещё парочку азотсодержащих минеральных оксикислот не может). сорри за резкость, но книги, книги, книги! В первую очередь!

прекрасный реактив для снятия подобного "макияжа" - тиомочевина. свежая, чуть подкисленная

Фосфат серебра не такой уж и жёлтый. Я его вижу лишь слегка желтоватым. Попробуйте капнуть железа(3), фосфат его связывает в бесцветный комплекс, а фторид у Вас там навряд ли. От цитрата или какого-нибудь оксалата фосфат отличите марганцовкой.

Квадрат означает, что стекло термостойкое. Однако, плоскодонки действительно лучше не греть. В них напряжений больше, но это не значит, что категорически нельзя.

Возьмите любую оксикислоту и поменяйте в ней один OH на OOH. Делов то! Сами кислоты не шибко стабильны, но вот соли их известны. Например, перкарбонаты или перхроматы. Органическая химия предложит Вам дополнительный спектр пероксикислот. Фантазию включайте!

Aversun уже рассказал про основную её "деятельность". Мы тоже применяем её для разрушения силикатов и алюминатов, например, глин, песчаников и т.п. на стадии пробоподготовки для элементного и/или изотопного анализа. Мои коллеги с её помощью травят зёрна кварца, чтобы "вскрыть" его поверхность (тоже для аналитики). Один мой товарищ "варит" с её помощью (и с помощью безводного HF)фторорганику. Применений у неё очень много. Об этом пишут в учебниках.

Может, и бывают. Совсем забыл уточнить - сначала ваша сода была "двууглекислым натрием", а после духовки стала просто "углекислым натрием". Эта реакция происходит всегда. Торт становится более щелочным.

Что же вы, господа на плавиковку накинулись?))) Кислота как кислота. реактив как реактив. В руках идиота она, как и любое вещество, превращается в опасную для здоровья и жизни. А так... По теме. Флюорит легко и непринуждённо растворится в крепкой тёплой о-фосфорной кислоте, давая дигидрофосфат кальция и фтороводород. Такой раствор будет, например, подтравливать стекло.

Соду клали. Какой торт без соды?))) Она "подщелочила" среду, а натуральные красители очень часто меняют свою окраску в зависимости от кислотности/щёлочности среды (индикаторы). Тот же эффект даёт, например, варенье из чёрной смородины. Напрасно Вы выбросили торт.

Мда-с-с-с. Опыт не пропьёшь))) Купить надо, а не варить.