-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Человек, который составлял это задание мог не слишком чётко знать рамки ЕГЭ, или относиться к ним скептически.
-
Вообще-то этилметаноат - этиловый эфир муравьиной кислоты HCOOC2H5 А то, что здесь написано СH3CООСН3 - это метилацетат, или уж "метилэтаноат" К тому же, если пара KMnO4 + H2SO4 возьмётся окислять спирт, то вряд ли она остановится на альдегиде, так что Х1 скорее всего уксусная кислота "но учитывая, что этанол - это первое в-во, Х2 предполагается что-то принципиально новое" - совсем не обязательно, в цепочках такое бывает
- 4 ответа
-
- 1
-
50 см3 0,02% раствора фурацилина имеют массу 50 г и должны содержать 50*0,02%=0,01 г фурацилина Следовательно, достаточно взять пол-таблетки фурацилина, растереть в порошок и растворить в 50 мл воды.
-
Уравнение реакции правильное, а вот называть такую сложную структуру я не берусь, да и сомневаюсь, что кто-то потребует от вас давать ей название
- 2 ответа
-
- 1
-
То есть названия ты пишешь, а формулы по ним написать не можешь? И по их буквенным сокращениям? ДМГДО + HIO4 = 2МЭК + HIO3 + H2O
-
Очень простое уравнение: ДМГДО + HIO4 = 2МЭК + HIO3 + H2O
-
Если бы весь кислород окислялся можно было сложить, используя соотношение между кислородом и железом в молекуле. Но здесь часть кислорода сохраняет свою степень окисления - в каком соотношении вы будете их складывать? Неизвестно. А вот азот и железо полностью меняют степени окисления и мы знаем, что в веществе на 1 атом железа 2 атома азота - вот их электроны мы и сложили: Fe(2+) - e = Fe(3+) | | 2N(+5)+2e=2N(+4) | +1e I ----------------------------------- Например, в реакции FeS + HNO3 => Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 мы знаем, что и железо и сера полностью окисляются, знаем их соотношение (1:1), потому можем посчитать, сколько суммарно они отдают электронов.
-
Между железом и азотом строгое соотношение, которое следует сразу учесть: Fe(2+) - e = Fe(3+) | | 2N(+5)+2e=2N(+4) | +1e I 4 -----------------------------| 2O(-2)-4e = O2 | -4e | 1 С учетом полученных коэффициентов пишем уравнение реакции: 4Fe(NO3)2 => 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 _
-
Формулы третьей колонки становятся верными, если считать, что плотность используется в кг/л, а молярные массы в кг/моль Например: 1M раствор серной кислоты С2 = 1 моль/л M2 = M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль M1 = M(H2O) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль ρ(табл) = 1,06 г/мл = 1,06 кг/л Считаем моляльную концентрацию Сm = C2/(ρ-C2M2) Сm = 1/(1,06-1*0,098) = 1/0,962 = 1,04 (моль/кг) Считаем мольную долю Х2 = C2M1/(ρ+(C2(M1-M2)) Сm = 1*0,018/(1,06+1*-0,08) = 0,018/0,98 = 0,0184 Считаем массовую долю w2 = C2M2/ρ Сm = 1*0,098/1,06 = 0,098/1,06 = 0,0925 = 9,25%
-
Думаю, тут одновременно две реакции K2CO3+KNO3+Cr2O3= K2CrO4+KNO2+CO2 и KOH+KNO3+Cr2O3= K2CrO4+KNO2+ H2O
- 1 ответ
-
- 1
-
Тоже типичная олимпиадная задача. Тоже алгебраический метод решения для нахождения количества вещества меди.
-
Какой-то у вас супер-пупер класс, если задают такие задачи. Такие задачи решают алгебраическим методом: вводят неизвестные величины (Х,Y...) составляют алгебраическое уравнение, или систему уравнений, Решают по всем правилам математики - затем идут к ответу химической задачи В качестве неизвестных лучше выбирать количества вещества (моль) Поскольку у нас 2 металла, пусть n(Fe) = х моль, n(Mg) = y моль, раз ввели 2 неизвестных, надо составить систему из 2-х уравнений Вот и постарайтесь через х и y, выразить массы металлов, массу смеси, массовую долю железа - уравнение 1 Затем - массу кислоты после реакции, массу улетевшего водорода, массу раствора после реакции, массовую долю оставшейся кислоты - уравнение 2 И решайте эту систему уравнений., находите х и y ...
-
Олимпиадные задачи, видимо выставляете? Те самые, которые надо решать своими мозгами?
-
Молярные массы я думаю вы умеете считать? Тогда легко узнаете, что согласно уравнению реакции в ней участвует 152 г оксида хрома и надо узнать соответствующее количество теплоты. По условию 30,4 г оксида хрома дают 108,8 кДж теплоты. А оксид массой 152 г даст - " - " - "- " - " Х кДж Решайте пропорцию и будет вам счастье После этого пишите термохимическое уравнение в формате Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + Х кДж подставляя вместо Х найденную величину.
-
Так пиши сюда своё уравнение и будем составлять
-
а) Напишите уравнение реакции б) составьте пропорцию и пересчитайте теплоту на ту массу оксида хрома, которая соответствует уравнению реакции
-
Есть справочные данные: S(H2Oг) = 189 Дж/моль*К и S(H2Oж) = 70 Дж/моль*К. Почему бы отсюда не посчитать ΔS(исп) = 189 -70 = 119 Дж/моль*К?
- 1 ответ
-
- 1
-
Чувствуется, что ты и не хочешь ничего понять, ждёшь готовый кусок, чтобы и не пережёвывать ...