-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Конечно.
-
Есть разные обозначения для разных констант равновесия. Константа равновесия вычисленная через молярные концентрации обозначается КС, - через парциальные давления Кр, Эта обозначение читается "Ка-пэ", т.е. буквица "р" понимается как символ давления, латинская буква "р". - через мольные доли веществ в равновесной смеси - Кх. Судя по заданию, если вы его точно скопировали, нужно найти константу Кр, т.е. выраженную через парциальные давления Итак: константы "Ка-цэ", "Ка-пэ" и "Ка-икс"
-
1 - азот не уравнен 2 - для медноаммиачного комплекса характерно К.ч.= 4. здесь [Cu(NH3)2](OH)2 у меди К.ч.= 2. Что странно, тем более что речь идет о "избытке раствора аммиака"
- 2 ответа
-
- 1
-
Возможность протекания ОВР определяется ЭДС реакции, которая в свою очередь равна разности ОВ потенциалов (ОВП) ЭДС = ОВП(окислителя) - ОВП(восстановителя) Стандартные ОВП типичных окислителей и восстановителей приводятся в справочных таблицах Для реакции 2 окислителем является сопряженная пара (MnO2+4H+/Mn2++2H2O) восстановителем - ( I2/2I=). По данным таблиц ОВП(окислителя) = 1,23 В, ОВП(восстановителя) = 0,54 В, ЭДС = 1,23 - 0,54 =0,69 В ЭДС > 0 - следовательно реакция возможна
- 2 ответа
-
- 1
-
Пиши формулу угарного газа и уравнение его реакции с оксидом меди (именно он "может восстановить до металла 10г оксида меди") по этому уравнению рассчитывай, сколько литров угарного газа было в 11,2 л смеси Ну а дальше всё просто
-
А кто сказал, что основание должно быть неорганическим?
-
Находи, сколько моль MgCl2*6H2O, должно быть в 250 мл 0,2000 М раствора Находи молярную массу MgCl2*6H2O Зная n и M находи требуемую массу MgCl2*6H2O А готовить надо в мерной колбочке на 250 мл
-
А что непонятного? Молекула рвётся по двойным связям, концевые атомы окисляются до карбоксильных групп: Циклогексадиен-1,4 : CH=CH COOH HOOC / \ / \ CH2 CH2 → CH2 + CH2 \ / \ / CH=CH COOH HOOC В случае циклогексадиена-1,3 вторым продуктом должна бы получиться щавелевая кислота HOOC-COOH, но она легко окисляется дальше до углекислого газа
-
Надо найти К равновесия. В состоянии равновесия v(пр) = v(обр), т.е. k(пр)[А] = k(обр)[В] откуда Кравн = [В]/[А] = k(пр)/k(обр) = 20/12 = 5/3 = 1,667 Поскольку молярные массы изомеров равны, то [В]/[А] = m(В)/m(А) =1,667 Имеем систему двух уравнений: m(В)/m(А) =1,667 m(В)+m(А) =10 Решаем
- 2 ответа
-
- 1
-
Следует сразу учесть, что у вас 2 атома серы: 2S- -14e → 2S+6 Fe+2 -1e → Fe+3 Следовательно восстановитель суммарно отдаёт 15е
- 2 ответа
-
- 1
-
Надо строить график и по графику находить данные для расчётов
-
А ты считаешь, что у тебя NaCl выпадет в осадок?
-
Неправильно считаешь Кр. Не учитываешь коэф-ты в уравнении реакции
- 2 ответа
-
- 1
-
Те же условия те же вещества - значит К равновесия будет иметь то же значение По первому эксперименту рассчитывайте Кравн и используете для обсчёта второго эксперимента
- 2 ответа
-
- 1
-
Впервые запах стал видимым !!! Интересно, если в условии сказано, что к раствору NaOH добавили серной кислоты, вы тоже не сможете утверждать, что при этом прошла реакция? Пока не увидите (пальчиком ), что пробирка нагрелась?
-
Пиши свои полуреакции, будет видно, почему не сходится и где ошибка
-
Что не помешает приготовить его прозрачный однопроцентный раствор, добавить туда сколько получится азотной кислоты и утверждать, что прошла реакция CH3COO(-) + H(+) = CH3COOH без видимых признаков её протекания.
-
- 2 ответа
-
- 1
-
0,88 моль/л - результат более правдоподобный. Но! Расчёт осмотического давления ведется по формуле, где все величины должны быть в системе СИ, а литр - внесистемная единица, а значит и моль/л. Поэтому в данных расчётах надо использовать концентрацию в моль/м3 См =0,88 моль/л = 0,88*103 моль/м3 = 880 моль/м3. Если же вы берёте концентрацию в моль/л вы давление получаете в кПа.
-
Неверно, поскольку 5% - это массовая доля хлорида натрия в растворе и позволяет найти найти массу вещества по известной массе раствора Найденное значение СМ - просто дикое, должно получиться около 1 моль/л ~ 1000 моль/м3
-
Всё верно, на мой взгляд. Единицы измерения не везде пишешь Вот это вот, например что такое? в чём измеряется? Такое впечатление, что массу в граммах посчитал.
-
В растворе есть избыток ионов калия. Наличие одноимённых ионов уменьшает растворимость соли Исходный то раствор перхлорат натрия? Судя по уравнению реакции? В растворе будет 0,04 моль перхлорат-ионов и 0,09 моль ионов калия После протекания реакции в растворе останется 0,05 моль избытка ионов калия концентрация которых будет равна 0,05/0,5=0,1 моль/л ПР=[K+ ]*[ClO4- ], где [ClO4- ] =s, [K+ ]=s+0,1 Получаем уравнение s(s+0,1) = 1.1*10-2, откуда находим s
-
Лучше так: 1|Fe+3 -3e -> Fe+6 восстановитель-1 | -3 | 3|N+5 +2е -> 3N+3 окислитель | +6 | +3 | 2 --------------------------------------------| | Fe0 -6e -> Fe+6 восстановитель-2 | -6 | 1 ----------------------------------------------------- 2Fe+3 -6e + 6N+5 +12е + Fe0 -6e = 2Fe+6+ 6N+3+ Fe+6 2Fe+3 + 6N+5 + Fe0 = 3Fe+6 + 6N+3 ------------------------------------------------------- 2Fe(NO3)3 + Fe + 12Na2CO3 = 3Na2FeO4 + 6NaNO2 + 12CO2 Здесь 1|Fe+3 -3e -> Fe+6 восстановитель-1 | -3 | 3|N+5 +2е -> 3N+3 окислитель | +6 | +3 | 2 коэффициенты 1 и 3 берутся из состава частицы Fe(NO3)3, числа +3 | 2 относятся и к железу(+3) и к азоту, т.е. к сумме двух первых уравнений