M_GM

6 Января, 2022 в 08:32

Уравнение есть, оно линейное: подставляете Тср = (298+452)/2 и находите Ср(среднее)

4 Января, 2022 в 09:43

Возможно, нужно для каждого атома определить степень окисления, и с учетом этой степени окисления написать его электронную формулу. Так KHS содержит атомы К(+1), H(+1), S(-2)

K⁺¹: K(+19)1s²2s²p⁶3s²p⁶4s⁰;

H⁺¹: H(+1) 1s⁰;

S^-2: S(+16)1s²2s²p⁶3s²p⁶;

========= И.т.д.

Если есть возможность, лучше выяснять суть задания у преподавателя, попросить пример выполнения.

3 Января, 2022 в 21:45

А дальше - вспомнить, какие бывают соли, а они разные кислые, основные, средние,
комплексные, двойные, ...

Вспомнить, как они диссоциируют, какие крист. решетки образуют, тип связи ...

1 час назад, Кирилл01 сказал:

(CdOH)3AsO4 Гидроксоарсенат кадмия; основная соль

исправить кой-какие ошибки: всё таки лучше так арсенат гидроксокадмия

И т.д.

3 Января, 2022 в 04:14

Надо было давать условие задачи, можно было разбираться на его основании,

а не на догадках. Но посмотрим на уравнения реакций:

Пусть взят 1 периодат ион.

По первым электронным уравнениям видно:

I(+7)+7I(-) = 8I (0)

По вторым электронным уравнениям видно:

8I (0) + 8е = 8I (-1) | 1

8 S2O3(2-) - 8e = 4 S4O6(2-) | 1

==========================

8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

Суммируя первое со вторым имеем:

I(+7)+7I(-) + ~~8I (0)~~ + 8 S2O3(2-) = ~~8I (0)~~ + 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

I(+7)+7I(-) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

В итоге очевидно, что на один взятый

I(+7) нужно 8 S2O3(2-)

Что и требовалось доказать :du: :arrr:

2 Января, 2022 в 15:55

Серная кислота больше 80% уже считается концентрированной.

А насыщенного раствора она вообще не образует, т.к. смешивается с водой в любых отношениях

29 Декабря, 2021 в 17:09

"0,7825 моль/кг" - это означает, что в 1 кг воды растворено 0,7825 моль вещества

Причём раствор 10%-ный, значит на воду в этом растворе приходится 90%

Если 90% - это 1 кг, то чему равна масса всего раствора?

А масса растворенного вещества в этом растворе?

И, наконец, M = m/n = ??? :an:

29 Декабря, 2021 в 16:11

"образец такой воды, содержащей 33,3% дейтерия от общего количества атомов"

Пусть этот образец содержит N молекул,

тогда общее количество атомов равно 3N,

из них атомов дейтерия 33,3%*3N = N атомов,

атомов кислорода - N атомов

атомов водорода - N атомов,

Что отвечает эквимолярной смеси обычной (H2O) и тяжёлой (D2O) воды.

29 Декабря, 2021 в 14:10

Видимо, всю олимпиаду решил так выполнить. Умник :ds:

29 Декабря, 2021 в 14:08

Задачка, видимо, заочной олимпиады.

29 Декабря, 2021 в 09:32

Напиши нормально условие задачи

29 Декабря, 2021 в 07:57

27 минут назад, avg сказал:

У меня получается pH=(1,9+7,2+1,3-1,2)/2=4,6

И не странно ли это - кислая среда в растворе сульфита? :ag:

Короткая формула для расчета рН при гидролизе по аниону: pH=7+0,5pK+0,5lgC

29 Декабря, 2021 в 06:57

Здесь рН определяется реакцией гидролиза соли

Пишите уравнение реакции, рассчитываете Кгидр через K2

и через нее выходите на рОН и pH раствора

Только что, avg сказал:

Насколько я понимаю, здесь расчет ведется по формуле
pH=(pK1+pK2+pC-p(K1+C))/2

Достаточно учитывать, на мой взгляд лишь первую стадию гидролиза

29 Декабря, 2021 в 06:38

И что вас останавливает? Вы предыдущую задачу смотрели или нет?

рН буферного раствора рассчитывается по формуле:

pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)]

В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3

и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33 (табл.)

При одинаковых исходных концентрациях,
концентрации соли и кислоты в полученном растворе
будут пропорциональны взятым объемам исходных растворов,

т.е. c(соли)/c(к-ты) = V(соли)/V(к-ты) = 15/8 = 1,875

подставляете и считаете.

28 Декабря, 2021 в 16:20

Сн = n(моль-экв)/V(л)

n(моль-экв) = m/M(экв)

M(экв) = M(соли)*fэ

где fэ - фактор эквивалентности

28 Декабря, 2021 в 15:52

рН буферного раствора рассчитывается по формуле:

pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)]

В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3

и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33 (табл.)

а концентрации в формуле можно заменить количеством вещества:

pH = pK + lg[n(соли)/n(к-ты)]

Подставляя численные значения получаем

lg[n(соли)/n(к-ты)] = pH - pK = 10,72 - 10,33 = 0,39,

откуда n(соли)/n(к-ты) = 10^0,39 = 2,45

Вспоминаем, что кислота здесь это NaHCO3

n(к-ты) = С*V = 0,4*10 мл = 4 ммоль

n(соли) = 2,45*n(к-ты) =2,45*4 ммоль = 9,8 ммоль

Отсюда объем раствора соли (Nа2CO3) который надо добавить

V = n(соли)/С(соли) = 9,8 ммоль/0,3 = 32,7 мл

27 Декабря, 2021 в 13:16

6 минут назад, avg сказал:

Это для гидролиза средней соли.

Нет, здесь как раз рассмотрен процесс гидролиза кислой соли, с учетом возможности ее диссоциации. А не механическое использование готовых формул, хотя ничего против их применения в регулярных расчетах не имею.

27 Декабря, 2021 в 12:37

Прежде всего надо найти константы гидролиза.

Гидролиз по аниону, Kг = Kw/Kд; Kw=1*10^-14

(1) HPO4(2-) + HOH <=> H2PO4(-) + OH(-)

У фосфорной кислоты три константы диссоциации

Здесь реакция гидролиза обратна ее диссоциации по второй ступени, поэтому берем K(д2)=1*10^-7

Kг = Kw/Kд2 = 1*10^-14/1*10^-7 = 1*10^-7

Кроме гидролиза ион HPO4(2-) может диссоциировать,

это 3-я ступень диссоциации фосфорной к-ты:

HPO4(2-) <=> PO4(3-) + H(+) K(д3)=4,5*10^-12

Сравнивая константы, видим, что Kг >> K(д3) (примерно в 100000 раз)

поэтому процесс диссоциации можно не учитывать.

Kг = [OH(-)]^2/[HPO4(2-)] = [OH(-)]^2/C соли, откуда
[OH(-)]=(Kг*C соли)^0,5 =( 1*10^-7*0.02)^0,5 = 4,5*10^-5

pOH = 4,3, pH=14-4,3 = 9,7

Аналогично можно разобрать и вторую соль, используя соответствующие константы

26 Декабря, 2021 в 20:10

Верно.

В зависимости от концентрации и металла азотная кислота дает разные продукта:

от NO2 до NH4NO3 - вот этих примеров и будет достаточно

26 Декабря, 2021 в 18:08

Всё так, возможно излишне многословно.

Достаточно одного предложения и пары примеров реакций, на мой взгляд.

26 Декабря, 2021 в 11:45

И, наконец, преподаватель мог посчитать неправильным (точнее нерациональным) сам способ определения нормальности раствора. Ведь при известной молярной концентрации

Сн=См/f_э

В нашем случае f_э= 1/6 и просто

Сн=См*6 = 0,176*6 = 1,056 моль-экв/л

25 Декабря, 2021 в 11:41

Записи неверны. Ты пишешь М_Э(Ме) - молярная масса эквивалента?

Но М_Э(Ме) = А(Ме)/валентность, где А - атомная масса , А(Ме) = М_Э(Ме)*валентность

Аналогично, М_Э(Cl) = А(Cl)/валентность = 35,5/1 = 35,5

Аналогично, М_Э(OH) = M(OH)/валентность = 17/1 = 17

Тогда М_Э(МеCl_x) = М_Э(Ме) + М_Э(Cl) = М_Э(Ме) + 35,5

Аналогично, М_Э(Ме(OH)_x) = М_Э(Ме) + М_Э(OH) = М_Э(Ме) + 17

И, по закону эквивалентов:

m(МеCl_x) / m(Ме(OH)_x) = (М_Э(Ме) + 35,5) / (М_Э(Ме) + 17) = 17,3/12,36

Решая уравнение

(М_Э(Ме) + 35,5) / (М_Э(Ме) + 17) = 17,3/12,36

получаем, что М_Э(Ме) = 29,3 (г/моль-экв)

И только здесь вспоминаем, что метал двухвалентный, значит его

А(Ме) = М_Э(Ме)*валентность = 29,3*2 = 58,6 (безразмерная)

Могут быть задачи, где валентность не дана, тогда ее подбирают,
беря значения 1, 2, 3 ..., и проверяют полученные "атомные массы"

по таблице Менделеева, отвечают ли они какому то элементу,

причем именно металлу, описанному в задаче.

23 Декабря, 2021 в 05:52

3 часа назад, ulito4ka сказал:

Но ваш способ кажется тоже верным, только я не поняла почему при удваивании из О2 образуется 3О2.

Удваиваем число атомов кислорода, если оно нечетное (3О-2 -> 6О-2)

А дальше долго думаем, сколько же молекул кислорода образуется из шести атомов???

22 Декабря, 2021 в 22:08

12 часов назад, Араик сказал:

См=m_в-ва/M*V_(л)= 42/682*0,35=0,175 моль/г

Запись формулы неправильная, с т.зр. математики.

При такой записи, вы сначала должны делить на 682, а потом результат умножить на 0,35.

Правильно знаменатель взять в скобки: См=m_в-ва/(M*V_(л))= 42/(682*0,35)

Или записать так: См=m_в-ва/M/V_(л)= 42/682/0,35

Хотя на листке у вас формулы записаны по другому, там правильно.

Вторая ошибка в ед. измерения -

0,35 - это что? это объём в литрах

молярная конц-ция измеряется в моль/л, откуда моль/г???

Да, но на листке и единицы измерения верные, это вы здесь накосячили!

Ну тогда еще одна мелкая придирка,

по моим расчётам С = 0,176 моль/л (округление от 0,175953)

22 Декабря, 2021 в 21:45

5 часов назад, ulito4ka сказал:

Но как быть с кислородами? Нам говорили, что индексы в электронном уравнении необходимо записывать как коэфы, получается:

3О-2 - xe = O2
В левой части их три, в правой два, как это привести в нормальный вид?

Если нечетное число атомов - удваиваете:

Cl+5 +6e = Cl- | 2

6О-2 - 12e = 3O2 | 1

==================================================

2Cl+5 + 6О-2 = 2 Cl- + 3O2

Или - пишите с дробными коэф-тами и удваиваете на последнем этапе:

Cl+5 +6e = Cl- | 1

3О-2 - 6e = 1,5O2 | 1

NaClO3=NaCl+1,5O2

2NaClO3=2NaCl+3O2

21 Декабря, 2021 в 21:10

Похоже решаются уже олимпиадные задачи ...

Профили

Форумы

События

Сообщения, опубликованные M_GM

(CdOH)3AsO4 Гидроксоарсенат кадмия; основная соль