M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
0,2 г должно быть самой меди.
Это значит, что на 1 литр нужно взять 0,8 г медного купороса (если точнее, то 0,781 г)-
1
-
-
Я так понял, у вас задания даже с решениями.
Но вам их перепечатывать лень, гораздо проще сделать Ctrl-C и Ctrl-V
" с дано и решением подробным"
и очередной зачёт в ведомости есть!
-
А зачем вам считать по N2O3?
считайте, что у вас уже раствор азотистой кислоты с удвоенной концентрациейВот и считайте, используя Кдисс. этой кислоты
-
Как я понимаю, задание одной из олимпиад, с которыми надо справляться самостоятельно
-
Нуклеофильный реагент атакует положительный центр молекулы,
которым в карбонильных соединениях является углерод карбонильной группы.Чем больше положительный заряд на этом углероде, тем легче и быстрее
протекает присоединение к нему нуклеофильного реагента
А величина заряда на углероде зависит не только от поляризующего действия кислорода,
но и от наличия по соседству других электротрицательных частиц, например атомов галогена.
Напротив, метильные группы обладают электрондонорными свойствами,
что приводит к уменьшению положительного заряда на соседних атомах.
Поэтому а) первое вещество (меньше метильных групп);
б) второе вещество (влияние галогенов у соседнего атома)
в) второе вещество (галоген у соседнего атома влияет сильнее, чем расположенный удалённо)
-
1
-
-
Найдем относительные и абсолютные погрешности исходных чисел:
12,4 - абсолютная 0,2, относительная 0,2/12,4 = 0,016
0,310 - абсолютная 0,310*1% = 0,003, относительная 1% = 0,01
При сложении и вычитании приближённых чисел
абсолютные погрешности складываются
абсолютная 0,2+0,003 = 0,203
Сумма 12,71 , абсолютная 0,203, относительная 0,203/12,71 = 0,016
Разность 12,09, абсолютная 0,203, относительная 0,203/12,09 = 0,017
Результат: сумма 12,7 + 0,2; разность 12,1 + 0,2;
При умножении и делении складываются относительные погрешности:
Умножение: 3,844, 0тносительная 0,017, абсолютная 3,844*0,017= 0,065=~0,07
Результат: 3,84 + 0,07
Деление: 40,0, 0тносительная 0,017, абсолютная 40,0*0,017= 0,68=~0,7
Результат 40,0 + 0,7
-
1
-
-
Прежде всего, я считаю, надо откорректировать аналитический сигнал, вычьтя из него сигнал холостой пробы.
Так, сигнал 1 раствора 118, но содержание кобальта там обуславливает только 118-4 = 114 отн.ед.
Такой пересчет следует сделать для всех растворов, в том числе и для стандартного (38-4=34 отн.ед.).
2) Нужно рассчитать концентрацию кобальта во всех анализируемых растворах, простой пропорцией по стандарту
Так, если для стандарта 34 отн.ед. отвечают концентрации 100 мкг/л
то для первого раствора 114 отн.ед. ---" -----"------" -----"--- Х мкг/л
Находим этот Х для всех четырех проб, и пишем результаты.
-
1
-
-
Начни с того, что определи концентрации всех ионов в растворе, учтя взаимное разбавление растворов
Да, для алюминия ты посчитал почти верно, если не считать, что ошибся в 10 раз ...
Для простоты возьми, что первого раствора взяли 1 литр, второго 2 л, третьего 3 л
Нет, начни с того, что напиши формулы солей, может здесь проблема?
Кстати, напиши и формулу, по которой рассчитывается ионная сила.
Ответ, на мой взгляд, тоже дан с ошибкой ...
-
1
-
-
43 минуты назад, Masha01petrova сказал:
Я не правильно определила валентность? Серы 6, меди 1 и 2
всё верно
1 час назад, fox_jr сказал:либо можете поделить поделить молярные массы на заряд ионов в соединении
Не все элементы образуют одноатомные элементарные ионы.
-
1
-
-
↑М(Э) = атомная масса делённая на валентность (г/моль)
Валентность меди, серы в соединениях можете определять?
Ну вот, всё верно посчитали.
-
Переписать половину таблицы Менделеева?
-
Внимательно прочитайте текст задачи, может тогда вам станет понятно, в каком состоянии находится вещество А при 298,15 K
Учтите, что к нулю приравнивается энтальпия образования простого вещества.
-
-
-
-
Только что, Darina001 сказал:
Здесь зависит от концентрации кислоты, как я поняла
-
Реакции ионного обмена идут если при этом образуются газы, осадки или молекулы слабых электролитов (слабых кислот или оснований)
Вот эти возможности обдумайте для своих реакций.
-
38 минут назад, Paul_S сказал:
Есть такая вещь как гидролиз анионов. Перекись водорода - очень слабая кислота и раствор очень разбавленный. Гидропероксид анион будет практически полностью гидролизован OOH- + H2O = H2O2 + OH-
Есть такая вещь. Но есть и такая, что гидролиз по аниону подавляется наличием избыточной щелочи в растворе.
Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH
Впрочем очень спорить не буду, но считаю, что автор задачи закладывал в неё именно это свойство - образование гидропероксидов.
"Существование гидропероксидов в растворах подтверждено электрохимическим способом и по спектрам комбинационного рассеяния." - Википедия.
-
При степени улавливания 0,532 в кислоту превратится 0,532*5375 = 2860 кг Р2О5
Пиши уравнение реакции гидратации, и считай по нему, сколько кислоты у тебя получится, сколько воды пойдет на гидратацию
А потом уж используешь 73% - найдешь, сколько еще воды будет в растворе
Сложишь и ... всё!!!
-
1
-
-
В холодной воде могут образовываться гидропероксиды щелочных металлов, т. е.
реакция идет так: Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH
В результате в холодном растворе оказывается в два раза меньше щелочи
чем в горячем, т.к. гидропероксиды неустойчивы,
в горячем растворе реакция идет с разложением:
Rb2O2 + H2O = 2RbOH + 0,5O2
Впрочем разница в рН и здесь получается незначительной: 11,4 и 11,7
-
Для расчёта ΔG реакции нужны табличные данные по ΔG образования всех участников этих реакций.
Ищите такие таблицы в своих учебниках или в интернете, выписывайте здесь, тогда будет что считать.
Одновременно, может подскажете, как считать???
-
Тренировочные задания МХО представлены на её сайте: https://icho2022.nankai.edu.cn/23261/list.htm (англ).
-
1 час назад, Nasnas сказал:
Первые две стадии понятны, подскажите что образуется в 3 и 4?
И написал бы, что получил в первых стадиях.
III стадия - набор реактивов типичный для нитрования, так что, видимо, вторая стадия нитрования.
IV стадия - гидролиз в кислой среде-
1
-
-
Спасибо, fox_jr, мне не пришлось разъяснять очевидное.
После проведения расчётов качественная задача формулируется так:
"Существует ли двухвалентный металл с атомной массой в интервале 121 - 144, образующий растворимый гидроксид? Если да, назовите его."
Вполне посильная задача для 8-классника, имеющего первичное представление о ПСХЭ.
Для одновалентного металла формулируется аналогичная задача:
"Существует ли одновалентный металл с атомной массой в интервале 61 - 72, образующий растворимый гидроксид? Если да, назовите его." - ответ "Нет"
Трёхвалентные металлы нет смысла проверять, т.к. их гидроксиды нерастворимы.
-
1
-
Определите формулу
в Решение заданий
Опубликовано
Закон сохранения массы знаешь?
Тогда найди массу раствора во втором стакане
Зная, что это 33,2%-ный раствор, найди сколько сульфата натрия и сколько воды в этом растворе
Найди, сколько всего соли во втором стакане в граммах и в молях
Найди сколько моль воды оказалось в растворе
Найди молярное отношение соль - вода и ...
пиши формулу кристаллогидрата