M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Электронный баланс:
Me - xe = Me(x+) |8
N(+5) +8e = N(-3) |x
=======================
8Me + xN(+5) = 8Me(x+) + xN(-3)
Ионное:
8Me + xNO3(-) + 9xH(+)= 8Me(x+) + xNH3 + 3xH2O
Молекулярное:
8Me + 9xHNO3 = 8Me(NO3)x + xNH3 + 3xH2O
Что можно привести к 1 моль металла:
Me + (9/8)xHNO3 = Me(NO3)x + (x/8 )NH3 + (3/8)xH2O
или при желании так:
Me + 1,125x HNO3 = Me(NO3)x + 0,125x NH3 + 0,375x H2O
-
1
-
-
Считаем количество вещества всех компонентов раствора и пишем уравнения возможных реакций
Считаем чего сколько получится/останется в итоговом растворе
Находим их концентрации
И уж потом рН
-
Всероссийская олимпиада школьников по химии 21/22, региональный этап. 9 класс. Москва. Разбор задач теоретического тура : https://www.youtube.com/watch?v=Y6S4jqEizW0&list=PLkKVmVjaf0YEqC9zFQz9DKYS1VcTU5guz&ab_channel=ХимическийфакультетМГУ
Правда понять, что говорится и увидеть, что пишется весьма проблематично. Плохая запись.
Также на youtube есть разборы задач этой олимпиады для 10-х и 11-х классов
-
Думаю, что вы должны написать сокращённые ионное уравнения, т.е убрать одинаковые члены уравнения в левой и правой части, например:
3Pb(+2)+
6CH3COO(-)+6Na(+)+3CO3(-2) + H2O = Pb3(OH)2(CO3)2↓ +6CH3COO(-)+6Na(+)+ CO2↑3Pb(+2)+3CO3(-2) + H2O = Pb3(OH)2(CO3)2↓ + CO2↑
Проверьте и все остальные
-
Воздух содержит 21% кислорода и 78% азота.
Пусть в 1 моле воздуха прореагировало х моль азота с х моль кислорода и образовалось 2х моль NO
Тогда в смеси будет содержаться (0,21-х) моль кислорода, (0,78-х) моль азота и 2х моль оксида
Согласно условию (2х)2/[(0,21-х)*(0,78-х)] = 0,0035
Решаем уравнение с одним неизвестным, находим Х, 2Х и выход продукта
Аналогично разбираем и пункты б) и в)
-
1
-
-
2 часа назад, Кирилл01 сказал:
5) 3Pb(CH3COO)2 + 3Na2CO3 + H2O = Pb3(OH)2(CO3)2↓ + 6CH3COONa + CO2↑
ионное:
3Pb(+2)+2CH3COO(-)+ 3Na(+)+2CO3(-2) + H2O = 3Pb(+2)+2(OH)(CO3)↓ + 6CH3COO(-)+Na(+)+ CO2↑
6) Pb3(OH)2(CO3)2 + 6HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2CO2↑ + 4H2O
ионное:
3Pb(+2)+2(OH)(CO3)+ 6H(+)+NO3(-) = 3Pb(+2)+2NO3(-)+ 2CO2↑ + 4H2O
7) Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2↓ + 2NaNO3
ионное:
Pb(+2)+2NO3(-) + 2Na(+)+2Cl(-) = PbCl2↓ + 2Na(+)+2NO3(-)
Вещество Pb3(OH)2(CO3)2↓ - осадок, нерастворимое вещество, и в ионных уравнениях пишется целиком.
Эта ошибка у тебя есть и в других ионных уравнениях. Нерастворимые вещества и слабые электролиты (H2O) записываются в виде молекул.
2 часа назад, Кирилл01 сказал:Электронный баланс:
...
2O2+4e=2O(-2) |1 окислииель
Как это из 2-х молекул ты получил 2 атома?
-
Не ОВР:
3Pb(CH3COO)2 + 3Na2CO3 + H2O = Pb3(OH)2(CO3)2↓ + 6CH3COONa + CO2↑
Pb3(OH)2(CO3)2 + 6HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2CO2↑ + 4H2O
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2↓ + 2NaNO3
-
Скорее всего нужно в каждой паре оксидов определить оксид у которого основные свойства выражены сильнее.
Вот и вспоминаем как меняются основные и кислотные свойства по группам и периодам.
Сверху вниз, по группе основные свойства .....???
Слева направо по периоду основные свойства .....???
Ах да, можно ничего не думать, осталось только списать!
-
44 минуты назад, Masha01petrova сказал:
В какой паре оксидов выражены слабо сильнее основные свойства: CaO или K2O; BaO или CaO, ZnO или K2O; Li2O или Rb2O; Al2O3 или Ti2O3; P2O3 или Bi2O3?
Чем это определяется?
Как можно понимать такую фразу: "выражены слабо сильнее основные свойства"?
"слабо сильнее" это как это???
А вообще, сила или слабость основных свойств определяется двумя факторами: положением элемента в таблице Менделеева и степенью окисления элемента
-
1) Метод полуреакций основан на том, что нужно разделить два элемента: элемент-окислитель и элемент-восстановитель. Поэтому в полуреакции для марганца не может участвовать углерод и наоборот.
Потому это уравнение
1 час назад, avg сказал:2МnO4(-)+CO2+6H(+)+6e=2MnO2+CO3(2-)+3H2O|1
я бы посчитал неверным?...
Вторую полуреакцию следует записать стандартным образом:
Н2С2О4-2е=2СО2+2H(+) |3
МnO4(-)+2H2O+3e=2MnO2+4OH(-) |2================================================
3 Н2С2О4 + 2МnO4(-) = 6СО2+2H2O + 2MnO2+2OH(-)
И уже после суммирования думать о том,
что может произойти с СО2 при избытке гидроксид-ионов:
3 Н2С2О4 + 2МnO4(-) = 5СО2 + СО3(2-) + 2MnO2 +3H2O
-
1 час назад, fox_jr сказал:
n(H3PO4)=0.7*0.5=0,35 моль Неверно!
m(H3PO4)=34,3г
Дана моляльная концентрация кислоты, т.е число моль кислоты на 1 кг воды, а не раствора!
Я бы советовал начать решение с определения массовой доли кислоты в требуемом растворе.
Учитывая, что на 1 кг воды там содержится 49 г кислоты, т.е. масса раствора равна 1049 г,
легко посчитать, что w(H3PO4)= 4,671%
Вот теперь легко посчитать, сколько кислоты будет в 700 г раствора (32,7 г) и всё остальное.
-
1
-
-
-
V1*C1 = V2*C2
V1, а также V2 и C2 тебе даны. Считай С1
-
"выход превращения равен 25%" - это означает, что только 25% исходного количества Х и Y превратились в продукт реакции, а оставшиеся в равновесной смеси 3 моль/л - это 75%
Отсюда очевидно, что 25% составляют 1 моль/л, и по уравнению реакции также видно,
что из них образуется 2 моль/л вещества Z - это и будет его равновесная концентрация.
Т.о. известны равновесные концентрации всех трех веществ,
осталось написать выражение для Кравн, подставить численные данные и посчитать.
-
1
-
-
43 минуты назад, Angry_Biotechnologist сказал:
допустим Na3[Fe(SCN)6] разложится на состовляющие йоны 3Na+ + Fe3+ + 6SCN-
делаем ICE табличку
Na3[Fe(SCN)6] --- 3Na+ + Fe3+ + 6SCN-
I 1М 0 0 0
C -х +х +х +х
E 1-х х х х
Kнест = 1-x/x3
Кнест где-то должен быть дан. И надо смотреть сколько их там (может быть несколько - на разные стадии дисоциации)
Чушь!
- Во-первых, Кнест никакого отношения к ионам натрия не имеет, поскольку характеризует именно комплексный анион, т.е. [Fe(SCN)6](3-). По первой ступени вещество Na3[Fe(SCN)6] диссоциирует как сильный электролит, нацело, и в 1М растворе образуются ионы [Fe(SCN)6](3-) с исходной концентрацией 1М и ионы натрия с концентрацией 3М.
- Во-вторых, если диссоциациирует х моль комплекса, то образуется х моль ионов Fe3+ и 6х моль ионов SCN- !
[Fe(SCN)6] --> Fe3+ + 6SCN-
E 1-х х 6х
- Во-третьих, что такое Кнест? - это константа равновесия реакции [Fe(SCN)6](3-) <=> Fe3+ + 6SCN- !
Поэтому Кнест = [Fe3+][SCN-]6/[[Fe(SCN)6](3-)] = x*(6x)6/(1-x) ~= 66*x7
Вот отсюда что-то можно рассчитывать ...
-
Конечно, почему бы ему не установиться?
Какой ответ получили?
-
Да, как я понимаю, верный ход решения
-
2 часа назад, fox_jr сказал:
я думал что это закон парциальных давлений.надо попробовать и через растворимость решить
Конечно, для решения задачи нужны дополнительные табличные данные по растворимости водорода и кислорода в воде (коэффициенты растворимости, например).
-
Но если вы понимаете, что задача на закон Дальтона,
неплохо бы привести формулировку этого закона?
Ждём-с ...
Их вообще-то два, так нам тот, что касается растворимости газов ...
-
-
Начать с того, что написать уравнение реакции и выражение для К равновесия
А затем - алгебраический метод:
Пусть в реакцию вступило Х моль кислоты, тогда в равновесной смеси находится:
Кислоты: ...
Спирта: ...
Воды: ...
Эфира: ...
И составляется алгебраическое уравнение с одним неизвестным Х
решать которое вы научены на уроках математики.
-
-
Можно, можно...
"Как вы яхту назовёте,
так она и поплывёт!"
-
1
-
-
Правильней, конечно начать с того, что это будет буферный раствор,
а рН буферного раствора определяется по формуле ...
А уж потом всё остальное
Непонятна и эта фраза: "нашла рh для искомой концентрации водорода( 2)" -
это рН для "[Н+] в растворе равной 1*10^-3 моль/л" ??
вероятны и другие ошибки.
Так что и результат неверный
Укажите, чему равна молярная концентрация эквивалентов раствора серной кислоты, если в 400мл...
в Решение заданий
Опубликовано
Молярная масса эквивалента серной к-ты равна 49 г/моль
Считай, сколько моль приходится на 1 литр твоего раствора.