M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Это тоже одна из олимпиадных задач, которые надо решать самостоятельно.
-
1 час назад, Ukt,P сказал:
Я посчитал
Не видно результатов
1 час назад, Ukt,P сказал:я не могу понять, в каком соотношении находится СО и СО2 в этой смеси
Для простоты, я считаю можно принять, что весь СО2 превратился в СО
-
1
-
-
-
Только что, Rosenrot сказал:
Это явный осадок
Тогда думай, что останется в растворе и как это повлияет на электропроводность
-
Олимпиадные задачи надо решать своим умом ...
-
-
"=2CaCO3+2H2O" а CaCO3 - растворим?
-
Ещё одна олимпиадная задачка? Надо решать её своим умом...
-
Чтобы советовать надо ясно понимать, в чём проблема ...
Можно записывать под уравнением табличку, где будет показываться число атомов каждого элемента
Например, так:
3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O
| | | = | | | = |
| | | = | | |= |
| | |= | | | = |
Для каждого вещества - своя колонка, для каждого элемента своя строчка
Коэффициент перед формулой относится к каждому элементу,
поэтому 3КОН распишется так:
3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O
К | 3 | | = | | | = |
О | 3 | | = | | | = |
Н | 3 | | = | | | = |
Индекс относится к тому атому, после символа которого он стоит
(если стоит после скобки - Мg(NO3)2 - то ко всем атомам в скобках)
поэтому H3PO4 распишется так:
3KOH+H3PO4 = K3PO4 +H2O
К | 3 | - | = | | | = |
О | 3 | 4 | = | | | = |
Н | 3 | 3 | = | | | = |
Р | - | 1 | = | | | = |
В средней колонке подсчитываем, сколько всего атомов кажого элемента слева:
3KOH+H3PO4 = K3PO4+ H2O
К | 3 | - | = 3 | | | = |
О | 3 | 4 | = 7 | | | = |
Н | 3 | 3 | = 6 | | | = |
Р | - | 1 | =1 | | | = |
Также поступаем и для продуктов реакции справа:
3KOH+H3PO4 = K3PO4 + H2O
К | 3 | - | = 3 | 3 | - | = 3 |
О | 3 | 4 | = 7 | 4 | 1 | = 5 | -2
Н | 3 | 3 | = 6 | - | 2 | = 2 | -4
Р | - | 1 | =1 | 1 | - | = 1 |
Смотрим, где чего и сколько не хватает (выделено)
Видим: справа не хватает 2-х атомов кислорода и 4-х атомов водорода
Откуда их взять? Что надо дописать справа чтобы всё сходилось???
Водород и кислород есть в воде, и ясно, что дописать надо еще
2 молекулы воды, а всего их справа должно быть 3:
Ставим перед водой коэффициент 3 и пересчитываем:
3KOH+H3PO4 = K3PO4+3H2O
К | 3 | - | = 3 | 3 | - | = 3 |
О | 3 | 4 | = 7 | 4 | 3 | = 7 |
Н | 3 | 3 | = 6 | - | 6 | = 6 |
Р | - | 1 | =1 | 1 | - | = 1 |
Теперь все слева и справа сходится,
значит всё - уравнено!!!
-
1
-
-
7 часов назад, chemister2010 сказал:
Есть несколько десятков реакций окисления фтора, например, термическое разложение высших фторидов некоторых элементов, реакции солей тетрафтораммония, диоксидифторида и др.
Со всем этим можно согласиться, давайте только не путать окисление фтора, как простого вещества,
с окислением фторид-ионов, или фтора в степени окисления -1, входящего в состав различных соединений.
-
Как ни странно, но эту задачу можно решить и используя квадрат Пирсона.
Достаточно понять/посчитать что 100 г 60% олеума соответствует 113,5 г серной кислоты,
и принять, что это система с "массовой долей" серной кислоты 113,5%
Аналогично, 5% олеум отвечает содержанию серной кислоты 101,1%
И можно рисовать квадрат:
Кислота | 80% 12,4%| 1 |
Олеум5% | 101,1% | |
Олеум60% | 113,5% 21,1% | 1,71 |
===================================
По диагоналям вычитаем из большего меньшее, полученные числа в %% сокращаем,
деля на меньшее (на 12,4%) и получаем, что на одну массовую часть 80%-ной кислоты,
надо взять 1,71 массовую часть 60%-ного олеума.
Т.е. серную кислоту с олеумом надо смешивать
с соотношением по массе =~ 1:1,71
-
Перекись бензоила распадается с образованием свободных радикалов,
частиц с неспаренным электроном R*
Радикал атакует молекулу стирола, присоединяется к ней,
вырывая для этого один электрон из пи-связи R* + СФН=СН2 => R-СФН-СН2*
В результате образуется новый радикал, который атакует следующую молекулу стирола
R-СФН-СН2* + СФН=СН2 => R-СФН-СН2-СФН-СН2* и т.д. стадия роста цепи,
пока не встретятся два радикала R-(СФН-СН2)n-СФН-СН2* + R* = R-(СФН-СН2)n-СФН-СН2-R
которые нейтрализуют друг-друга (обрыв цепи)
(Ф - фенильный фрагмент, С6Н5- молекулы стирола)
-
1
-
-
Пусть взято 100 г 80%-ной серной кислоты и Х г 60%-ного олеума
Серная кислота содержит 20 г воды, которая прореагирует с 88,9 г SO3 (расчет по уравнению реакции)
Х г 60%-ного олеума содержит 0,6Х г SO3, которого останется (0,6Х-88,9) г
Масса смеси будет равна (100+Х) г и это будет 5%-ный олеум, откуда
(100+Х)*0,05 = (0,6Х-88,9)
Уравнение с одним неизвестным, решая которое найдём Х=170,7 г
Т.о серную кислоту с олеумом надо смешивать
с соотношением по массе 100:170,7 =~ 1:1,7
-
Мицеллы сульфата бария будут сорбировать из раствора или ионы бария или сульфат-ионы,
смотря на то, что будет в избытке. Потому избытка быть не должно.
Растворы хлорида бария и сульфата калия надо брать в таком соотношении,
-
Видимо, составитель задачи не заглядывал в справочник, и всё же предполагал разложение кальцита:
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
"ню H2O = 80/22400 = 0,003 моль" - чушь, т.к. величина 22400 относится к газам, но никак ни к жидкостям
Да и считать "ню H2O" - нет смысла, вода в явном избытке, используется как растворитель
Считаем всё по CaCO3:
n(CaCO3) => n(CaO) => n(Ca(OH)2) => n(HNO3) => m(HNO3) => m(p-pa HNO3) => V(p-pa HNO3)
-
Надо разбираться с сутью метода: Метод основан на окислении аммонийного азота до элементарного хлорамином в присутствии бромистого калия в фосфатном буферном растворе с рН 6,7 с последующим определением избытка хлорамина йодометрическим методом
Понятно, что в контрольном опыте нет аммонийного азота и весь хлорамин окисляет бромид до брома, бром окисляет йодид до йода и йод вы титруете тиосульфатом.
Объем тиосульфата соответствует всему нерастраченному количеству хлорамина.
Когда вы добавляете хлорамин к пробе, часть его расходуется на реакцию с аммонийным азотом, и образуется меньшее количество йода.
Поэтому V(ко) > V(пробы), а их разность как раз соответствует количеству хлорамина истраченного на реакцию с аммонийным азотом,а значит соответствует количеству аммонийного азота.
Т.е. по сути это метод обратного титрования.
-
Так я понимаю, олимпиадная задача, которую пытаемся решить чужим умом ...
-
"если дана растворимость fecl2" - вам дана, а нам надо догадаться?
-
Фтор не окисляется. Фтор сам всех окисляет, образуя соединения ХFn.
Отсюда и надо танцевать. Искать, сколько атомов приходится на одну молекулу, сколько там атомов фтора, сколько электронов приходится на 1 атом Х,
и какой у него порядковый номер в ПСХЭ -
"Найти массовую долю fecl2 в изначальном растворе" - 0%
-
При сжигании в избытке кислорода получают Р4О6??? Ну и ну!
-
-
Не очень хорошо здесь смотрится ионное уравнение, поскольку сульфат кальция нерастворим, и должен в нем присутствовать целиком
Второй момент - не сократить ли коэффициенты?
-
1
-
-
Начать следует с того, что заглянуть в справочник (или в интернет) и узнать массовую долю серной кислоты в её растворе с плотностью 1,060 г/мл
Найдите гидроксид Ме.
в Решение заданий
Опубликовано
При чем тут подгонка под ответ? Ясно, что точное значение объёма лежит в интервале 14-16 мл. При расчёте получается интервал значений атомных масс элементов. И, ориентируясь на свойства элементов и их соединений, надо решить, какой из элементов этого интервала может образовать растворимый гидроксид соответствующий условию задачи - умение использовать ПСХЭ.