M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Не видно твоего решения и предлагаешь догадаться, что не учтено?
Частица мономера имеет радиус 10 нм - её объём равен?
Частица мономера+ПАВ имеет радиус (10+2) нм - её объём равен?
Чему равен объем ПАВ?
Каково отношение V(ПАВ)/V(мономера)?
-
ПАВ, как ясно из рисунка, образует сферический слой на поверхности частицы полимера,
толщина этого слоя равна b(ПАВ) = 2нм.
Это позволяет найти объём слоя ПАВ на частице определенного радиуса, если вы знаете,
как рассчитывается объём шара (геометрия!)
А значит можно рассчитать массу этого слоя для N частиц (почему бы не взять N=NA ?)
также как и массу мономера в этих частицах, и найти массовое отношение.
Впрочем если плотности веществ равны то m1/m2 = V1/V2. Да и считать для N частиц
нет нужды. можно все рассчитать для одной частицы.Ну а если вспомнить как рассчитывается поверхность шара, то можно найти и
суммарную поверхность всех частиц в 1 г - "плотность поверхности"
-
В критериях часто даётся один из возможных вариантов ответов,
что не исключает наличия и других верных ответов.Недаром там есть и примечание: "... только одной из возможных реакций".
-
H2[SnCl6] + 2Sn → 3SnCl2 + H2↑
-
1
-
-
21 г нитрата калия + 45 г карбамида на 1 л раствора
-
Да, при копировании со своего файла что-то перепутал, спасибо, подсказали, исправил
-
Я бы предложил способ решения ориентированный на такую привычную величину, как "массовая доля"
Массовая доля соли при 0 С: w0 = 151/(151+100)= 0,602 = 60,2%
Массовая доля соли при 30 С: w30 =171/(171+100)= 0,631 = 63,1%
Исходный насыщенный раствор содержит m(NaI) = w*m(p-pa) = 0,631*200 = 126,2 г соли
Пусть при охлаждении из раствора выделится Х моль тригидрата содержащего Х моль соли
Macca тригидрата будет равна m= M*n = 188Х г
Масса соли в нём m(NaI) = 134Х г
Масса холодного раствора равна 200-188Х
Масса остатка соли в этом растворе 126,2-134Х
В тоже время m(NaI) = w0*m(p-pa), значит:
126,2-134Х = 0,602*(200-188Х)
Уравнение с одним неизвестным, решая которое, находим Х= 0,2814 (моль)
и массу кристаллогидрата m= M*n = 188Х = 52,9 ~= 53 (г)
-
1
-
-
52,94 при округлении до целых (требование задачи) и даёт ответ 53 г
К правильному ответу пришли и это уже хорошо, хотя некоторые фразы звучат странновато:
"йодид лития в растворе превращается в кристаллогидрат" - кристаллогидрат на то он и "кристалло" чтобы никогда не образовываться в растворе. В растворе соль диссоциирует, каждый ион гидратируется, как ему заблагорассудится, а кристаллогидрат образуется только при выделении соли из раствора.
Лучше написать
"раствор 126,2 г соли в 73,8г воды соответствует по составу раствору 177,06 г тригидрата в 22,94 г воды."
-
Показывай как решал, будет видно, где сделана ошибка
Ответ точный
-
Да уж! Какая-то новая величина появилась "Плотность числа молей"!!!
Но задача в относительных величинах, так что можем брать любую порцию веществ и растворов
Пусть у нас объем раствора равен 1 л = 1*10-3 м3.
Значит он будет содержать n(H2O) = 21170*1*10-3 =21,170 моль воды
Масса воды будет равна m = n*M = 21,170*18 = 381,06 г
Теперь возьмём 1 моль раствора, его молярная масса равна 38,22 г/моль, значит и масса равна 38,22 г
Она складывается из масс воды и ацетальдегида
Пусть воды там х моль, тогда ацетальдегида (1-х) моль
Их массы равны 18х и 44(1-х) грамм
Получаем уравнение с одним неизвестным:
18х + 44(1-х) = 38,22
При благополучном решении получаем х=0,2223 моль воды,
её мольная доля будет равна 0,2223 = 22,23%
а мольная доля ацетальдегида соответственно 77,77%
Их массы равны 18*0,2223 = 4 г и 44(1-х)= 34,2 г
Значит массовые доли 10,5% и 89,5%
Отсюда 1л раствора будет иметь массу
m= m(H2O)/w(H2O) = 381,06/10,5% = 3640 г и плотность 3,64 г/млбудет содержать ацетальдегида 3259 г или 74 моль, значит
Плотность числа молей ацетальдегида = 74/1*10-3 = 74000 моль/м3.
(74058 - точнее)
"мольно-массовые отношения" - моляльность что-ли?
Сm(H2O) = 21,17/3,640 = 5,81 моль/кг
Сm(H2O) = 74/3,640 = 20,3 моль/кг
Что конечно смущает, это плотность раствора 3,64 г/мл
Неплохо бы проверить условие.-
1
-
-
Нет. Гидроксид натрия в расплаве диссоциирует на ионы Na(+) и ОН(-)
Ионы Na(+) движутся в электрическом поле к отрицательному электроду,
получают с него электроны: Na(+) + е = Na и превращаются
в металлический натрий
Гидроксид ионы движутся к положительному электроду,
отдают ему электроны 2OH(-) - 2e = H2O + O
а образующиеся атомы кислорода объединяются в молекулы:
2О = O2
В результате весь процесс можно отобразить уравнением:
4NaOH > Эл. ток. 4Na + O2↑ + 2H2O↑
Катодное и анодное пространство приходится разделять,
чтобы образующийся натрий не мог вступить в реакцию
с выделяющимся кислородом и водяным паром
-
1
-
-
3 часа назад, Doctor Pak сказал:
объём вещества Cu2+ из формулы концентрации, то есть 0,125 * 0,1 = 0,15 л Cu2+
Чушь! Какую формулу вы использовали, какую величину рассчитывали?
С каких пор ионы меди измеряются в литрах?
Как, умножая 0,125 на 0,1 умудрились получить 0,15???
3 часа назад, Doctor Pak сказал:количество вещества Ag = 0,006 моль тоже.
объём Ag = 22,4 * 0,006 = 0,1344 л
Чушь!
22,4 л/моль - молярный объём газов при н.у.
Какое отношение он имеет к AgNO3, Ag??? Это газы??
-
Для окислительно-восстановительной реакции не важно, кислота это или нет.
Главное, чтоб в них был окислитель и восстановитель
HI, H2S - восстановители
Н2SO4, конц. окислитель, за счёт S+6
Н2SO3, в зависимости от партнёра, может быть и окислителем (р.3), и восстановителем (р.2) за счёт S+4
-
Вот и показал бы как ты начал решать и что получил.
Тогда можно было просто указать - где ошибся.
А так - впечатление, что ты и пальцем не пошевелил.
-
-
Возможно причина в том, что 2.6 мл брома имеют массу 8,065 г, т.е. 0,05 моль
А вы сколько насчитали?
-
1
-
-
Водород более активный восстановитель, чем азот, для которого восстановительные свойства не характерны.
Оксид водорода (вода) значительно устойчивей, чем оксиды азота.
-
1
-
-
1 час назад, Misha20062006 сказал:
Не обязательно должны. И кислотные свойства СО2 (угольная кислота слабая) и основные свойства CuO (гидроксид меди слабое основание) выражены слабо. А карбонаты малоактивных металлов неустойчивы и при нагревании разлагаются, так что провести реакцию повышая температуру тоже не удастся.
-
1
-
-
Достаточно запомнить, что с водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Медь не является ни тем ни другим."А CO несолеобразующий оксид, разве он будет реагировать?"
- будет, потому что кроме реакций солеобразования есть еще реакции окислительно- восстановительные.
СО - восстановитель и будет восстанавливать оксиды малоактивных металлов, например CuO:
CuO + СО = Cu + СО2
-
1
-
-
56 минут назад, bacan сказал:
3. Рассчитаем константу равновесия, получим:
Кр = Р(Н2О)/[Р(Н2) * Р(О2)] = 99977,9/(14,73 * 7,37) = 921.Может посмотреть на уравнение реакции и подумать???
-
Свои варианты? Октан - это что такое?
-
Формулу соли можно представить так: KnHmYtOz (n,m,t,z - индексы)
Берёте 100 г и считаете, сколько там K, H, сколько остается кислотный остаток:
Калия: 34,21 г
Водорода 0,585 г
Остаток 65,2
Переходите к молям:
Калия: 34,21/39=0,8771795 моль
Водорода 0,585/1 = 0,585 моль
Остаток 65,2/???
Находите отношение к наименьшему К:H = 0,8772/0,585 = 1,5/1 = 3/2
Что-то странное получается K3H2YtOz
Масса остатка в расчете на 2 моль водорода = 65,2/0,585*2 = 222,9
Начинаем подбор, сколько там атомов кислорода, и какова атомная масса Y
Больше всего это похоже на ортойодную кислоту H5IO6,
Точнее на её соль: K2H3IO6
-
Поскольку CaF2 малорастворим, и его растворимость подавлена добавкой CaCl2, то можно пренебречь теми ионами кальция, что образуются при растворении CaF2. И считать, что [Ca2+] = 0,05 моль/л
Тогда [ F-]2 = ПР/[Ca2+] = 4*10-11/5*10-2 = 8*10-10; [ F-] = 2,82*10-5
[ CaF2] = 1,41*10-5 моль/л без всяких квадратных уравнений
-
И, конечно, надо правильно использовать общепринятые обозначения!
Буквой "С" как правило обозначается молярная концентрация,
величина, которая обычно используется для растворов и имеет размерность моль/л.Если вам для характеристики раствора или твердой смеси дана безразмерная величина
в процентном формате, то это как правило массовая доля, которая обозначаетсябуквой "омега" - "ω" или "w". Поэтому, правильная запись в условии задачи:
w(FeS2)= 96,4%
-
1
-
Задача про микроэмульсии. МХО, 2004.
в Решение заданий
Опубликовано
Потому, что длина молекулы - это только толщина слоя ПАВ. А размеры этого слоя зависят от величины шарика на который он надет - см. рисунок.