M_GM

Вообще то молярная масса этана равна 30 г/моль

И какая это концентрация? Если в 100 мл воды растворяют 65 г соли, то получают раствор с массовой долей растворенного вещества w = 65/165=39,4% Плотность такого раствора примерно 1,4 г/мл, т.е. его объем будет равен 165/1,4 =~ 118 мл с содержанием соли 65/118 = 0,55 г/мл или с молярной концентрацией C = ~4,2 моль/л Что, на мой взгляд, проще сделать с мокрым препаратом: - Приготовить насыщенный раствор соли ("переложить каждый пакет в бутылочку 0,5 литра, залить дистиллированной водой до верха") - на дне должны остаться кристаллы соли. Делать это при температуре ~25С, считать, что получили раствор с массовой долей 40% - один раз определить плотность полученного раствора г/мл (отмерить 100 мл в колбочку, взвесить, разделить полученную массу на 100) - Исходя из потребностей и найденной плотности, рассчитать объём необходимой порции для регулярного внесения - "потом мерной пипеточкой понемногу отбирать, а назад водички дистиллированной подливать" - следя, чтобы раствор оставался насыщенным, т.е. с кристаллами соли на дне. Температурная зависимость есть, но проще поддерживать температуру исходного раствора примерно постоянной, особая точность не критична.

Представляется, что вы путаете два понятия: энергия вещества Е(А) и энергия связей в веществе Е(св.А) Энергия связей (суммарная) вещества - это та энергия которую нужно затратить, чтобы разорвать все связи, и превратить вещество в отдельные атомы. Чем больше эта энергия, тем труднее разрушить вещество, тем оно устойчивее, тем ниже его энергия, измеренная относительно некоторого нулевого уровня. Чем больше Е(св.А), тем меньше Е(А) и наоборот. Добавлю, хотя прямого отношения к теме это не имеет, что большинство реакций протекает не через состояние отдельных атомов, а через некоторый "активный комплекс", что не требует полного разрыва всех связей, а значит энергетически выгоднее. Энергия, необходимая для образования активного комплекса получила название "энергия активации", Еа.

Неверный вывод. Сначала надо разорвать молекулы исходных веществ и затратить очень много энергии на это - вы сами пишите: "энергия связи реагентов больше" Потом образуются молекулы продуктов и энергия выделяется, но выделяется ее меньше чем было затрачено, опять же поскольку "энергия связи реагентов больше энергии связи продукта" Суммарный энергетический эффект реакции оказывается отрицательным - реакция является эндотермической.

Очередная Интернет-олимпиада?

Где-то 65% натрия и 35% алюминия

И эти циферки желательно проверить

Зная плотность раствора вы сможете найти его объём и, следовательно, молярную концентрацию NaOH в этом растворе. А это позволит рассчитать n(NaOH) в 10 мл этого раствора.

А ничего, что извести - это соединения кальция? Откуда у тебя медь во всех уравнениях? По расчетам - думаю ошибка в условии или при переписывании условия Следует (на мой взгляд и в соответствии с ответом) читать: "Для полного разложения некоторого количества гашеной извести потребовалось 8,1 кДж теплоты. ... "

Хлорид калия не используется. Читаем внимательно: используется хлорид кальция прокаленный. С обычной для него целью - как осушитель. Содой и водой промывают для удаления избытка HCl из продукта Повторился

Что вас смущает? Перманганат калия? Потому, что его эквивалентная масса равна 1/5 М, то есть 1 эквивалент (окислительно-восстановительный) перманганата равен 1/5 моля, т.е. 0,2 моль Ваш раствор 0,1н, т.е. в литре содержится 0,1 эквивалента КМnO4 = 0,02 моль КМnO4 Эквивалент перманганата обозначается 1/5 КМnO4, запись С(1/5 КМnO4) читается как концентрация эквивалента перманганата, или эквивалентная концентрация перманганата, или еще короче нормальность перманганата калия.

Кто-то сказал, что в этих 30 г n(BaSO4)+n(С) = 1? Лучше так: Пусть в реакции участвовало n(BaSO4)=x, n(С) = 4х Их массы равны: 233х и 48х С учетом массы непонятного остатка (избыток одного из исходных веществ) 233х+48х +1,9 = 30 Откуда х=0,1 Массы прореагировавших веществ: 23,3 г и 4,8 г Дальше два варианта решения, в зависимости от того, к чему отнесем 1,9 г.

Задача решается легко, на счет раз-два-три : 1) Пишите уравнение реакции 2) Считаете избыток/недостаток и находите концентрации основных солей в растворе 3) Используя ПР (считаем, что это ПР(BaSO3)), рассчитываете сколько этой соли все-таки будет находиться в растворе ВсЁ ! (для простоты можно считать, что смешали по 1 л исходных растворов)

Проверьте условие

Может в вопросе опечатка и он должен звучать так: "Почему не идут следующие реакции"?

Видимо так. Кстати, учтите, что это потенциал, который возникает на электроде Поэтому называется он электродный потенциал, а не электронный.

Ну не зависит стандартный потенциал никеля от того, какое уравнение вы пишите на бумажке " Е° для никеля равно —0,25 В. " Обратите внимание, что логарифм здесь натуральный и ln(10)= 2,3

Нет, упустили одну важную деталь: В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала: Е = Е° + (RT/nF) lnC и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

Теперь расчеты верны. Но чего стоят верные расчеты по бессмысленным данным?

Это надо еще постараться, 10 моль никеля (590 г, а нитрата никеля - вообще около 2 кг) засунуть в 1 литр раствора. Желательно проверить условие. Что касается расчетов - не видно, где вы тут логарифм считаете.

Видимо опечатка. Чуть более точный расчёт дает значение 4,68%

Обратима, поскольку если смесь NO2+O2 пропускать в воду, в ней опять будет образовываться азотная кислота А если вы даете газам улетать, то это относится к вашему способу проведения реакции, а не к химическим свойствам веществ. Но и улетев в небеса и где-то в облачке встретившись с капельками воды, они и там образуют азотную кислоту, которая с ближайшим дождем вернётся на землю.

Потому, что работать надо аккуратнее. Если это электронно=ионный метод, то первое уравнение надо записать так: Pt + 6Cl(-)-4e=[PtCl6](2-) |*3 NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O. |*4 ========================================== 3Pt + 4NO3(-)+16H(+) + 18Cl(-) = 3[PtCl6](2-) + 4NO+8H2O Из суммарного ионного уравнения видно, что для образования комплексов нужно 18 хлорид-ионов А потому берем 18HCl: 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

А А причем здесь заряд ядра (и у какого элемента в LiF заряд ядра равен 16)? Заряды ядер есть и в неполярной молекуле F2 с дипольным моментом равным 0 Дипольный момент возникает из-за смещения электронной плотности к более электроотрицательному атому, из-за чего на атомах возникают эффективные заряды. Считая, что в ионной молекуле LiF происходит полное смещение 1 (одного) электрона, можно говорить, что эффективный заряд атома лития равен +1, а атома фтора -1 (в зарядах электрона), и рассчитывать дипольный момент по формуле μ = |q(e)*d|, где q(e) - заряд электрона в кулонах

Распишите сами, как считали, будет видно где ошибка, если она есть.