M_GM

a) написать уравнение реакции б) рассчитать число моль кислоты в растворе, число моль аммиака в газе в) долго думать, что в избытке, что в недостатке г) по недостатку рассчитать число моль соли д) найти ее массу

Нужно описать последовательность ваших действий, происходящие изменения (наблюдения) уравнения реакций, при необходимости, выводы. Видимо, первое, что нужно сделать - попытаться растворить смесь. Так и пишите: "1. Образец смеси помещаем в воду" - смотрите в таблицу растворимости и пишите, что при этом будет наблюдаться. Дальше вспоминаете качественные реакции на ионы. Например, сульфат-ион определяют, как правило, хлоридом бария. Пишите: "2. К порции полученного раствора добавляем каплю раствора хлорида бария. Наблюдаем ... Уравнение реакции ... Вывод: доказано присутствие сульфат-иона" И т.д. для всех ионов.

В данном случае - 10

А поиск уже не работает? Вот из вики: Существует много рецептур этого распространённого лабораторного препарата[1]. Состав 1: Дихромат калия — 60 г Концентрированная серная кислота — 80 мл Вода — 270 мл Состав 2: Дихромат калия — 15 г Концентрированная серная кислота — 500 мл Для приготовления хромовой смеси растворяют в тёплой воде дихромат калия, раствор охлаждают, и затем осторожно при перемешивании добавляют серную кислоту (добавлять кислоту в водный раствор дихромата, но не наоборот!). Смесь сильно нагревается, а раствор приобретает тёмно-коричневый цвет. Вот еще один:  Хромовая смесь. Приготовление. Хромовая смесь представляет собой 5%-ный раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте (по массе). Растирают в фарфоровой чашке да 10 г дихромата калия до состояния порошка, отвешивают 9,2 г в фарфоровую чашку, приливают 100 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на водяной бане при помешивании стеклянной палочкой до полного растворения дихромата калия. 

Поглощение света в видимой части спектра и появление цветности обычно обусловлено переходами электронов на d-подуровне, т.е. для веществ, имеющих в своем составе d-элементы. Соединения s и p-элементов как правило бесцветны (белого цвета) Среди ваших веществ только литопон содержит d-элемент, цинк. Но это элемент с полностью завершенным d-подуровнем, где переходы электронов также невозможны, поэтому его соединения тоже обычно бесцветны.

Про биуретовую пишете непонятно что. Что за аминокислота "тренинг"? Биуретовая показывает наличие фенильных колец - ни в серине ни в аспарагине их нет Изоэлектрическая точка в кислой среде говорит, что одна из аминокислот имеет дополнительную карбоксильную группу, например Аспарагиновая кислота NH2-CH(CH2COOH)-COOH А дальше выстраиваете одну кислоту за другой и соединяете их между собой, выбрасывая молекулу воды, вот так: NH2-CHX-COOH + HNH-CHY-COOH --> NH2-CHX-CO-NH-CHY-COOH + H2O где Х, Y - "хвосты" аминокислот, у каждой свой (напр. у аспарагиновой кислоты Х это -CH2COOH ), и так собираете 5 остатков аминокислот. Все!

Ну вы бы хоть поискали в Интернете какая реакция позволяет определить какую аминокислоту, было бы ясно, из чего состоит ваш полипептид

В спиртовой среде уравнение реакции в общем виде можно записать так: CaHbClx+1 + x NaOH = CaHb-хCl + xNaCl + xH2O Исходя из массовой доли хлора в продукте его молекулярная масса равна Mr = 35,5/0,5868 = 60,5, где на углеводородный радикал приходится 60,5 - 35,5 = 25, что дает единственный возможный вариант C2H-, или для продукта HC#CCl (# - тройная связь) Это позволяет предположить для исходного в-ва строение C2H3Cl3 + 2 NaOH = HC#CCl + 2NaCl + 2H2O Проверьте, соответствует ли это массам веществ указанным в условии

Я считаю, что никаких суммарных уравнений здесь писать не следует, поскольку две реакции, восстановление марганца и восстановление водорода не связаны между собой никакими стехиометрическими соотношениями - одна реакция может идти на 99% другая - на 1%. А вы своей записью утверждаете, что на 1 моль марганца выделяется 1 моль водорода - 50% на 50% две параллельных реакции - два отдельных уравнения

Согласен, но коэффициенты у воды?

Да нет ошибки. Электролиз сводится к переносу марганца с анода на катод. Если не считать побочной реакции восстановления воды на катоде с выделением водорода, и т.д.

Так и скажите своему преподавателю: - "Мы решили, что задача не имеет практического решения, т.к. исходные растворы невозможно приготовить. Это вы так нашу смекалку проверяли?" Или вы сами неправильно записали условие задачи.

Скорее всего проблемы с округлением

да, и так можно

Ну поделитесь потом впечатлением, как вы приготовили 2Н раствор практически нерастворимого в воде Al(OH)3

См. Гальванопара

Например, так: nсоли, -> mсоли, -> mp-pa cоли, -> Vp=pa cоли,

Хороши растворчики! Кто же их умудрился так растворить? Вообще-то растворимость Al(OH)3 меньше 0,1 г/100 г воды.

Алгебраически: пусть взято X л первого и Y л второго Получаем систему двух уравнений: X+Y=1,3 0,2Y / 0,2X = 0,63 Решаем и радуемся. Впрочем, при одинаковых исходных концентрациях можно сразу записать проще: Y/X = 0,63

Не пишется -CCH3CH3- Правильно или развернуть, или записать -C(CH3)2 -

pH = pK + lg(nсоли/nк-ты) Находите, сколько у вас кислоты nк-ты; (моль) затем по формуле - nсоли. А уж затем находите необходимый объем раствора соли. Для столь разбавленного раствора можно считать плотность равной 1 г/см3

Нужно Газы, растворяясь в жидкостях, существенно не увеличивают ее объем, потому объем раствора можно принять равным объему воды.

Считая, что газ измерен при нормальных условиях посчитать количество вещества СО2 (моль) и найти молярную концентрацию угольной кислоты образующейся в растворе; Используя К1 угольной кислоты найти концентрацию ионов водорода и рН

Ход верный а чисел не вижу. Возможно, действительно, в задаче предполагалось использование энтальпии жидкой воды, хотя при сгорании она и получается в виде газа.

Пока все верно. Дальше? Какой в итоге ответ у вас и в задачнике? (где тоже могут быть опечатки)