M_GM

первый

Фенолфталеин плохо растворим в воде и кислых растворах. При добавлении этанольного раствора ф-ф в кислый раствор фенолфталеин и выпадал в осадок. " в кислоте растворялся, газа образовывалось очень мало,выпадал объёмный осадок серого цвета" - так растворялся или выпадал в осадок? Возможно смешанный минерал, сульфат-карбонат кальция

Вопрос не ясен, также как и неясно, почему массовая доля серной кислоты уменьшилась, если было 50% стало 58,33%. Серная кислота здесь катализатор, ее количество остается без изменений Но масса раствора в ходе нитрования только уменьшается: Ц-ОН(т) + HO-NO2 = Ц-ONO2(т) + H2O Поэтому массовая доля кислоты возрастает

В SbH3 степень окисления сурьмы -3, так что никак. Sb(OH)3 - хорошо, но это амфотерный гидроксид, и в щелочной среде даст соотв. соль, напр. KSbO2 Но, скорее всего, окисление пойдет до сурьмы(V) и образуется антимонат калия КSbO3

Ну ясно же что хлора меньше, он израсходуется полностью, все 0.0281 моля и по уравнению реакции видно, что при этом образуется в в два раза больше HCl, т.е. 0,0562 моль - осталось пересчитать на 1 л

3 - прочность также зависит от кратности связи Неверно 7 10,11 - повторить амфотерность 13 - хлор сильный окислитель

Вверх ногами не пробовали загрузить? Тоже красиво будет!

Тогда не удивляйтесь полученным числам

Так если "цифры совсем тут жуткие, 1 мл против 20-40 в норме", то по всей видимости не 0,1N И тут нужна не видимость, а точное знание

pV = (m/M)RT поскольку плотность раствора близка 1 можно принять, что V=2,5 л

Уравнение "дисмутации дихлора" - в студию Считаем, сколько моль этого дихлора было растворено в 1 л. Зная степень протекания реакции, определяете концентрацию HCl, а значит - ионов водорода Отсюда и рН, надеюсь вы знаете что это такое.

В щелочной среде избыточный кислород связывается водой в гидроксид-ионы: (О-2) + H2O = 2OH-

А какая концентрация вашего раствора щелочи?

- Разберитесь, что такое рН - Зная рН найдите концентрацию ионов водорода - Учтя, что концентрация кислоты равна концентрации ионов водорода, найдите, сколько моль HCl содержится в 1,5 л Дальше надо бы знать, какая кислота используется для приготовления? Или это не кислота, а газообразный HCl?

Энтропия - мера беспорядка Видимо, Al2O3 имеет более упорядоченную крист. решетку, чем Fe2O3, более прочную, что подтверждается значениями энтропий для них 51 и 85 Дж/мольК соответственно.

Для тренировки также http://kontren.narod.ru/test/ks/ks-vvod.htm

Общее количество вещества газов в первой смеси 15,68/22,4 = 0,7 моль, ее масса 15,68*1,378 = 21,607 г Из уравнений х+у = 0,7 и 28х+32у = 21,607 легко находится сколько моль каждого газа было до озонатора Дальше пишем уравнение реакции в озонаторе и долго думаем, сколько чего израсходовалось/образовалось, если общее количество вещества газов после озонатора стало 21,607/32 = 0,6752 моль

Сделайте мигающую подсветку обычной воды с разноцветными светофильтрами и будет вам тот же эффект, "вечный", пока не щелкните выключателем.

а) возможно б) вечного ничего не бывает. Как маятник - покачается - и остановится.

а)

Если сначала растворить таблетку в спирте, потом выпарить спирт из таблетки, то опять получите таблетку. Но в виде порошка.

Вообще-то точками обозначают неспаренные электроны в радикалах. А чтобы обсуждать текст задания, лучше иметь полный вариант, а не кусочки

Так, значит еще не видели, что такое дм3. Или не знаете, что такое дециметр? Сделайте себе кубик из бумаги, 10 см*10*10 и благополучно нальете туда 1 л воды. А вот 1000 литров, я думаю, никак.

по первой

Строго говоря нет, конечно. Вообще сомневаюсь, что такой раствор существует: 2 моль/л это для хлорида бария более 400 г/л раствора ...