M_GM

- чего никто и не заметил. Засмотрелись на Олимпиаду? Задумались над политикой? Углубились в химические проблемы? Тем не менее, всех защитников Отечества, бывших, настоящих и будущих, реальных и виртуальных, поздравляю с их славным Праздником! Желаю здоровья, бодрости духа и крепости тела, воли к победам и мирного неба! Открытка прилагается (с подарками ) Удачи!

1.Считаете массу тристеарата без примесей, тристеарата 142 г (содержит 12% примесей) - проценты изучали в 5-м классе, напрягитесь, вспомните как с ними работать находите его количество. n(тс) = m(тс)/M(тс), где M(тс) - молярная масса тристеарата 2.количество глицерина=количество тристеарата. n(глиц) = n(тс) - это по уравнению реакции, придется написать Это 100%. Находите практическое количество глицерина.- опять %%. Теперь надо найти сколько будет 80%, т.е. найти n(глиц)практическое 3.находите практическую массу глицерина. m(глиц) = n(глиц)пр*M(глиц), где M(глиц) - молярная масса глицерина

С натрием будет реагировать не только фенол, но и спирт, в котором он растворен

HBr устойчивый. Но не тогда, когда рядом с ним такой сильный окислитель как HBrO. А вода тоже устойчива, даже более чем HBr. Потому реакция вполне обратима: H2O + Br2 HBr + HBrOИ в бромной воде присутствует свободный бром, о чем говорит и рыженькая окраска этой бромной воды. И потому реакцию органики с бромной водой пишут именно как реакцию с бромом. Другое дело, что HBrO неустойчива, и потому в растворе идет также реакция 2HBrO = 2HBr + O2 Эта реакция необратима, что смещает равновесие и первой реакции. Но эта реакция протекает достаточно медленно. Поэтому бромная вода хотя и медленно, но обесцвечивается, теряя при этом право называться бромной водой. Потому бромную воду надо использовать свежеприготовленную, контролируя наличие брома в ней по цвету.

А сам? хотя бы формулы аминокислот?

Пишите уравнения реакций, учтя, что со щелочью реагирует только Al, а с кислотой и жедезо и Al (но по отдельности). Т.о. три уравнения

K= α2C [H+] = αC; - используя первое уравнение, находите С - конц-цию кислоты, используя второе - концентрацию ионов водорода Или сразу выводите нужную формулу.

1. Пишите уравнение реакции: CO + 0,5 O2 = CO2 2 Думаете, как из первых двух уравнений получить это, третье. Немного подумав, понимаете, что для этого надо взять уравнение 2 и вычесть из него уравнение 1, предварительно поделив его на 2. Я понятно выражаюсь? -0,5 | 2С(т)+O2(г)=2CO(г) ΔH° = -220 кДж + 1 |C(т)+O2(г)=CO2(г)ΔH° = -393 кДж Другими словами, надо первое уравнение умножить на -0,5 и почленно сложить со вторым, тогда получим третье. А это значит, что ΔH3 = -0,5*ΔH1 + ΔH2 = 110 - 393 = -283 кДж; Смотрите на ответы ..., и ах, там нет ничего подобного. Тогда еще немного подумав, догадываетесь, что автор теста видимо имел удвоенное уравнение реакции окисления монооксида: 2CO + O2 = 2CO2 Тогда ΔH3 = -566 кДж; И правильный ответ под №1 :cf:

Просто "количество" - можно понимать по разному. Если речь идет о молях, то точнее сказать "количество вещества". И тут вы правы.

да. или поглотилось Но только не те, 11,4, что даны в условии, а те, что относятся к молям вещества указанных в уравнении. Это можно найти по табличным данным

да

Расчет по уравнению диссоциации: из 1 моля соли получается 2 моль ионов серебра и 1 моль сульфат-ионов.Если концентрация сульфата серебра s моль/л, то ионов соли будет 2s моль/л, а сульфат-ионов s моль/л Для другой соли соотношения могут быть другими.

Сульфат рубидия тоже хорошо растворим. Надо брать малорастворимую соль. Таблицей растворимости умеете пользоваться? Там такие вещества обозначены буквой "м" или "н". Например, сульфат серебра Ag2SO4: 1. Написать уравнение диссоциации соли: . . . . . Ag2SO4 2Ag+ + SO42-; 2 По конц-ции соли(s) рассчитать конц-ции ионов:. . . s . . . . . . . 2s . . . s 3. Написать выражение для ПР данной соли: . . . . . .ПР(Ag2SO4) = [Ag+]2*[sO42-] 4. Подставить численные значения концентраций ионов: ПР(Ag2SO4) = (2s)2*s = 4s3; 5. Произвести вычисления.

Произведение растворимости (ПР) - характеристика насыщенных растворов малорастворимых электролитов K2S - хорошо растворимая соль. У него не может быть такой концентрации в насыщенном растворе Его растворимость не характеризуется ПР

вот так - верно

Речь идет не о простом веществе N2, а об химическом элементе N, 1 моль которого - это 6*1023 атомов азота.

Нет, неправильно, т.к. степень окисления хрома +3: Cr+3OH(ClO4)

Учтите, что анионы получились при диссоциации молекул. Значит продиссоциировало молекул ..., а до диссоциации их было ...

Восстановление - это понижение степени окисления. В азотной кислоте у азота ст. окисления +5, в NO2 - уже +4 - это восстановление азота.

Это неверно.

Уравнение решено неверно, проверяйте. Система с тремя неизвестными здесь абсолютно не нужна, достаточно правильно решить то единственное. А потом учесть, что в смесь добавили семикратное количество водорода. "мАлярная масса" - как я понимаю, это масса 1 маляра, а маляры - люди разные, иногда довольно упитанные. :cc:

Тогда находите состав смеси. Пусть на 1 моль пропена С3Н6 в ней х моль бутина C4H6 Углерода там 3 + 4х моль, а водорода 6(1+х) моль Из уравнения 6(1+х) / (3 + 4х) = 1,647 легко находится х А дальше пишите реакции гидрирования и рассчитываете состав смеси после реакции

Если у вас х моль азотной кислоты - сколько моль CuO с ней (согласно уравнению реакции 1) прореагирует? Сколько моль соли, а затем CuO из этой соли получится? Чему будет равна масса этого CuO?

К 23 февраля А. Прищепенко: Шелест гранаты ... об оружии, но не только: химические и ядерные взрывы, разделение изотопов и магнитная гидродинамика, кинетика ионов в плотных газах и ударные волны в твердых телах, физика нейтронов и электроника больших токов, магнитная кумуляция и электродинамика ... Подробнее: httр://www.labirint.ru/books/413464/

По данным моего источника Кнест данного комплекса 7,8*10-18.