M_GM

регулярно прорешивать тесты в формате ЕГЭ по отдельным темам. Время от времени проверять себя на полных тестах. Разбирать непонятные задачи и трудные вопросы на этом форуме или с преподавателем. Можно потренироваться здесь >>

В некотором смысле гидролиз карбонат-иона является обратной реакцией по отношению к 2-й стадии диссоциации угольной кислоты: HCO3(-) CO3(2-) + H(+)

В условии задачи этого не требуется, так что на мой взгляд достаточно рН посчитать по концентрации pH=-lgC = - lg0,6 = 0,222 Хотя с учетом ионной силы точнее

Как получить? Как говорится в старой рекламе "просто добавь воды!"Можно отмерить 34,7 мл в мерную колбу на 200 мл, и довести объем до метки, можно рассчитать: Масса полученного раствора 204 г, масса исходного 38,86 г значит воды надо добавить 204 - 38,86 = 165,14 г можно округлить до 165 г. Т.к. плотность воды =1, то отмеряем 165 мл воды и разбавляем.

разумеется, положительный. Только у меня положительный получился 0,263. То есть степень диссоциации 26,3%

Правило Вант Гоффа выражается формулой v2 = v1*γΔt/10 ; откуда γΔt/10 = v2 / v1Δt = равно 20, v2 / v1, как объясняется в тексте, равно 9, имеем γ2 = 9; γ = 3 Что тут непонятного?

Поскольку металл одинаков, то это концентрационный гальванический элемент Меняя концентрацию соли мы меняем потенциалы электродов а значит можем изменить направление тока. См Гальванопара

Интересно, зачем такая запчасть на авто.

Потому и говорю, что лучше не брать такие формулы, где сразу все подставлено - смысл теряется 3)20*1000/111*80=2,2 Плотность нужна, чтобы найти массу раствора (если взяли 1л), а здесь сразу берется масса раствора 100 г Если взять 100 г раствора, то масса CaCl2 20 г, m(H2O) =100-20=80 г = 80/1000 = 0,08 кг Количество вещества CaCl2 n=20/111 = 0,180 моль Моляльная концентрация Cm= n/m(H2O) = 0,180/0,08 = 2,25 моль/кг 4) Должно быть: N = n/(n(H2O)+n) = 0,18/(4,4+0,18)

Например по реакции с аммиачным раствором оксида серебра

Категорически запрещены бессмысленные названия тем типа "Помогите!", "Очень надо!", "Срочно!", "Завтра контрольная", "Задачи", "Реакции", "Химия" и т.д. Темы с такими названиями удаляются без предупреждения. Называйте темы как можно информативнее. Если заданий несколько, то отразите их суть хотя бы частично.

Что непонятного? рассчитываем содержание железа (мг) в каждом стандартном растворе и строим график зависимости оптической плотности от содержания железа. (калибровочный график) По оптической плотности анализируемого раствора, с помощью графика находим содержание в нем железа. Вот примерная картинка для другого анализа

Нельзя ответить на этот вопрос, не зная, что это за соли, и в какой концентрации взяты. Если эти соли образовали буферный раствор, то щелочи может потребоваться значительное количество, если нет - пылинка. Если это практическая задача, то ответ на вопрос легче найти экспериментом. Отбираем пробу раствора 10 мл и титруем, с рН-метром, раствором щелочи до рН=8. Найденный объем раствора щелочи пересчитываем на весь остальной объем раствора солей.

Скорость химической реакции описывается дифференциальным уравнением dC/dt = kCn, где k - константа скорости, n - порядок реакции. Далее сугубо математическая задача, вам и карты в руки, используя дифференциальный метод (как математик вы знаете, что это такое) и набор численных данных, определить параметры уравнения k и n.

В ОВР химические свойства окислителя-восстановителя определяется числом принятых/отданных электронов Поэтому фактор эквивалентности равен fэ = 1/ne Закон эквивалентов, все та же пропорция m1/Э1 = m2/Э2 как ты ее не запиши, так или так: m1/m2 = Э1/Э2.Применять, когда в условии задачи указаны массы участников реакции и надо найти эквивалент одного из них, или когда известна масса одного участника реакции и надо найти массу другого.

Обычно так: Э2/Э1=m2/m1, отсюда Э2 = m2*Э1/m1 - подставляем и считаем

правильно. 362*1,18/1000 г/мл

да