M_GM

да

Да, взять некоторые постоянные условия для всех растворов (плотность их можно принять равной 1, объем 1 л) и просчитать значения Тзам и Росм

А не надо ничего писать. Вы имеете право "Интервал изменения температур выбрать самостоятельно" Если брать ниже придется дополнительно считать все параметры для реакции с жидкой водой. А там и бензол может быть жидким. Зачем вам такие сложности.

"Украл, продал, пропил - романтика!" (с) "Джентльмены удачи"

Берете формулу ΔHT0 = -360,68*103+10,3*(T-298) Задаете несколько температур и находите для них ΔH Строите по этим данным график (лучше в Excelе) (Не берёте температуры ниже 373 чтобы не было фазовых переходов)

У вас галогенов - хлор, бром, йод - просто подставляете у и находите х, смотрите таблицу Менделеева Можно сузить область поиска M(Me) >=7 y

У ты какая! С критическим подходом к информации! Похвально, похвально!

Молярную массу проще брать в граммах, поэтому и массу, на мой взгляд, лучше перевести в граммы. Но если у вас строгое требование все делать в системе СИ, то можно и наоборот, молярную массу выразить в кг, только так: 32*10^-3

В уравнении Менделеева-Клайперона вы используете объем сосуда, причем в кубометрах, R=8,314 Дж/моль*К при этом давление получите в ПаскаляхА вот когда находите количество вещества n=m/M, массу надо подставлять в граммах. Например: n(CO2) = 200/44 = 4,545 моль p(CO2) = 4,545*8,314*273/0,6 = 17193 Па

Парциальное давление каждого газа можно было сразу вычислить по уравнению Менделеева-Клапейрона, используя общий объем сосуда: piV=niRT Общее давление равно сумме парциальных объемные доли газов равны мольным долям, т.е. φi= ni/Σn

Во первых таких вывертов в ЕГЭ нет.Это их всяких левых книжек, видимо Раз два атома окисляются, и при этом они связаны между собой формулой, это надо учитывать Нельзя взять 1 атом меди и 2 атома йода т.к. в формуле они 1:1. Поэтому так: 2Сu+1-2e => 2Cu+2 | 2I -- 2 e => I20 . . . . . | - 4e | 1 S+6 + 2e => S+4 . . . .| +2e| 2 C учетом этого получаем: 2CuI+4H2SO4=2SO2+I2+2CuSO4+4H2O Можно вместо первых двух уравнений написать суммарное: 2Сu+1+ 2I -- 4 e => I20 + 2Cu+2 Но не думаю, что такое будет на реальном ЕГЭ

Во первых поясните, что это такое: "с концентрацией 0,5 тел" Во вторых покажите формулу, в которую вы что-то подставляли

Стекло чтоб разъедала, но "была безвредна и не разъедала кожу " - это из области фантастики Смесь фторида кальция и серной кислоты даст нужный эффект, но работать надо осторожно.

Oсмотическое давление зависит от числа частиц в объеме раствора При высаливании частицы слипаются, становятся крупнее, а число их при этом уменьшается Если радиус частицы увеличился в 27 раз, то объем частицы (а значит и ее масса) увеличилась в 273=19683 раза Так как общая масса белка в растворе остается прежней, то число частиц уменьшится в 19683 раз Во столько же раз уменьшится давление. Примерно в 20 тыс. раз

Что тут непонятного непонятно. Задачка на проценты уровня математики 5 класса. 1000 кг умножаем на 75%: 750 кг - столько воды во влажном осадке, значит асбеста там 250 кг 250 кг делим на 8% - находим массу суспензии: 250/0,08=3125 кг Поскольку 1000 кг остается на фильтре, то в фильтрат уходит 3125-1000 = 2125 кг

Хороша голь - термометры на капилляры гробить, скорей наоборот ...

- найди формулу для расчета рН- рассчитай сколько моль кислоты в 0,3650 г HCl - рассчитай ее молярную концентрацию С=n/V - напиши уравнение диссоциации HCl и найди концентрацию ионов водорода [H+] - найди рН Это ли не помощь? Все разжёвано. Осталось только глотать аккуратно, чтоб не подавиться. Удачи!

Реакция гидролиза H2BO3- + H2O = H3BO3 + OH- обратная по отношению к 1-й стадии диссоциации кислоты, значит надо брать K1

уважение к старшим, на мой взгляд, существовало задолго до Великой Отечественной, во всяком, сколько-нибудь цивилизованном обществе, сделавшем два три шага от сообщества обезьян.А "кричащие пенсионеры" скорее всего вырастают из тех, кто в молодости задавался вопросом, стоит ли уступать место старику.

Тогда где-то напутали в вычислениях. У меня гладко вышел KBr Конечное уравнение x= 102,5266 -0,794 y Ошибка где-то здесь: