M_GM

Для серной кислоты фактор эквивалентности 1/2, т.е эквивалент равен 1/2 моля кислоты. Если в растворе 10 моль кислоты, значит эквивалентов (половинок) там 20.

Задача 1. 1. Чушь полная со вторым расчетом. Во-первых, что-ж вы по воде считаете, когда вода у вас в избытке, натрий с ней прореагировал, и еще раствор получился? Во-вторых, вода жидкая, что-ж вы к ней лепите 44,8 л, когда это объем 2 моль газа ?!!! В-третьих, из чего вы складываете массу раствора? Из массы NaOH и водорода? Как у вас твердое вещество растворилось в газе? А куда при этом делись те несчастные 350 мл воды? Сколько это грамм, по вашему? Задача 2. Полный отстой. Постарайтесь понять, что 10 г - это грязная поваренная соль. Ее по дороге из магазина рассыпали на детской площадке, потом пополам с песочком кое-ка собрали, принесли, и теперь пытаются определить, чему равна массовая доля чистого NaCl в этой грязной соли. В этих 10 граммах, а не в каком то растворе, массу которого вы опять собираете из неизвестно чего. Что нужно, для нахождения массовой доли NaCl в этих 10 г? - надо найти массу чистого NaCl Как? - рассчитать по уравнению реакции, благо массу HCl в умудрились все таки найти. Задача 3. Что-то мне подсказывает, что нет. Вот никак из 7 г одного и 11 г второго 24 г продукта реакции не получится, тем более, что по уравнению, там ещё сколько-то воды выделится.

Зачем тебе "плотность 95% раствора при 20 С" если он у тебя при 15 С?Начинать надо с конца, с 640 л 45%-ного при 20С - находить, сколько там чистого спирта

И фармацевт не может спирт развести до нужной кондиции?!! А вообще-то нужны дополнительные данные - из таблиц плотностей растворов спирта при 15 и 20 С

лимонная кислота

Как то странно получается: было 10%, еще растворили аммиак и осталось 10%? неверно считаете

Посмотрев задачу внимательно, вижу, что закон Фарадея для ее решения в принципе не нужен. Главное понимание, что количество выделившегося на электродах вещества пропорционально количеству пропущенного тока, а оно, при постоянной силе тока пропорционально времени электролиза. Пусть в растворе было х моль сульфата меди, которые разложились за первые 50 минут. Остальные 700 минут шло разложение воды. Поскольку на разложение 1 моль воды и 1 моль сульфата меди требуется одинаковое количество электричества, то воды разложится 14х моль. Теперь можно находить изменение массы раствора Что меня привело к ответу w(CuSO4)=5,1%

Это все голимая физика, не хочу загружаться. Ясно, что константа=4,5*10^2 не подходит под определение той константы, которую вы приводите. Значит либо опечатка, либо это другая константа.Ну, например, это период полураспада (тоже константа) Т0,5=4,5*10^2 лет. Почему бы и нет?

А вам никто не сказал, что надо ее считать ( и для первой соли тоже) Читаем: "Напишите выражение констант гидролиза" Реакция гидролиза - обратимая, константа гидролиза - константа равновесия, пишется по ионному уравнению, концентрация воды не учитывается. Для первой соли имеем К= [CH3COOH]*[OH-] / [CH3COO-] - где [ ] означает концентрацию

Так вот, если вас интересует масса меди выделившаяся на катоде, вы берете молярную массу меди и 2еЕсли интересует масса кислорода полученная на аноде - молярную массу кислорода и 4е В вашей задаче через 50 минут на катоде началось выделение газа. Это говорит о том, что за 50 минут выделилась вся медь, а дальше на катоде пошла другая реакция, поскольку в растворе осталась лишь серная кислота. Рассчитав сколько выделилось меди, можно определить сколько соли было в исходном растворе. Но, поскольку сила тока не дана, задачу надо решать алгебраически

А где ваши уравнения? Пишите, посмотрим, что вставлять.

Для справки Гидролиз солей.

Из уравнения реакций на катоде или на аноде.

Заряд комплекса складывается из зарядов образующих его частиц Fe(3+) и 6 CN(-) Или Ag(+) + 2 NH3(0)

Начни с уравнений реакций, которые проходят на катоде, на аноде ...Ну и закон Фарадея надо вспомнить Электролиз растворов солей - это для справки

Еще бы убрал ссылку из своих постов

растворитель почти всегда - вода