M_GM

Пишите, что вы нарешали, вам подскажут где ошибки

А 150 мл куда делись? 156 г? там кислоты 14 г, а остальное вода. А проще: m(p2) = m(p1) + m(CaCO3)-m(CO2)

Используйте постоянную Авогадро NA =6.02*1023 и находите количество вещества (моль) хлорид-ионов и ионов бария По хлорид-ионам находите количество вещества хлорида бария, по ионам бария (за вычетом хлорида бария) количество вещества гидроксида бария и количество вещества гидроксид-ионов. Находите молярную концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН

n H2CO это n молекул формальдегида. Возможно это стадия образования фенолформальдегидной смолы тогда Х1 - фенол

Покажите ход Вашего решения, расчеты, тогда можно будет обнаружить ошибку. Возможно проблемы с условием задачи

Второе вернее. Образуется вещество переменного состава, формула там дана. Правильней было бы считать это вещество поликремневой кислотой. Нельзя считать что это оксид кремния, удерживающий воду только за счет адсорбции, т.к. наряду со группами Si-O-Si в этом веществе есть и группы Si-O-H, типичные для кислородсодержащих кислот. При старении осадка идет постепенное разложение, но безводный оксид кремния получается лишь при прокаливании. Для простоты, как и написано, используют формулу H2SiO3 и название "кремневая" кислота (метакремневая). Показано, что в оч. разбавленных растворах присутствует и ортокремневая кислота H4SiO4

См. Гальванопара Там и там ставим медь, для одного ставим концентрацию 0.001 и смотрим

число связей, которые комплексообразователь образует с лигандами [Ag(NH3)2]Cl - два лиганда, монодентатные, две связи, к.ч.=2

В названиях надо указывать степени окисления центральных атомов - комплексообразователей, например: К4[Fe(CN)6] гексацианоферрат(II) калия Na[Ag(NO2)2] динитроаргентат(I) натрия K2[MoF8]октофтороамолибденат(Ст.ок.?) калия Название анионных комплексов кончается на -ат, использется латинское название элемента Rb[sbBr6] гексабромосурьмаантимонат(Ст.ок.?) рубидия - от антимониум - одно из латинских названий сурьмы K[sbCl6] гексахлоросурьма калия - аналогично Na[sb(SO4)2] дисульфосурьма натрия - аналогично K2[HqI4] тетройодидортутьгидраргират(Ст.ок.?) калия - от гидраргирум - одно из латинских названий ртути Названия катионных комплексов тоже состоят из двух слов: - все что за скобками [] отдельным словом [Cu(NH3)4]SO4; сульфат тетрааминмеди(II) [Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 хлорид хлоротриамминдиаквахрома(III) в родительном падеже Напишите уравнения диссоциации этих соединений в вод-ных растворах. Какэ то объясните пожалуйста Первая стадия диссоциации: На комплекс и внешнюю сферу, например: К4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4-. Вторая стадия, обратимая - распад комплекса: [Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN-.

Ион большой, занимает два места в координационной сфере сурьмы, образует со Sb две связи, отсюда такое название: бидентатный. Остальные лиганды в ваших соединениях - монодентатные - образуют одну связь с комплексообразователем. Есть и полидентатные лиганды.Какой все таки заряд (степень окисления) у Sb в этом соединении Na[sb(SO4)2]? -2 4-2 [Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Коорд. число 4 - неверно - считаем лиганды: 2 молекулы H2O + 3 молекулы NH3 + хлорид-ион: сколько всего?

Много ошибок в определении ст. ок. комплексообразователя

Если уже нашли ΔG0 при Т=300 К и ΔG0 при Т=350 К, То по формуле ΔG0 = ΔН0 +ТΔS0. Имеете 2 уравнения с двумя неизвестными.

Используем закон эквивалентов: m(Me)/m(хлорида) = Э(Ме)/Э(хлорида), подставив туда Э(хлорида) = Э(Ме)+35,5

Toгда обозначьте металлы буквами М и Ме и попробуйте написать уравнения реакций каждого металла с разбавленной серной кислотой. И с конц. серной - что-то (объем газа) подсказывает, что во втором случае в реакции участвует только 1 металл. Неплохо бы также написать уравнение реакции взаимодействия второго раствора с избытком щелочи - что там интересно могло выпасть в осадок?

Опять олимпиада?

Может и такое: CrO3 + H2O = H2CrO4 + H2Cr2O7 + H2Cr3O10+ H2(CrO3)nO

Да

Почему M(1/6Ba), когда речь идет об оксиде бария???и у вас получилось на три порядка больше величина, как раз на ту тысячу в формуле, на которую я делю. Стало быть она тут не нужна? - все нужно, просто вы ошиблись при расчетах. Конечно формулу можно и сократить 100/1000

Верной дорогой идете, товарищ! Но завернули не туда.

Io2 = 0,50. соответствует не стандартному раствору, а исследуемому + стандартному Холостой раствор - раствор не содержащего витамина, а только растворитель проводят, чтобы отбросить свечение вызываемое самим растворителем и примесями в нем.

Да, но что из них, будет вытесняться в первую очередь?

Не понял.Вам надо найти w(BaO), а вы рассчитываете w(Ba) и считаете, что это одно и тоже?

муравьиная кислота может окисляться дальше, до угольной, но, поскольку используется "аммиачный раствор оксида серебра", то аммиак тоже участвует в реакции и получается карбонат аммония.

Увы, думаю это даже не школа, а вузовские методички.

А вы находите массовую долю бария, но не его оксида.