M_GM

=>BaS + NaCl + H2O

C6H5-CnH2n-1 Здесь нет ошибки? На мой взгляд надо C6H5-CnH2n+1 И тогда в уравнении .... + 4 H2O и кислород сойдется Понятно, что это справедливо, если алкил с n>2 и содержит фрагмент Ph-CH2-CH2-

Может H2NСH2COOH?

При титровании с метиловым оранжевым титруется HCl (Vс) и H3PO4 до NaH2PO4 (Vф); Vс + Vф = 22,95 При титровании с фенолфталеином титруется HCl (Vс) и H3PO4 до Na2HPO4 (2Vф); Vс + 2Vф = 36,08 Отсюда и расчет объема щелочи который тратится на HCl. А дальше все остальное.

При титровании с фенолфталеином титруется только Na3PO4, до Na2HPO4 (V1) При титровании с метиловым оранжевым титруется Na3PO4 до NaH2PO4 (2V1) и Na2HPO4 до NaH2PO4 (V2-2V1) Отсюда и расчет

Может вот эта статья на сайте КонТрен вам поможет. Там осуждается как определяется возможность реакции и ее продукты.

Да.

Со щелочами спирты практически не взаимодействуют. Видимо речь идет о реакции со щелочным металлом.

Что значит спонтанные? Переходы в возбужденное состояния происходят под каким-то внешним воздействием (пусть даже столкновения атомов), Переход в невозбужденное - по принципу наименьшей энергии с испусканием фотонов.

Ka=7*10-8; Кг=10-12 - среда слабокислая

Видимо опечатка в условии

Видимо добавить надо 4.60 мэкв/л * 5 л = .... мэкв Эквивалентная карбоната натрия масса равна M/2 Отсюда находите массу карбоната натрия

Напишите уравнение реакции меди с азотной кислотой и рассчитайте массу газа улетевшего из стакана.

Читайте про индуктивный эффект. Хлор, электротрицательный, оттягивает на себя электроны, это все передается на кислород, в результате связь О-Н становится полярней, соединение кислотней. Но индуктивный saatrn быстро затухает, поэтому хлор у 3-го углеродного атома оказывает заметно меньшее влияние. Метильная группа наоборот - донор электронов, обратное действие

Алгебраическим методом. Пусть в реакцию вступило х моль меди.Через Х выражаете сколько моль нитрата меди образуется и сколько моль нитрата серебра израсходуется. Находите их массы (через Х), находите массу остатка нитрата серебра. Раз массовые доли равны, значит равны массы нитрата меди и остатка. Приравниваете, получаете уравнение с одним неизвестным, решая которой находите Х. Дальше совсем просто.

Сами придумали?

Научитесь пользоваться таблицей растворимости. Если для двух ионов (катион + анион) стоит буква "Р" - реакция не идет. Если "М" или "Н" идет. Если прочерк - может идти особая реакция: ОВР или гидролиз Почитайте про сильные и слабые кислоты. Если кислота слабая, то реакция H+ с анионом кислотного остатка идет, даже если стоит "Р"

Используем: x+y = 0,75+0,15 x/y = 2,21 где x - равновесная концентрация водорода, у - паров воды

А химии здесь ноль. Здесь есть математика на уровне 4-го класса и физика, на уровне 6-го. Ну разве что надо знать формулу этанола и уметь рассчитывать молярную массу. Начните с фразы - Пусть у нас 1 л раствора. Чему будет равна его масса (с учетом плотности раствора) ? И сколько там будет содержаться этанола (с учетом, что это 20%)?

Так что, вы будете готовить 2 мл раствора для одного единственного опыта? Тогда уж 0,0156 г чтобы быть точным или примерно 0,016

Для расчета навески надо знать объем раствора, который предполагается использовать для анализа

Вообще то KClO3 в нейтральном растворе обладает низкой окислительной способностью. Будет ли он окислять йодид-ион - еще вопрос.Во-вторых, странно выглядит йод в растворе, содержащем щелочь

гидроксид хрома амфотерен => K[Cr(OH)4]