[Рассчитать массовую долю]

Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PBS

n(h2s)= 448мл /22,4л/моль= 20 ммоль => Pb(No3)2=20моль - не факт

следим за единицами

А было ли столько Pb(NO3)2 в 50г 15%-ного р-ра Нитрата Свинца? - вот что надо рассчитать

 

15% от 50 г - это сколько по массе? а сколько это моль?

[что за вещество: дикалиевая соль щавелевой кислоты?]

К2С2О4 оксалат калия

[Определение формулы вещества]

учителя такие задачки, на оценку, не дают.

[Определение формулы вещества]

Олимпиада?

[химическое равновесие]

снято

[энтропия]

АВ

[задачка с5 из егэ не могу решить]

Для нахождения молярной массы вещества М(Х) = 2*D_H2

найти количество вещества азота воды и углекислого газа, найти количество вещества элементов азота, водорода, и углерода, найти их целочисленные отношения - простейшую формулу, сравнить с М(Х), найти истинную.

[решение задач из части В в егэ]

помогите пожалуйста решить несколько задач...

можно пожалуйста с решением....))

 

 

к 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 120 мл этанола(плотностью 0,80г/мл).рассчитайте массу спирта в полученном растворе(запишите число с точностью до сотых)

 

А что такое проценты - невдомек? Вот вам решение:

1. 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % - то сколько там чистого этанола?

2. 120 мл этанола(плотностью 0,80г/мл) - сколько это грамм?

3. Чему будет равна суммарная масса этанола из п.1 и п.2?

4. Чему будет равна масса нового раствора когда к 350 г добавили 120 мл этанола(плотностью 0,80г/мл)?

5. Сколько процентов масса всего этанола п.3 составит от массы всего раствора п.4?

И все другие задачи примерно того же вида.

[Температурная зависимость поверхностного натяжения жидкого цинка]

Заведите данные в Excel, Постройте точечный график зависимости σ от t,^oC, добавьте линию тренда, выведите на график уравнение линии тренда. - получите искомое.

[Качественная реакция на озон]

KI + O3 + H2SO4 →

I2 + K2SO4 + H2O - побурение раствора, при добавке крахмала - синий цвет

[Какой окиситель сильнее]

Чего-чего? Перманганата нет? Азотной кислоты, то бишь иона NO₃^- + H⁺?

Значит не умеете искать.

[Титрование оксалата аммония]

Вам видимо надо взять 0,02.

[редоксы (подскажите ход решения)]

Потенциалов железа тоже должно быть два: при минимальной концентрации Fe²⁺ и при максимальной.

Для перманганата - кроме рН - учесть и максимальную и минимальную концентрацию иона.

А чтобы короче - пишите полностью свое решение и будет видно есть ошибка или нет.

[Кислоты вступают в реакцию с кислотными оксидами?]

Нет, естественно

[гальванический элемент]

См. Гальванопара

[Кислоты вступают в реакцию с кислотными оксидами?]

В реакцию образования солей - нет.

Но возможны ОВР, например SO3 + HI

[редоксы (подскажите ход решения)]

См. Решение типовых задач, раздел 2.5. Уравнение Нернста для ОВР. и 2.4. Про ЭДС реакции

[строение атома]

у обоих получается 0

Неправильно. См. Электронное строение атомов См.

Элемент 15 - фосфор, элемент 28 - никель - проверяйте свои электронные формулы и смотрите, как заполнены орбитали.

[Эквиваленты]

Интересно, куда пропадают некоторые темы? Только сегодня отвечал уже на этот вопрос - тема исчезла

Использовать закон эквивалентов m(окс)/m(сульф) = Э(окс)/Э(сульф), подставив туда

Э(окс) = Э(Ме)+8 и Э(сульф) = Э(Ме)+16

[строение атома]

Потому, что энергия наполовину 3d⁵ или полностью заполненной 3d¹⁰ орбитали оказывается меньше, чем 4s

[Эквиваленты]

Из одинакового количества одного метала можно получить 1.55 г оксида или 1.95 г сульфида. Как найти эквивалентнуюмассу метала и сам метал?

А теперь тоже самое, но членораздельно!

[Какой окиситель сильнее]

Какой окислитель сильнее гипохлорит натрия калий перманганат азотная кислота хлорат калия или меланж

См. таблицу О-В потенциалов.

[Изменение редокс-потенциала]

Помогите, пожалуйста с задачей!

Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С.

Используем уравнение Нернста: Е = Е₀ + 0,059*lg([gFe³⁺]/[gFe²⁺])

Выражение ([gFe³⁺]/[gFe²⁺]) = 5% / 95% = 0,0526

Т.о. потенциал, по сравнению со стандартным, изменится на величину 0,059*lg(0,0526) вольт

[Рассчитать массовую долю]

Через 50г 15%-ного р-ра Нитрата Свинца пропустили 448мл(н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном р-ре

Напишите уравнение реакции

Найдите количества вещества Нитрата Свинца и сероводорода (моль).

Тогда можно будет решать дальше.

[Для тех, кто разбирается в электрохимии]

λ0(LiBr) = λ0(KBr) - λ0( KSO4 ) + λ0( LiSO4 )= 151.9 - 153.3 + 118.5 = 117.1 Это правильно? или нет?

"Учтите только что число атомов металла в бромидах в два раза меньше" значит и влияние замены металла должно быть ...?