[Помогите! Что за соль ?]

Поставлю вопрос иначе. Рядом стоит мешок где черным по белому написано сульфат железа, но он по виду другой - как бы зеленее и кристаллы мельче. Могу я предположить что в одном мешке FeSO4 а в другом FeSO47H2O ?

 

 

 

Я так понимаю что цвет раствора должен получиться при этом выраженно зеленый ?

Нет. И то и другое одно и то же. Одно может быть постарее, чуть подокислившееся, повыветрившееся. Или просто производство другой фирмы, где условия чуть другие. Даже молочная колбаса от разных заводов может отличаться и по цвету, и по запаху, и по вкусу... :ci:

[Задача на смесь газов. Определение объема после реакции.]

К нитриту железа добавили едкий кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет изменился. Напишите уравнения реакций.

 

Понятно, что уравнение последней р-ции будет таким.

Но про воду же ничего не сказано! Откуда взять-то ее?

 

Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 - это еще не уравнение

Осадок отделили фильтрованием. Естественно он влажный.

[осаждение гидроксида железа (III)]

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³. Формула электролита Fe(OH)_3, ПР = 3,2^.10^-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

 

Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)₃ начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит K_s(Fe(OH)₃). Для простоты расчётов примем fFe⁺³ и fOН^- равным единице. В нашем случае K_S(Fe(OH)₃) = [Fe⁺³] ^. [ОН^-]³, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)₃) : ([Fe³⁺] *9) " , получилось равно 7,09*10^-13 моль/дм^{3. -} Откуда 9 ???

Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10^-13) = 1,85

 

Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

[pHраствора.]

а поконкретней?)

Конкретней:

1. Написать уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом натрия

2. Найти количества вещества кислоты в исходном растворе

3. Найти количества вещества NaOH в исходном растворе

4. Решить, что из них дано в избытке, определить, сколько моль останется в избытке.

5. Рассчитать по уравнению реакции сколько образуется моль продукта

...

[карбоновые кислоты]

"может присоединить один моль брома" - значит радикал кислоты содержит одну двойную связь и имеет формулу C_nH_2n-1,

А сама кислота C_nH_2n-1-COOH. Пишем уравнение реакции в общем виде и находим n.

[Правильно ли решена задача?]

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится в результате окисления глюкозы, образованной в результате усвоения 200г крахмала.

 

(С₆Н₁₀О₅)n +nH₂O = nC₆H₁₂O₆ Mr((С₆Н₁₀О₅)=162г/моль ню((С₆Н₁₀О₅)= 81/162=0,5 моль - откуда 81?

nC₆H₁₂O₆ +6О₂= 6 СО₂ + 6Н₂О ню(СО₂)=0,5*6=3 моль V(СO₂)= n*Vm=3* 22,4=67,2л

[концентрация ионов цинка]

Определить равновесную концентрацию ионов цинка (II) в растворе, полученном смешением 100 мл 0,01 М раствора сульфата цинка (II) и 100 мл 0,1 М раствора едкого кали. (β[Zn(OH)

₄

]

^2–

= 6,31×10

¹⁴

)

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

или в ионном виде Zn²⁺ + 4OH^- = [Zn(OH)4]^2-

До реакции в растворах содержалось 1*10^-3 моль ионов цинка и 10*10^-3 моль гидроксид ионов

После реакции 1*10^-3 моль комплекса и 6*10^-3 моль гидроксид ионов (избыток)

Учитывая, что объем раствора стал 200 мл = 0,2л, концентрация после реакции будет равна

5*10^-3 моль/л комплекса и 30*10^-3 моль гидроксид ионов

Учитывая, что β[Zn(OH)₄]^2– = [комплекс] /[Zn²⁺][OH^-]⁴ = 6,31×10¹⁴

Подставляем туда известные концентрации и находим концентрацию цинка

[Химия в школах Европы]

Добрый вечер.

 

Друзья, нужна ваша помощь. Мне нужно написать доклад на тему: "Изучение химии в средних учебных заведениях Европы". Не могу найти материал. Буду благодарен, если поможете ссылками.

(The study of chemistry in secondary schools in Europe) - поиск Google

[pHраствора.]

Пишем уравнение реакции и рассчитываем что и сколько останется в растворе после ее протекания.

[Концетрация ионов в растворе]

В любых водных растворах при нормальных условиях произведение концентраций ионов [H⁺][OH^-] = 10^-14.

То есть, если концентрация одного из них меньше 10^-7, то концентрация другого будет во столько же раз больше 10^-7.

[Энергетические уровни]

См. Электронное строение атомов

[Гидролиз солей]

Особенно интересен водный раствор "Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л"

[Задача на растворимость и КГ]

Определите массу осадка , выпавшего после сливания 80 см кубических насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) и 100 г раствора NaNO3(w=40%), если известно, что в этих условиях растворимость BaCl2*2H2O, Ba(NO3)2 и NaCl соответственно равна 288 г, 90,5 г и 330 г на 1 дм кубический воды. Объясните как ее решить), для чего тут даны растворимости для солей когда в принципе реакции по идее невозможны.

концентрация есть

1288 г насыщенного раствора содержат 288 г BaCl2*2H2O т.е. 288*208/244 = 245,5 г безводной соли

80 мл насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) имеют массу 80*1,25 = 100 г

В 100 г такого раствора будет 245,5*100/1288 = 19,06 г BaCl2 (19,06/208=0,09163 моль) и 80,94 г воды

Аналогично рассчитываете сколько нитрата натрия (моль) и воды во втором растворе.

По уравнению реакции рассчитываете сколько продуктов может образоваться и их массы,

насколько эти массы превышают (если превышают) растворимость солей и массу осадка.

[Помогите составить полную электронную формулу атома]

Привет всем! Бьюсь какой день над заданием и не могу совсем решить. Помогите, пжл. Задание такое:

 

Составьте полную электронную формулу атома, определите в каком периоде группе и подгруппе находится этот элемент, если электроны валентного слоя этого атома характеризуются следующими значениями квантовых чисел:

1. n=6 l=0 m=0 s=+½ и s=-½
   n=5 l=2 m=-2,-1,0, +1 s - четыре значения +½;
   

Скажите какое тут решение, или если не знаете, то подскажите какой нибудь пример подобного задания, что бы можно было посмотреть как оно решается.

Заранее спасибо!

n=6 - 6-й уровень; l=0 - s-подуровень, s=+½ и s=-½ - 2 электрона: вывод: 6s²

n=5 - 5-й уровень; l=2 - d-подуровень, m=-2,-1,0, +1 - в четырех ячейках; s - четыре значения +½; - по одному электрону. вывод: 5d⁴

Окончательно - валентные электроны 6s²5d⁴ - элемент 6 периода, четвертый d-элемент, видимо вольфрам

[Задачи.Осмотическое давление]

Я нашла мольную долю растворенного вещтва Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007.

Как я поняла,осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*R*T.

вот,а дальше без понятия, как делать

Пусть взято 100 моль раствора, он будет содержать 0,7 моль неэлектролита и 99,3 моль воды - находите массу воды, ее объем, считаете, что он равен объему раствора и находите молярную концентрацию. А больше нет каких-либо данных в задаче?

[Установите формулу ортоклаза.]

Вот

спасибо большое

у меня получилась формула K2O * Al2O3 * 6SIO2

Вот и хорошо

[Установите формулу ортоклаза.]

Почти 18% от массы земной коры приходится на долю калийсодержащего минерала ортоклаза xK2O * yAl2O3 * zSIO2, в котором массовые доли K2O, Al2O3, SIO2 соотвественно равны 0,169, 0,183, 0647.Установите формулу ортоклаза.

Это значит, что в 1000 г ортоклаза​ K2O, Al2O3, SIO2 соответственно содержится 169, 183 и 647 грамм. Найдите их количества вещества (моль) и многое станет ясно. .

[как здесь учитывать рН?]

Рассчитайте ЭДС и константу равновесия окислительно-восстановительной системы

FеSО4 + KClO3 + НСl = FеСl3 + Fе2(SО4)3 + KСl + Н2О,

если pН = 3,5, а концентрация ионов Fе2+, ClO3‾, Сl‾ и Fе3+ соответственно равна (моль/л): 0,01; 0,1; 1,0; 1,5.

 

как здесь учитывать рН?

См. Решение типовых задач, раздел 2.5. Уравнение Нернста для ОВР.

[Помогите! Что за соль ?]

Судя по всему - железный купорос

[Задача на расчёт молярной растворимости оксалата меди в аммиаке]

Рассчитать молярную растворимость оксалата меди в 0,02 М растворе аммиака (pk_s=7,5 lgβ₄=12,03).

Вот как считала:

S= корень из (β₄ Cu(NH₃)* Ks CuC₂O₄ * [NH₃]⁴ )

= 7,3631 моль/л

Но у меня это неверно! Где ошибка?

Думаю, в расчетах. У меня по вашим формулам получилось 0,23 моль/л

[Сложные органические задачи...]

Спасибо Вам,а Вы бы не могли бы это расписать,а то у меня с математикой плохо очень я эти уравнения не понимаю,пожалуйста

Это не математика, а химия. Формулы исходных веществ пишутся слева, формулы продуктов - справа.

Или вы не знаете, что получается при горении углеводорода?

[Сложные органические задачи...]

Уважаемые химики,помогите пожалуйста с 3-ей задачей, вообще в голову не лезет как эту формулу вывести

Обозначьте углеводород как СхНу и напишите уравнение реакции его горения в общем виде, расставив буквенные коэффициенты

[задача на пластинки]

9.6-340x\160-216x+64x=0.03 x=0.014 моль - ошибка округления! х= 0,01431

[задача на пластинки]

9.6-340x\160-216x+64x=0.03

Согласен, осталось найти х

[задача на пластинки]

AgNO3=340x Ag=108x - пересчитать! Cu 64x Что делать дальше?

Почти правильно! Теперь: сколько осталось AgNO3 в растворе, если его было 9,6 г, а израсходовалось 340x?

Чему равна масса раствора, если из него выделилось столько-то серебра, но в нем растворилось 64х г меди?