M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
-
Как растворяется? цвет раствора?
-
Расчет по уравнению реакции:спасибо, но помогите составить эти уравнения, я что то не пойму как!
в реакцию вступило х моль меди - сколько моль нитрата серебра прореагирует? сколько моль серебра выделится?
-
см. выше.
-
3% - относится к новому раствору с новой массой, поэтому утверждать, что прореагировало половина нитрата серебра - не верно.Медную пластинку массой 22 г погрузили на некоторое время в раствор нитрата серебра массой 160 г и … долей 6%. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 3%. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней?
Моё решение
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
m())=160*0.06=9.6
n(Ag(NO3)=9.6/170=0.056 Но так как стало равной 3% значит прореагировало 0.028 моль (если я не ошибаюсь) - ошибаетесь
n(Cu)=22\64=0.343 избыток
m(Ag)=0.028*108=3.024г
m(Cu)=0.014*64=0.896 г
m(пластинки)=22-0.896+3.024=24.128г
Если не правильно то объясните пожалуйста где...
Задачу решать алгебраическим методом (пусть в реакцию вступило х моль меди) - выражать отсюда сколько осталось нитрата серебра и чему будет равна масса раствора после реакции - и составлять алгебраическое уравнение используя 3%
-
Это верно, но кислотно-основные свойства зависят еще и от радиуса иона металла. Поэтому гидроксиды бериллия и цинка, например, проявляют амфотерные свойства. У гидроксида кадмия тоже, наряду с основными есть слабые кислотные свойстваНас в 8 классе учили, что если металл гидроксиде проявляет степень окисления +1 или +2, то это основный гидроксид, если проявляет степень окисления +3 или +4, то гидроксид амфотерный, если проявляет степень окисления +5,+6 или +7 то это кислотный гидроксид. Такая же история и с оксидами
-
1. Взаимодействие цианида калия и хлоридом тетралкиламмония с образованием цианида тетралкиламмония /водная фазакакие 2 реакции будут то? цианид в водной фазе с 2 метил-1-хлорпропан . а второй какой?
2. Взаимодействие цианида тетралкиламмония с 2-метил-1-хлорпропаном с обменом хлора на -CN группу / орг. фаза
-
Тогда уж скажите, откуда школяру взять эти энергии связей, чтобы их сравнивать
-
Что вам мешает сделать простейшие весы?
Возьмите карандаш, нанесите на него три метки (линейка) по центру и по концам, строго на равном расстоянии от центра
Прорежте по меткам неглубокие канавки на карандаше (нож).
Привяжите по центру прочную нитку для подвешивания - вот вам коромысло весов
По края привяжите еще по нитке (лучше с тремя концами) - к ним подвесьте стаканчики пластиковые - вот чашки для весов (шило/иголка).
(стаканчики можно обрезать до удобной высоты)
Строгого равновесия можно не добиваться, но при желании можно уравновесить мелкими кусочками пластика.
В один стаканчик приливаете (шприц) точно 20 мл воды. В другой постепенно добавляете ваше вещество, пока чашка с веществом не начнет перевешивать от небольшой добавленной порции
Работать аккуратно, придерживая чашки.
-
Это зависит от конкретной реакции. Дайте конкретный вопрос или условие задачи
-
Потому, что кадмий - металл. Для гидроксидов металлов характерно быть основаниями, т.е. проявлять основные свойства.
-
Пусть взяли 1 моль оксида меди - по уравнению видим, что при этом получится 1 моль мединад раскаленным оксидом меди (II) пропустили избыток водорода. во сколько раз масса твердого остатка меньше массы оксида?
CuO+H2=Cu+H2O
А что дальше?
- Находите массы того и другого
- Находите во сколько одна масса меньше другой.
-
-
Задача 2
n(C4H10)/n(O2)=23,403/2,597
n(C4H10)/n(O2)=9,012
x+9,012x=50
10,012x=50
x=4,994
Отсюда:
В смеси было 4,994л бутана и 45,006л кислорода
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
n(C4H10)=V/Vm n(C4H10)=4,994/22,4 n(C4H10)=0,223моль
n(O2)=V/Vm n(O2)=45,006/22,4 n(O2)=2,01моль
По уравнению:
n(C4H10)=6,5n(O2) n(O2)=6,5*0,223 n(O2)=1,4495моль Странные записи и неверные. Может наоборот : n(O2)=6,5*n(C4H10) - как потом и считается?
Следовательно кислород находится в избытке
13n(O2)=8n(CO2) n(CO2)=0,892моль Тоже самое. очевидно, что n(CO2)=4*n(C4H10)
n(O2)=2,01-1,4495 n(O2)=0,5605моль V(CO2)=Vm*n V(CO2)=12,5552л
V(CO2)=n*Vm V(CO2)=0,892*22,4 V(CO2)=19,9808л
Поскольку объемные доли равны мольным, то это лишние действия φ(CO2) = 0,892/(0,892+0,5605)=0,614=61,4%
Объемные доли:
w(CO2)=(19,9808/32,536)*100=61,4%
w(O2)=(12,552/32,536)*100=38,6%
-
даСоставить схему ГЭ из Al и Ni в растворе HCl. записать процессы на электродах.
A(-) Al+3 |HCl| Ni+2 (+)K
На аноде Al –3e = Al 3+,
На катоде (Ni) 2H+ + 2e = H2
Так?
-
-
Я бы сказал, что ваш вариант правильней.Я бы написал так :
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Зачтут мой вариант?
-
А где у вас первый пункт?Помогите, пожалуйста со 2 пунктом, знаю это не сложно, но я плохо в этом разбираюсь
-
1. Рассчитайте количество вещества HI и I2 (моль)Помогите, пожалуйста решить задачу:
В сосуд объёмом 10л. поместили 12,8 г. HI. После нагревания до некоторой температуры в системе установили равновесие,
2HI ↔ H2 + I2
и образовалось 5,12 г. I2.
Рассчитайте константу равновесия Kс.
2. По уравнению реакции рассчитайте, сколько моль HI израсходовалось для образования иода и сколько попутно образовалось водорода.
3. Найдите концентрации всех полученных веществ (моль/л) и концентрацию остатка HI
4. Найдите Kс
-
Напишите уравнение реакцииКакой объём раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 5 моль\л был добавлен к 50 мл 30%- ного раствора бромида аммония (пл. 1,19 г\моль), если после нагревания раствора и удаления всего газа в растворе осталась только соль?
-
Там: "При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и"Согласен.
Но в этом же тесте есть задание на написание реакций.
В токе угарного газа нагрели оксид железа (III). Полученное в-во растворили в горячей концентрированной серной к-те.
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Здесь "в горячей концентрированной серной к-те"
Пассивация обычно снимается при повышении температуры
-
- изопропанол
- изопропилбромид
- изопропилмагнийбромид
- 1-фенил-2-метилпропанол-1
-
ПР характеризует растворимость малорастворимых электролитов. При этом в раствор они переходят в виде отдельных ионов, напр. Ag+ и Cl-
-
Видимо там должна стоять тройная связьЗадание: написать реакцию пропилового спирта со след. реагентом СН3С(знак "принадлежит")CNa
то есть между С и С стоит маленькая Э наоборот
задача на пластинки
в Решение заданий
Опубликовано
Используем формулу m=M*n