M_GM

Начните с того, что напишите уравнений реакций: 1) что там произойдет с олеумом, когда он попадет в воду? и 2) как средняя соль будет переходить в кислую? Ну и на третье - посчитайте, сколько этой средней соли взято в вашем растворе. А дальше - алгебраический метод решения...

Да! Всего то и делов - три строчки

Первое что нужно сделать, это найти молярную концентрацию гидроксида натрия, а значит и концентрацию гидроксид-ионов в твоем растворе. Второе - вспомнить, что такое "ионное произведение воды" и чему оно равно. И тогда, третьим пунктом, вы без труда найдете ответ задачи

Скорее всего будет смесь веществ: железа, частично восстановленного и исходного оксидов

С такими задачами надо идти на форум ФuЗuK.ru

И где тут химия? "У меня получилось 576°С" - показывай, как решал, что так получилось Заодно напомни, при какой температуре вода закипает

Поскольку там тройная связь, то такая же как в алкинах.

[H+] = 10-pH моль/л

[H+] = 10-pH моль/л

Я вам сказал, на какие вопросы вы ответили неверно, отвечая второй раз. Остальные ответы второй попытки верны. По моему скромному мнению Xem считает Ваш начальный ответ на первый вопрос был 1а, т.е "Влево" Смотрим на уравнение реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 Слева (если я не путаю право-лево) написано: 3H2 + N2 Xem считает, что ваш ответ является верным, т.е то, что при повышении давления равновесие смещается в сторону азота с водородом. Что-ж учтем на будущее его уровень понимания проблемы и принципа Ле Шателье — Брауна.

Вот так советоваться в Интернете. Куча советников набежит, каждый со своим мнением, порой безграмотным, или к делу не относящимся Смотрим еще раз 1. В какую сторону сдвинется равновесие 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при повышении давления? a. влево b. вправо c. не изменится d. условия задачи недостаточны Xem чего-то крутит это уравнение туда и обратно, звучно фамилиями аргументирует, и давление у него уменьшается... Но четко не говорит, в сторону аммиака или в сторону азота с водородом? И справа написан аммиак или слева? В том уравнении, которое дано в задании? Что тут делать? Слушать кого-то одного, кому больше доверяете. Оценка за тест подскажет, можно этому человеку доверять или нет И вырабатывать собственное мнение.

Так покажи как ты решал, и можно будет сказать, есть ли ошибки и где. У меня, признаюсь, получился третий ответ.

Во всяком случае, ошибок значительно меньше. Еще раз внимательно посчитай моли газов слева и справа в вопросах 4,8,13 Учти что в №13 - атомарный кислород тоже газ, его надо учитывать. Сложный случай №14. Там тоже не расставлены коэф-ты 2SO2 + O2 ↔ 2SО3 Но ответ дан верный

Объясни, чем тебе непонятны 18 и 19 вопрос, почему там условия недостаточны.

При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объемов (количества вещества) газа 3H2 + N2 ↔ 2NH3 Слева в этой реакции 4 моль газа, суммарный объем = 4*22,4 = 89,6 л Справа 2 моль газа суммарный объем = 2*22,4 = 44,8 л При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объемов (количества вещества) газа, т.е. в данном случае вправо, в сторону образования аммиака. При понижении давления - наоборот Если объемы газов слева и справа одинаковы (одинаково число молей) то давление не влияет на равновесие. Твердые и жидкие вещества не учитываются Разумеется, судить о смещении равновесия можно только на основе правильного уравнения реакции, уравнения, где коэффициенты расставлены верно. У тебя в третьем вопросе есть ошибка в уравнении. Еще одна ошибка в вопросе 16. Могут быть тесты где вообще даны только схемы реакций, без коэф-тов. Там сначала надо расставить коэф-ты, потом думать о равновесии. Многие твои ответы с точностью до наоборот. Может ты лево-право путаешь? Право к Продуктам реакции, Лево - к исходным веществам

Можно и так, почему нет

А зачем писать такие дикие строчки: "1,78=K*(1*0,2/(1-1*0,2)+K*1*0,2/(1-1*0,2))/K*(1-0,2/(1-1*0,2)" ?? Вы что предварительно не можете посчитать чему равно (1*0,2/(1-1*0,2) и подставить численное значение? А во вторых, что это такое (1*0,2/(1-1*0,2) и зачем вы его тут пишете? Я вам написал: "Пусть начальное количество PCl5 равно 1 моль И, учтя, что степень диссоциации его равна 20%, рассчитать равновесные количества всех веществ, участвующих в реакции." - не вижу, чтоб это было сделано n(PCl5)равн = ? n(PCl3)равн = ? n(Cl2)равн = ? n(суммарное)равн = ?

Не путай фтор и фосфор Кальция х+10у моль атомов, фтора 2х+2у моль атомов. Согласно условия (на один атом кальция приходится один атом фтора) : х+10у = 2х+2у, Откуда х=8у Дальше лучше перейти к определенным количествам вещества: Пусть у = 1 моль, тогда х=8 моль И можно считать массы и массовые доли. Думаю, надо учесть, что фторид кальция есть и в первом и во втором веществе

Единственно что можно сказать - ты решаешь по своему, и получаешь свой ответ. С моим он не совпадает. Что мне не нравится: Тогда Кс=(Х(PCl3)*X(Cl2))/X(PCl5) - Кс должно выражаться не через мольные доли, а через молярные концентрации. Это не одно и тоже. Тогда уж обозначать эту константу Кх. Кр=Кс*Р^-2 - не понятно, откуда взялась такая формула для данной реакции.

Да

Да

сероводород с марганцевой кислотой - как бы тут сразу не получить серную кислоту. Нет ли по-проще окислителя? Взять, хотя бы йодную воду ... "добавляется конц. серная кислота и кипятится" - зачем серу кипятить с серной кислотой, когда её можно просто сжечь? "SO2 → Y → ZnO" - SO2 - кислотный оксид, почему бы не подействовать им на взвесь гидроксида цинка, чтобы получить в качестве Y сульфит цинка? Который потом при нагревании разложится подобно карбонату и даст ZnO? "ZnO → Z → К2[Zn(OH)4]" А в качестве Z вполне можно взять, например, ZnCl2. Главное потом щелочи не жалеть.

Вторая задача на самом деле содержит в себе 4 задачи, обозначенные буквами. В задаче 4а) начать можно со слова "Пусть". Пусть начальное количество PCl5 равно 1 моль И, учтя, что степень диссоциации его равна 20%, рассчитать равновесные количества всех веществ, участвующих в реакции. Парциальные давления участников связаны с количеством вещества уравнением Менделеева-Клапейрона pV=nRT. Но условия нам не даны, и напрямую им воспользоваться мы не можем. Но можем сказать, что парциальное давление каждого пропорционально его количеству вещества: p = k*n (здесь k=RT/V, одинаковый коэф-т для всех участников), и подставить полученные формулы в выражение для константы, значение которой нам дано. Получаем уравнение с одним неизвестным k, находим его, находим парц. давление всех участников системы и общее давление. .

В основе метила тот же углерод, но он уже "наелся" электронной плотности оттянув ее от атомов водорода, поэтому и электроотрицательность группы в целом меньше. Вот если это будет -СF3?

Взять 3-метил-1-бутанол, провести дегидратацию в 3-метилбутен-1, снова присоединить воду, получив при этом 3-метил-2-бутанол, и уже его окислить до метилбутанона.