M_GM

Тогда структурную формулу и доказательства в студию!

Уравнение реакции?

Начни с гипотезы о строении А, с учетом тех свойств, что даны в условии задачи

Да ты так всю олимпиаду сюда выложить решил?

Олимпиадные задачки надо решать собственным умом

Степень окисления есть условная величина, рассчитываемая исходя из модели частицы со 100% ионными связями и/или 100% неполярными. Физическими методами можно определять реальные заряды на атомах, как правило совпадающие со ст. окисления только по знаку.

Как он может быть не причем, если в последней реакции при взаимодействии двух солей в осадок выпадает гидроксид? Мой ответ близок с указанным. Но ТС ждёт готового решения на блюдечке с голубой каёмочкой ...

Повернем вторую структуру и увидим совпадение двух рисунков

"Всё. Мы оплатили Золгенсма для Миши. Мы успели. Он будет жить и будет здоров. Мы подарили человеку жизнь." Подробнее >>

Амфотерность весьма расплывчатое свойство и в жестких условиях может проявляться для многих оксидов (например в безводной среде, при сплавлении со щелочами) У Cu(OH)2 амфотерные свойства выражены очень слабо, в большинстве обычных реакций не проявляются. Потому и преподаватель прав и ты прав и книга прав - все зависит от конкретных условий. Попробуй когда-нибудь получить Cu(OH)2 и попытаться растворить его в избытке раствора щелочи. Думаю, тебе это не удастся, в отличие от Zn(OH)2 или Sn(OH)2, которые растворятся очень легко.

0,24 - откуда возникло?

Скорость реакции определяется не теми концентрациями, которые "ушли", а теми, которые в наличии в данный момент времени. Если водорода прореагировало 60%, то какова его текущая концентрация в данный момент? А концентрация азота? Ответив на эти вопросы, можно рассчитывать скорость реакции

Да. По аниону.

Нет, просто FeSO4 + H2S

Он менее растворим ПР(CuS)~ 10-36, поэтому он нерастворим в разб. кислотах ПР(FeS)~ 10-18, он лучше растворим чем CuS в миллиард раз

Да нет, окисление метанола до СО2 перманганатом - это лучше записать одним уравнением реакции А затем КОН нейтрализует избыток кислоты А затем прореагирует с MnSO4 А затем гидроксид марганца окислится избытком перманганата до MnO2 В итоге: Улетает СО2 Выпадает MnO2 В растворе KMnO4+KOH (остатки) + K2SO4 (основное)

Один укол — целая жизнь Миши Бахтина Помогаем малышу : Один укол — целая жизнь >> Фонд Евгения Ройзмана (Екатеринбург), roizmanfond.ru

"разбавили до 2 л." - значит объем нового р-ра 2 л ровно Молярная концентрация кислоты=0,0327/2=0,01635 моль/л =1,635* 10^-2 моль/л Далее всё поехало. Хотя и далее встречается странное отношение к числам

Информационные технологии: - Папа! Я влюбилась! Мы познакомились с Андреем еще Вконтакте, долго были друзьями на Одноклассниках, потом много дискутировали в WhatsApp, и вот сегодня он сделал мне предложение в Skype! - Доченька! Как же я рад за вас! Брак обязательно зарегистрируйте в Twitter, свадьбу сыграйте в Instagram, детей закажите на AiiExpress, а когда через пару лет он тебе надоесть - выставишь его на Авито!

Показывай, как считал. Учел ли то, что выпало из раствора в осадок, или улетело газом, при расчете массы полученного раствора.

С кислотными и амфотерными, напр. при сплавлении: К2СО3 + Al2O3 -> CO2 + KAlO2

Да, жестокая задача. Можно начать ее решать со слова "Пусть" Пусть масса исходного раствора равна 100 г. И постепенно раскручивать чего и сколько получится. Я насчитал там 4 уравнения реакций Интересно, предлагаются ли ответы к этой задаче?

Потому, что растворы в области высоких концентраций не идеальны. В области высоких концентраций может происходить ассоциация растворенных частиц с образованием комплексов с другими характеристиками поглощения света.

Плавиковая к-та слабая, в ионном уравнении ее надо писать целиком

Да. Особенно если формулу нитрата бария правильно напишешь