M_GM

А дальше закон эквивалентов. Находите эквивалентную массу металла и подбираете валентность ориентируясь на ПСХЭ.

Максимальный выход считается из состава смеси Пусть 1 моль смеси, водорода там 0,357 моль - недостаток, значит максимально может получиться 0,357 моль продуктаМинимальный считаем исходя из того, что молярная масса смеси после реакции Мсм2>16 Пусть в 1 моль смеси (масса 12 г) образовалось х моль метанола количество вещества смеси уменьшилось на х моль, масса осталась неизменной, Мсм2 = 12/(1-х)>16 Решая неравенство 12/(1-х)>16 - находим х - минимальный выход на моль смеси

На 25% легче метана, значит Мсм = 12.Это позволяет рассчитать состав исходной смеси, поскольку Мсм = М1х + М2(1-х), где х - мольная (объемная) доля 1 газа. И можно решать задачу дальше

Процесс ионизации. Разумеется, чтобы оторвать электроны от атома надо затратить энергию.

Вам даны концентрации веществ уже в готовом буферном растворе. Потому объемы не нужны. В роли кислоты здесь выступает KHCO3, точнее гидрокарбонат-ион, для расчетов надо брать его Кдис, т.е. вторую Кдис угольной кислоты.См. Решение типовых задач: 8.4. рН буферной смеси.

Еще раз: все это делается алгебраически, в буквах! Вы знаете, сколько у вас углерода - х атомов, значит образуется х молекул CO2.Сколько на это нужно атомов кислорода? Правильно, 2х! Точно также разбираетесь с водой.

1. Рассчитайте, сколько моль брома присоединяется на 1 моль углеводорода и будет ясно, алкен это или что другое.А что образуется при окислении алкенов на холоду? Реакция Вагнера?

В интернете есть все!

Как обычно, посчитать сколько атомов кислорода в правой части, сколько в левой.

Сплавы в нашей жизни: классификация, свойства, области применения.Экспериментальная часть - растворение в подходящей кислоте, проведение качественных реакций на металлы (доказательство состава) выделение соединений отдельных металлов.

Во-первых, CxHy+O2=CO2+H2O - это не уравнение, здесь не расставлены коэффициентыВо-вторых, формула предельного углеводорода СхН2х+2 Коэффициенты будут буквенные, например, чтобы уравнять углерод, перед СO2 надо будет поставить х и т.д. Задача - определить коэффициент перед кислородом.

При комнатных температурах часто да. Но не всегда.

Составлять исходя из химических свойств веществ входящих в состав смеси.Здесь можно использовать то, что кальций образует, в отличие от натрия нерастворимые соли. Отсюда 1. Взять навеску смеси 2. растворить в воде 3. чегой-то добавить, чтобы кальций в виде нерастворимой соли выпал в осадок 4. отделить, высушить, взвесить осадок 5. рассчитать, по массе осадка сколько в исходной смеси было хлорида кальция и его массовую долю в %% Таблица растворимости вам в помощь

См. Решение типовых задач: 11.1. Определение энтальпии реакции. и далее

1. Составьте уравнение горения предельного углеводорода исходя из его формулы СхН2х+22. Найдите объем кислорода и его количество вещества (моль) И задачу можно считать почти решенной.

первое: Q=-ΔH

А вверх ногами не получилось поставить? Жаль!

Да. Энтальпии образования веществ и энтропии веществ.

Я рассчитываю, что это есть в вашем учебнике. А о процентах речь шла еще в 5 классе средней школы.

Взаимное влияние атомов. Нитрование - электрофильная реакция. Заместители доноры электронной плотности (метокси) облегчают этот процесс и увеличивают скорость реакции; акцепторы (-СООН, нитро) - уменьшают.Потому так: МБ - Б - БК - ДНБ

Уравнения реакций? Сколько чистого карбида в 40 г, содержащего 40% примесей?

Можно. Только константа скорости в вашем условии тоже не дана.

Самый близкий ответ 3. 5Ca + 12HNO3 (разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Решение типовых задач, раздел 5.6Щелочность, видимо, будет характеризоваться величиной рОН

Смотрите ряд напряжений - чем правее, тем легче восстанавливаются. Mg, видимо, нельзя.