Да надо не %% находить, а моли. 40% от 5 моль - сколько моль прореагировало? Сколько моль осталось? Расчет по уравнению реакции: сколько аммиака получилось?
v = Δс/ΔtКонцентрация у вас изменилась на 0,5 моль/л, а вот за какое время это произошло в вашем тексте нет. проверьте условие.
Кроме того, посчитайте (по уравнению реакции), сколько моль А и В получилось к конечному моменту.
Скорость реакции зависит от концентрации исходных веществ (здесь оно одно). Начальная концентрация вам дана, сколько израсходовалось - тоже (%) Найдите сколько осталось и сравните скорости.
Если 40% прореагировало сколько осталось? - вот вам и равновесная. Если 40% азота прореагировало (сколько это в молях??) - то сколько аммиака получилось? - вот и вторая. и т.д
Поскольку реакция гетерогенная, V(пр)=k[Cl2]
Надо определить как изменяется скорость реакции.
Значит пункт 1 - не имеет смысла - концентрация твердого вещества - величина постоянная. скорость не изменится.
2) в 10 раз + скорость возрастет в 10 раз
3) в 12 раз + скорость возрастет в 12 раз
4) в 11 раз - скорость уменьшится в 11 раз
5) V2/V1=260/10=26 = 64 при повышении температуры концентрация скорость возрастет в 64 раз
Не знаю, что имеется в виду. Может это:"При электролизе раствора соли, если металл стоит в ряду напряжения по Al включительно - идет восстановление воды.
Если металл стоит в ряду напряжение после водорода - идет восстановление металла.
Если металл между Al и H одновременно идут обе реакции."
Подробнее об электролизе можно прочитать здесь Электролиз растворов солей. и здесь Дополнительно о реакциях электролиза
Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.