M_GM

18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК.Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К?? Не должен раствор так сильно отличаться от воды. И не может температура уменьшиться на 100-200К Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике.

-это смотрится по таблицам, например:http://fptl.ru/spravo4nik/plotnost-spirtov.html

pH =- lg[H+] - находите отсюда концентрацию ионов водорода. Раз к-та сильная ск-ты = [H+]

Увы, нет.1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть 2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль 3.кДж => Дж 4. Q=-ΔH, т.е. Δt

pV=nRT, находите n.

Окружные этапы отменили, последний раз он проходил в 2008-м году.

Нет, в основе лежит формула Q=c*n*ΔТ, где с - теплоемкость, n - количество вещества (моль) в растворе.

Где? в атоме или в молекуле? Если в молекуле, то посмотрите, сколько в ней атомов.И потом, смотря какой хлор, хлор-35 или хлор-37?

Ну и как, константа увеличивается или уменьшается? Если увеличивается, то выход продуктов возрастает.

Так это готовые растворы, а не сухие смеси? Из фиксажа можно попытаться выделить тиосульфат, его там довольно много. Для этого добавить щелочи до слабощелочной среды и поставить выпариваться при аккуратном нагревании (слабое кипение), пока не начнут выпадать кристаллы, Затем смесь охладить, желательно до 0С, остаток раствора отделить, лучше фильтрованием с отсасыванием. Кристаллы на фильтре промыть минимальным количеством ледяной воды, отсосать, высушить Качественные реакции: и сульфит и тиосульфат обесцвечивают раствор йода, подкисленный раствор перманганата калия. При добавлении сильной кислоты должен выпадать молочно-белый или желтоватый осадок серы (кач. реакция на тиосульфат) и ощущаться запах сернистого газа (сульфит).

Насколько помню, в кислом фиксаже было 2 пакетика: большой - тиосульфат натрия("гипосульфит") и малый - видимо все остальное.Аналогичные пакетики были и в некоторых проявителях - видимо органика в одном пакете, неорганика - в другом.

exp это не логарифм, а экспонента, т.е. e (основание натурального логарифма примерно равное 2,72) возведенное в расчитанную вами степень. Функция exp есть среди математических функций Excel. На худой конец воспользуйтесь калькулятором на вашем компьютере (вид "Инженерный") там есть кнопка ху, и возведите 2,72 в рассчитанную степень (- ΔG/RT)

Наконец то!Пусть в указанной массе содержится х моль соли Fe2(SO4)3*yH2O Тогда x(400+18y)=5,08 x(12+y)*6*1023=10,836*1022 Решайте эту систему и находите Y

ΔS(хр)=(44+205)-120=129 - а учитывать коэффициенты надо? Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202

Вперед выходит АНТОНИО - он запрашивает решения сразу двух задач! Посмотрим, чем ответят его соперники...

Тогда дайте свое решение и получите ответ.

Надо определить "Возможно ли протекание реакции" Выводы должны звучать так "Протекание реакции возможно" (если

молодец! а то не умею, не умею...

И что, вы всю олимпиаду так решать собираетесь?

Вот и замечательно, равновесную концентрацию аммиака нашли (не забываем писать моль/л). А теперь: Сколько же там вначале было NO в каждом литре, если 0,68 израсходовалось и 0,98 осталось?

Подбор веществ - во многом зависит от практики, от знания свойств веществ. По мере практики придет понимание, что в качестве среды (третье вещество в С1) обычно выступает кислота (чаще всего серная), щелочь (КОН, NaOH) или вода. Что вода также часто является продуктом реакции. Что не могут в качестве продуктов получиться вещества, которые реагируют друг с другом (например HCl и NaOH в одном сосуде). Что если среда кислая, то продуктом не может быть основание и наоборот. И т.д.Возможно пригодится такая ссылка http://kontren.narod.ru/ege/c2.htm - там говорится о том, какие вещества могут реагировать и какие получаться.

Прежде всего надо научиться определять степени окисления элементовЗатем - составлять электронный баланс и определять окислитель/восстановитель Здесь - разобран Пример реакции.

Простейшие пропорции по уравнению реакции:По уравнению реакции на 5моль O2 образуется - - - - -- - - - - 4 моль NH3 - на 0,85 моль O2 образуется аммиака ??? Заодно подумайте/посчитайте, сколько при этом израсходуется NO и воды.

Точно эту задачу можно решить только с привлечением дополнительных данных, а именно плотности полученного раствора.План работы такой - 1) находите массу раствора; 2) массовую долю HCl 3) по таблицам находите плотность раствора с такой массовой долей, 4) находите объем раствора по массе и плотности, Далее - как задумано титр. Приближенно: считаете, что плотность полученного раствора = 1 г/мл Или второй вариант: считаете, что Vр-ра = V взятой воды, т.е. 300 мл Кстати, объем раствора вам нужен еще и для нахождения молярности с=n/V

Хорошо бы условие дать полностью, и без ошибок. Думается, какие-то слова там пропущены.