M_GM

Если то продиссоциировало и другое продиссоциировало, то почему "получается HNO3 + H20" Ничего обратно не соединяется и в растворе плавают отдельные ионы NO3(-) и H(+) А вода диссоциирует в очень малой степени, и в растворе в основном находится в виде молекул. Эта реакция обратима, каждую секунду сколько то молекул распадается и столько же образуется.

Вот видишь? Стоило самому начать, как сразу и решение появилось! Добавлю, на заметку для будущих задач: если в простейшей формуле для орг. соединения, состоящего из С, H, O получилось нечетное число атомов водорода, то эту простейшую формулу надо как минимум удвоить. Так получаем C12H14O6 А далее встречаем, в условии название "глицерин" и думаем, как это все может быть устроено.

Видимо так Вот только азотной кислоты дикое количество, поскольку 46.3 дм3 = 46,3 литра!!! И что-то мне кажется там ее больше 7 г. Или тут опечатки в ед. измерения...

Начни с уравнений реакций - будет понятно, знаешь ли ты, что такое пропан? бутан? гексан?

Помогают тому, кто сам что-то делает. Находи сколько моль углерода и водорода в продуктах сгорания, сколько кислорода было в исходном веществе - на основании этого - простейшую формулу.

Так показывай своё решение и мы все дружно поаплодируем, или подскажем где допущены ошибки.

Атомы никуда не денутся из закрытого сосуда. Поэтому для нахождения соотношения чисел атомов можно использовать и начальные количества веществ. Причем отношение чисел атомов будет равно отношению моль атомов. n(O2) = 1 моль, п(О) = 2*n(O2) = 2 моль, n(He) = 9 моль N(He)/N(O) = n(He)/n(O) = 9/2 = 4,5:1 После реакции осталось 14 моль воды N(He)/N(Н2О) = n(He)/n(Н2О) = 9/14 = 0,643:1 Так что всё у вас решено правильно

Ну а сами то что-то будете делать? Покажите свое старание, предложите свои названия, скажите, что такое третичный спирт, и что такое правило Марковникова. как оно работает на ваших алкенах

Если у вас смесь кислот, то как вы добьетесь, чтобы стеариновая к-та реагировала с одним реагентом, а лауриновая с другим? На самом деле, если вы в смесь кислот прильете смесь реагентов, у вас быстренько выпадет смесь солей кальция. Соотношение этих кальциевых солей скорее всего будет отвечать содержанию исходных кислот в смеси. А потом, остатки кислот в смеси начнут медле-е-е-нно реагировать с порошком оксида цинка, добавляя в смесь кальциевых солей смесь цинковых. Эксель-файл далеко где-то запрятан, надо регистрироваться на другом ресурсе ... а зачем это надо?

B A

И что сложного? Составляй пропорцию по уравнению реакции и считай.

Взять интервал значений, здесь например от 0 до 0,1 и разбить равномерно. Например: 0,02, 0,04, 0,06, 0,08, 0,10

Так находится ведь не калий, а сульфат калия. И, по уравнению реакции, 1 молю сульфата калия соответствует 1 моль сульфата бария

VO2+ надо понимать, как это исходно было записано: VO2+ или VO2+ Скорее всего это катион ванадил VO2+ или VO(2+) - как здесь удобнее писать Так или иначе, это двузарядный катион, и прежде всего надо подумать, какое соединение писать в молекулярном уравнении. Поскольку в растворе есть сульфат-ионы, можно представить это как сульфат ванадила VOSO4 Тогда можно схему реакции представить так: KMnO4+V2(SO4)3+H2O --> MnO2 +VОSO4 + K2SO4 + ... Тут плохо две вещи 1) не указываете заряды ионов 2) электроны считаете по степеням окисления На самом деле надо число отданных-принятых электронов считать именно по зарядам ионов слева-справа MnO4(-) .... +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) и все ясно: слева 1 минус, справа 4 минуса, чтобы уравнять заряды надо слева добавить 3 электрона: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) Тут плохо записаны ионы ванадия, т.к. соль V2(SO4)3 диссоциирует так: V2(SO4)3 --> 2V(3+) + 3SO4(2-) Для одного иона ванадия полу-реакция запишется так: V(3+) .... + H2O --> VO(2+) + 2H(+) слева 3 плюс, справа 4 плюса, чтобы уравнять заряды надо слева отнять 1 электрон V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) Две полуреакции составлены, записываем их рядом и определяем коэф-ты электронного баланса: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) | *1 V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) |*3 - складываем полуреакции: ================================== MnO4(-) +3 V(3+) + 2H2O +3H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4OH(-) + 6H(+) Приводим подобные, объединяем реагирующие частицы: MnO4(-) +3V(3+) + 5H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4H2O+ 2H(+) Сокращаем одинаковое слева справа: MnO4(-) +3V(3+) + H2O = MnO2 + 3VO(2+) + 2H(+) Получили окончательный вид ионного уравнения. Но чтобы написать по нему молекулярное уравнение нужно его мысленно или на черновичке умножить на 2. Почему? Потому, что слева нам нужно иметь четное число ионов ванадия: 2MnO4(-) +6V(3+) + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(2+) + 4H(+) Теперь это будет так: 2KMnO4 +3V2(SO4)3 + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(SO4) + 2H2SO4 + K2SO4 Проверяем сульфат-ионы: слева 9, справа 9 Проверяем, обычно остальной кислород: слева 10, справа 10 Всё!

Что значит в вашей записи: "окисл." - окислитель или окисляется? А "восстан." - это восстановитель или восстанавливается? Пусть будет меньше букв но понятнее, указывайте окончание слова: "ок-ль" или "вост-ль" Реакция возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя Вот разобравшись с тем, что у вас окислитель, что восстановитель, определяйте, возможна ли прямая реакция. Если рассматривать первую реакцию с электронно-ионных позиций, то нерастворимые вещества и слабые электролиты надо записывать в форме молекул, вот так: Cu ==> Cu(OH)2 А дальше думать, откуда медь может взять гидроксильные группы? Откуда? Из воды конечно! Сколько для этого надо взять молекул воды? Двух хватит! Дописываем: Cu +2H2O ==> Cu(OH)2 Дальше снова думать () - а вода отдаст гидроксилы ОН(-), что от нее останется? Конечно, протончики Н(+)! Дописываем: Cu +2H2O ==> Cu(OH)2 + 2Н(+) Уф-ф! Проверяем число атомов слева, справа - уравняли! Но надо уравнять и заряды, а справа их 2 плюса! Чтобы и слева стало 2+ отберем от туда два отрицательных электрончика: Cu +2H2O - 2е(-) ==> Cu(OH)2 + 2Н(+) Вот теперь все уравнено и атомы и заряды и можно смело ставить знак равенства: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) И браться за вторую полу-реакцию. А там кислород и он конечно принимает электроны переходя в О(-2) О2 + 4е(-) ==> 2O(2-) Но такая частица существовать в растворе не может, ее надо связать во что-то устойчивое. И тут тоже поможет водичка, беря на себя кислород и превращаясь в гидроксид-ионы: О2 + 2Н2О + 4е(-) ==> 4ОН(-) Еще раз проверяем, все ли уравнено, и записав две полу-реакции рядом, начинаем уравнивать для них электроны: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | О2 + 2Н2О + 4е(-) ==> 4ОН(-) | Число отданных должно быть равно числу принятых, и для этого здесь очевидно, достаточно первую полу-реакцию взять с коэффициентом 2: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2 | коэффициенты О2 + 2Н2О + 4е(-) = 4ОН(-) | *1 | электронного баланса Теперь почленно складываем, не забывая умножать все взятое из первой полуреакции на 2: 2Cu + О2 + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н(+) + 4ОН(-) Электроны отданные и принятые должны при этом тут же сократиться. Если нет - значит что-то не так с коэффициентами электронного баланса, перепроверяем Вспоминаем и то, что ионы Н(+) и ОН(-) оказавшись в одном растворе тут же соединяются в молекулы воды: 2Cu + О2 + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О А одинаковое число молекул воды слева и справа можно сократить: 2Cu + О2 + 2Н2О = 2Cu(OH)2 Всё! - отдыхаем, проверяем, радуемся и окончательно переписываем на чистовик: Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2 О2 + 2Н2О + 4е(-) = 4ОН(-) | *1 -------------------------------------------------- 2Cu + О2 + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О Вот теперь окончательно всё!

Тогда начните с учебника Химия-8. ((((((((((

Запись "1>2" читается и понимается обычно как "один больше двух"

Вы перечисляете все степени окисления. А все-таки назовите наиболее характерные для азота и для серы. И нарисуйте на листочке электроннографическую схему строения электронной оболочки этих атомов (с ячейками и стрелочками). В нормальном состоянии, в возбужденном. Глядишь - что-то и прояснится.

Использовать понятие "эквивалент" Эквивалентная масса йода в йодидах равна 127 Эквивалентная масса металла будет равна Э(Ме) =(127/76,2)*23,8 = 39,67 Вы собственно это посчитали, но не поняли, что вы нашли. А далее подбираем валентность используя формулу Э(Ме)*валентность = Ar(Me) И есть даже не один вариант. Ar здесь не аргон, а относительная атомная масса, которую, конечно, правильнее обозначать так: Ar(Ме)

Степень окисления зависит от строения электронной оболочки атома. Понятно, почему у Na +1 ? a у фтора -1 ?

По-моему ясно, что в Х должны быть Fe и Cl А значит это .... FeCl3 И, очевидно, что в состав Е должен входить Zn А значит это ...

Вспомним, что такое анод, и что-то из физики о взаимодействии электрических зарядов. Посмотрим еще раз на условие задачи и сравним концентрации:

Равновесие смещается в сторону менее растворимого вещества Константа равновесия К = ПР(PbCl2)/ПР(PbI2) >> 1

Да

Российские ученые создали метод, который позволит изучать лунный грунт без посещения спутника Земли. Метод основан на спектрометрии характеристического рентгеновского излучения (ХРИ) лунных пород. Нужное излучение исследователи предлагают возбуждать в поверхностном слое грунта Луны с помощью электронного пучка. Специальный аппарат создаст его и направит на интересующий ученых участок поверхности. Затем, основываясь на анализе регистрируемого рентгеновского излучения, он определяет, из каких химических элементов состоят породы в этом месте. Таким образом можно быстро получить подробные карты состава поверхностных пород Луны. По словам ученых, для этого нужен один космический аппарат, который будет висеть на орбите в 40 километрах над нашим спутником. С помощью нового метода ученые смогут составлять более подробные, чем раньше, карты поверхностных пород Луны, определять связи форм рельефа с элементным составом, а также анализировать состав пород отдельных участков лунной поверхности, которые будут особенно интересны. В перспективе это может пригодиться для освоения Луны. http://indicator.ru/astronomy/razrabotan-novyi-sposob-distancionnogo-issledovaniya-lunnogo-grunta-19-01-2021.htm