Я бы решал так:Пусть раствор содержит по х моль Fe(II) и Fe(III) которые востановятся до 2х моль металлического железа массой 112х г
При этом израсходуется 2,5х моль цинка массой 2,5*65х = 162,5х г
В результате масса пластинки должна быть 6,5+112х-162,5х = 6,5-50,5х
Отсюда уравнение: 6,5-50,5х = 5,995; -50,5х = -0,505 = 0,01 моль
Т.о. в реакцию с серной кислотой вступит 0,02 моль железа и 0,075 моль цинка
масса раствора кислоты 515,7 г, масса кислоты 515,7*0,95 = 489,9 г n(к) = 489,9/98 = 5 моль - большой избыток
Реакция конц. кислоты с металлами идет с выделением SO2:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe +6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
В результате раствор будет содержать 0,01 моль сульфата железа и 0,075 моль сульфата цинка
Из раствора улетит 0,075 + 0,03 моль SO2 общей массой 6,72 г
Израсходуется кислоты .... 0,15+0,06 = 0,21 моль
Масса полученного раствора 515,7+5,995-6,72 = 515 г
Дальше, я думаю, просто