Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

M_GM

Участник
  • Постов

    10617
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    47

Весь контент M_GM

  1. По уравнению реакции на 2 моль NaOH надо 1 моль СО2, значит на 3 моль потребуется 1,5 моль CO2 У нас 4 моль - СО2 в большом избытке. В этом случае реакция идет по уравнению NaOH+CO2 = NaHCO3 CO2 и здесь в избытке, расчет соли ведем по NaOH: По уравнению реакции видно, что n(NaHCO3) = n(NaOH) = 3 моль
  2. -ацетилен - этаналь - уксусная к-та - - нитроглицерин
  3. Да не будет таких заданий на ЕГЭ по химии
  4. Находите количество вещества соли n = m/M = 5,68/142 = 0,04 моль и газа n(CO2) = V/VM = 1,12/22,4= 0,05 моль Пусть смесь содержала х моль NaHCO3, по уравнению 1: n©1 = 0,5x моль, n(CO2)1 = x моль Пусть смесь содержала y моль Na2CO3, по уравнению 2: n©2 = y моль, n(CO2)2 = y моль Получаем систему уравнений 0,5x+y=0,04 x+y = 0,05 откуда х=0,02 (моль); y=0,03 (моль) Далее находим массы и массовую долю.
  5. А ответ "М" есть в тесте? У меня получилось именно так. Масса аминокислот будет больше массы пептида.
  6. Да нет, ошибка не в условии, а в предложенном решении. Данные условия будут соблюдаться, если предположить, что гидролиз дипептида проходил в соотношении с NaOH 1:1 NH2-CH®-C(=O)-NH-CH(CH3)-COOH + NaOH = NH2-CH®-COOH + NH2-CH(CH3)-COONa причем аминокислота остается в растворе Тогда: n(пепт)= n(соли) = 0,1 моль M(пепт) = m/n = 146 г/моль M®=146-145 = 11 R=H; Дипептид: NH2-CH2-C(=O)-NH-CH(СH3)-COOH глицил-аланин Конечно, сомнения остаются, насколько реально из раствора, содержащего смесь двух аминокислот, удалось количественно выделить соль именно одной кислоты, но на бумаге все сходится.
  7. При гидролизе дипептида должно бы получиться две соли: NH2-CH®-C(=O)-NH-CH(R1)-COOH + 2NaOH = NH2-CH®-COONa + NH2-CH(R1)-COONa + H2O То, что выделена лишь одна соль, показывает, что дипептид состоит из двух остатков одной аминокислоты: R-CH(NH2)-C(=O)-NH-CH®-COOH + 2NaOH = 2NH2-CH®-COONa + H2O m(Na) = 11,1*0,2072 = 2,3 г n(Na) = 0,1 моль = n(соли) M(соли) = m/n = 111 г/моль R-CH(NH2)-COONa M®=111-96 = 15 R=CH3; NH2-CH(СH3)-COONa Дипептид: n(пепт)= n(соли)/2 = 0,05 моль M(пепт) = m/n = 292 г/моль NH2-CH(СH3)-C(=O)-NH-CH(СH3)-COOH аланил-аланин
  8. Каталог заданий экспериментального тура на сайте КонТрен (смотреть последние)
  9. Последнее - просто пиролиз (H3CCOO)2Ca) =(t)=> CH3COCH3 + CaCO3
  10. Кр=Кс(RT)Δn; Кр=КxPобщΔn - где Δn - изменение числа молей газов в ходе реакции. Вытекает из pi=ciRT и pi=xiPобщ
  11. Cрок действия сертификатов ЕГЭ о всем предметам 2 года. В тоже время через год после первой сдачи абитуриент может сдавать ЕГЭ по предмету повторно. В результате абитуриент может иметь на руках два сертификата ЕГЭ по предмету. Он имеет право сам решать, какой сертификат он будет использовать при поступлении. Для лиц призванных на воинскую службу, срок действия сертификатов продляется на время нахождения на воинской службе.
  12. "Перечень и формы вступительных испытаний при приеме на первый курс для обучения по программам бакалавриата и программам подготовки специалиста утверждаются Центральной приемной комиссией МГУ и объявляются не позднее 1 февраля 2012 года." - так что ждать не долго.
  13. - одна из типичных ошибок
  14. M_GM

    Задания C2.2

    Предварительно можете потренироваться на таких заданиях:Задания С3 ГИА по химии 9 класса По характеру они близки к заданиям С2 ЕГЭ по химии, хотя, поскольку рассчитаны на 9 класс, предусматривают более простые реакции.
  15. Всякие местные олимпиады не дают преимуществ при поступлении в вузы. В основном ажиотаж вокруг семи межрегиональных химических олимпиад (представлены на этой странице >>). Призерство на этих олимпиадах может быть приравнено к 100 баллам ЕГЭ, и стремление попасть на их очный тур велико ...
  16. p(H2O) = 93,3*2/7 = 26,66 кПа; p(CH4) = 112*5/7 = 80 кПаP(общ) = 106,66 кПа
  17. Неплохо бы еще учесть, что избыток магния может реагировать с кремнием...
  18. 2 - действительно странное условие. Но можно сказать так: температурный коэффициент связан с энергией активации реакции. Изменение энергии активации изменяет скорость прямой и обратной реакции одинаково, следовательно, их равенство не нарушится и равновесие не сместится.
  19. n(H3PO4) = 0,06 моль NH3 - в недостатке. Раствор будет содержать 0,04 моль NH4H2PO4 и 0,02 моль (NH4)2HPO4 + 0,05 моль KBr
  20. При реакции металлов с очень разбавленной азотной кислотой попутно может образовываться нитрат аммония...
×
×
  • Создать...