M_GM

Пропорция: n(Al) / n(H2) = k(Al) / k(H2), где k - коэффициенты в уравнении реакции.Проверяйте: Водорода по уравнению больше чем Al или меньше? Во сколько раз?

"13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объём 5,6 л." --> n(X) = V/VM = ... моль; M(X) = m/n(X) = ... г/моль"При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды" - Находите сколько моль Х было взято для сжигания, сколько моль продуктов получилось, отсюда сколько моль углерода и водорода было в 1 моль Х. Проверяете на наличие кислорода.

Какова валентность элемента 6А-группы в высшем оксиде? Формула оксида?

Уравнения были бы проще, если бы в качестве неизвестных взяли количества вещества Mg и Al в сплаве.

Так.Количество вещества n(NaOH) = n(NaCl) = m//M c(NaOH) = n(NaOH)/V(л)

На листе бумаги (лучше бледно коричневой) написать девиз/пожелание разбавленным р-ром сульфата железа - должно быть мало заметно. Для проявления обрызгать (смочить тампоном) разбавленным раствором желтой кровяной соли (синие буквы)Аналогично: Написать раствором медного купороса - проявить также - коричневые. Написать тем и другим - разноцветные. Написать разб. р-ром хлорида кобальта - высушить - проявить нагреванием - голубые буквы. Надо будет иметь нагревательный прибор (мангал, спиртовка, возможно даже фен подойдет). Обрызгать водой - буквы исчезнут. Снова подогреть - появятся. Тут масса возможностей показывать изменения окрасок в растворах (те же соли железа и меди с ЖКС), например к р-ру дихромата калия добавить немного азотной кислоты, затем незаметно подлить р-р сульфита натрия (или бросить щепотку, немного!) и перемешать оранжевая -> серозеленая Можно так: дихромат, добавить NaOH: оранжевая -> желтая - подлить р-р сульфита натрия -> зеленая

Рецепт тот же, Яндекс и Гугл, по одной столовой ложке, три раза в день ...

Вводите "Витамин РР" в строку поиска Яндекса или Гугла, и вперед, снимаете большинство вопросов.

Металлирование - введение металла в органическое соединение,Например так HC≡CH + 2 Na --> NaC≡CNa + H2 Алкилирование: NaC≡CNa + 2CH3-CH2-Cl --> CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + 2NaCl Гидратация (по Кучерову): CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + H2O --> CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 Гидрирование: CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 +H2 --> CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-CH3

Первое: Особенность ЕГЭ этого года: в задании С3 должны записываться развернутые формулы веществ! Такая формула C3H6Cl2 может служить причиной того, что уравнение не зачтут, надо CH2Cl-CHCl-CH3. Также не C3H6, а CH2=CH-CH3Второе: При нагревании хлорирование идет по радикальному механизму в метильный радикал. Двойная связь при этом сохраняется: CH2=CH-CH3 + Cl2 --(t)--> CH2=CH-CH2Cl + HCl Далее, я думаю, понятно.

1 - определить состав и массу смеси2 - написать уравнение реакции 3 - провести расчет по уравнению 4 - определить состав раствора И все!

NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O

касательная к прямой совпадает с самой прямой и tgα = наклону прямой

Молярные массы веществ NH3: 17 кг/кмоль; HNO3: 63 кг/кмоль NH4NO3 80 кг/кмоль Для получения 10т NH4NO3 (n = 10000/80 = 125 кмоль) потребуется теоретически NH3: 125*17=2125 кг и HNO3: 125*63=7875 кг Потери составят NH3: 2125*0,1 = 212,5 кг и HNO3: 7875*0,03 =236,25кг C учетом потерь надо взять NH3: 2125*1,1 = 2337,5 кг и HNO3: 7875*1,03= 8111,25кг В пересчете на исходный газ/раствор: NH3(80%) 2337,5/0,8 = 2921,9 кг HNO3(40%) 8111,25/0,4 = 20278,1 кг Балластные вещества: N2 (20%) = 2921,9*0,2 = 584,4 кг; H2О(60%) = 20278,1*0,6 = 12166,9 кг ============== Приход: HNO3(40%) 20278,1 кг NH3(80%) 2921,9 кг Итого 20278,1+2921,9=23200кг Расход: NH4NO3 10000 кг HNO3 (потери) 236,3 кг NH3 (потери) 212,5 кг N2 584,4 кг; H2О 12166,9 кг Итого: 10000+236,3+212,5+584,4+12166,9 = 23200,1 кг ===== Ну подумаешь, 100 г прибавилось :cf:

Нужны табличные данные: Kb1 (Fe(OH)2) - константа диссоциации по первой ступениПосле этого Kг = Kw/Kb1= cα2 - и можно считать α, и концентрацию H+

Запись, конечно дикая. Жвр= m(CaCO3)*1000/ (M(1/2CaCO3) × V(H2O)); Жвр=1.58×1000/(50×10)=3.16 мэкв/л

Там же ясно написано: "Экзаменационный материал 10 класс" - творчество на местах, к реальному ЕГЭ имеющее отдаленное отношение.Просто автор хочет всех мотивировать на скорейшее прорешивание его контрольной?

масса = 0 г

Ва(ОН)2 (раствор) реагирует с:1)Si, P

CH3-CH2-CHCl2 + HOH(H+)----> CH3-CH2-CHO + 2HCl CH3-CH2-CHO + CH2(CH3)-CHO => CH3-CH2-CH(OH)-CH(CH3)-CHO => CH3-CH2-CH=C(CH3)-CHO + H2O CH3-CH2-CH=C(CH3)-CHO + NH2OH => CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH=NOH

1. Кислая соль сильной кислоты может реагировать как кислота: NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 Zn + 2NaHSO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + H2 2. И тот и другой ответ подходят под определение "сходные по строению и отличающиеся на одну или несколько CH2-групп". Циклогексан, конечно, очевидней. Плохой вопрос.

Синий осадок с желтой кровяной солью дают соли железа (III).

n(H2S)=n(S)=n(BaSO3) = n(BaSO4) = 46,6/233 = 0,2 моль n(алкен) = n(H2S)/2 = 0,1 моль m(BaSO3)=n*M= 0,2*217= 43,4 г m(BaCO3) = 82,8-43,4 = 39,4 г n(C ) = n(BaCO3) = 39,4/197 = 0,2 моль n(C ):n( алкен) = 2:1 => C2H4

Пусть смесь A содержит 1 моль CO, значит, метана там 2 моль (по углероду), молярная масса такой смеси равна (28+2*16)/3 = 20 г/моль Смесь Б содержит еще 2 моль газа Х, молярная масса ее равна (28+2*16+2*Мх)/5 = 12+0,4Мх Судя по условию ее молярная масса должа быть на 48% больше чем у смеси А, т.е.: 12+0,4Мх =20*1,48, откуда Мх = 44 г/моль

Несмотря на эту строчку, последние 5 лет ничего, кроме ОВР в задании С1 не было. А строчка была.