M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Число нуклонов в молекуле = Mr(X)
C4H10 и C2H2
Пусть смесь содержит 1 моль бутана, в котором 4 моль углерода и 10 моль водорода и Y моль этина,
где 2Y моль углерода и 2Y моль водорода
Тогда: 1,6(4+2Y)= 10+2Y; 1,2Y = 3,6; Y=3 (моль)
масса такой смеси m=M*n: m(см) = 58*1+26*3 = 136 г
Молярная масса M=m/n: M(см) = 136/4 = 34 г/моль
После добавления Х: M(см2) = 34*1,0589 = 36,0 г/моль
Добавили 1 моль Х, общее количество вещества смеси 5 моль, значит мольная доля Х равна 1/5 = 0,2; исходной смеси 0,8.
M(см2) = M(см1)*χ1+ M(X)*χX
36 = 34*0,8 + M(X)*0,2; M(X)= 8,8/0,2 = 44 г/моль ==> 44 нуклона
-
нетну всё теперь понятно)))только один вопрос реакция бромной воды с этаном не идет?
-
доля есть отношение части к целомуя нашел объем, а как найти объемные доли газов?
φ(X) = V(X)/V(смеси)
-
при пропускании 10 литров (н.у.) смеси этана и этена через склянку с избытком бромной воды масса склянки увеличилась на 5,6 грам. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси
С бромной водой реагирует этен (пишем уравнение) и 5,6 г это масса этена. Осталось найти его объем
-
Верно.ой.простите,я с условие напутал.было дано 200 г CaCl2 с массовой долей 15%.
тогда м(CaCl2)=200*15\100=30г.
затем масса CuNO3
200г - 85%
х г -15%
х=35,3.
тогда масса получившегося р-ра=235,3.
массовая доля CaCl2=30\235,3???
Хотя можно было и сразу найти массу раствора:
200г - 85%
х г -100%
-
Начинайте с фразы: Пусть масса раствора CaCl2 равна 100 г
тогда m(CaCl2) = ...
В новом растворе эти 100 г будут составлять 85% (т.к. нитрата меди там 15%)
значит масса нового раствора равна m(p2) = ...
и новая массовая доля для CaCl2 = CaCl2/m(p2) = ...
-
Не мог урешить очень "страшную" задачу.
В результате растворения 9,84 г неизвестной соли, состоящей из 3 элементов, в 50,89 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 % и плотностью 1,179 г/мл образовался раствор, содержащий только хлорид натрия с массовой долей 10,05 %, хлорид металла (III), в котором массовая доля металла составляет 20,22 %, и хлороводород с массовой долей 6,27 %. Определите простейшую формулу исходной соли.
Э(Ме)/Э(Cl)= 20,22/79,78 => Э(Ме)= 9 Ar(Me)=27 => Al
m(p) = 50,89*1,179 = 60 г
m(HCl) = 60*0,365 = 21,9
n(HCI) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
m(p2) = 60+9,84 = 69,84 г
m NaCl = 69,84*0,1005 = 7,02 г
n(NaCl) = 7,02/58,5 = 0,12 моль
m(Na) = 2,76
m HCl = 69,84*0,0627 = 4,379 г
n(HCl) = 4,379/36,5 = 0,12 моль
n(Cl) = 0,6 - 0,24 = 0,36 моль
n(AlCl3) = n(Cl)/3 = 0,36/3 = 0,12 моль
m(Al) = 3,24
m(X) = m(NaAlX) - m(Na) - m(Al) = 9,84-3,24- 2,76 = 3,84 г
Если Х = O n(O)= 3,84/16 = 0,24
Na:Al:O = 1:1:2 => NaAlO2
-
Я бы написал так:Напишите,пожалуйста, уравнение реакции между гидросульфитом калия и избытком кидроксида бария
2KHSO3 + Ba(OH)2 = K2SO3 + BaSO3↓ + 2H2O
-
Осаждаем бромид и хлорид добавлением нитрата серебра, осадок отделяем и обрабатываем карбонатом аммония, хлорид серебра растворяется в виде комплексной соли [Ag(NH3)2]Cl, осадок отделяем.
Открытие брома при совместном присутствии: добавить гексан, хлорную воду, встряхнуть - гексановый слой окрасится в характерный цвет
Ацетат - добавить серную кислоту, подогреть - запах уксуса
Хлорид - после отделения бромид иона к раствору добавить HNO3 - белый осадок.
-
Если за тридцать лет идея не нашла распространения и воплощения - значит на практике она себя не оправдала.ну причем здесь давано или недавно, я поросил совета как в специалистов, так сам в химии не очень, в школе скурил ее.
с ув.
-
Купите крахмал, сделайте слабый крахмальный клейстер, практически прозрачный, добавьте каплю йодной настойки- будете иметь густой синий цвет - жидкость А.1. я не имею химического образования, честно говоря довольно таки сложные слова для меня. Можно как нить проще это объяснить,пожалуйста
2. где это все можно достать, это есть свободном распространении?
Купите таблетки аскорбинки, растворите в воде - будет жидкость В.
Прилейте одно к другому - и будет вам счастье!
Одно плохо - раствор крахмала за день два может испортиться и надо будет готовить свежий.
Вместо аскорбинки можно использовать раствор сульфита или тиосульфата натрия - спросите в любой лаборатории. Тиосульфат, возможно, есть в аптеке.
-
Не могу разобраться в этой теме...( помогите разобраться)))
Пороги коагуляции электролитами для исследуемого Золя оказались равными: для KBr- 0,013моль/л
Для K2SO4- 0,21 ммоль/л
Какие ионы эл-ов вызывают коагуляцию? Какой знак заряда гранулы золя. Механизм коагуляции электролитами.
Если бы коагуляцию вызывали ионы калия, то порог коагуляции для K2SO4 был бы в два раза меньше, чем для KCl.
А он наоборот больше, значит, коагуляцию вызывают анионы. А отсюда следует, что частицы золя заряжены положительно.
Анионы нейтрализуют заряд частицы, что облегчает их слипание, укрупнение, выпадение в осадок.
-
бикарбонат натрия - обычная пищевая сода, продается в продовольственных магазинахИзвиняюсь перед участниками, как изготовить или где можно купить и опасно ли это.
Будет применяться в медицинских целях, уничтожить грибок надо
Сомневаюсь, чтобы можно было приготовить ее 20%-ный раствор, и что она действенна против грибка.
-
Плотность 0.2%-ого р-ра формальдегида =1 г/см3нужно приготовить 0.2%-ый р-р формальдегида.Для этого 0.5 см3 40% р-ра формальдегида разбавляют до 100 см3 водой. Концентрация исходного раствора формальдегида проверяют титрованием.
С формальдегида=8,075 моль/л. узнала титрованием. Помогите пожалуйста, не могу понять, как мне из этого раствора с данной точной концентрацией формальдегида приготовить 0.2%-ый раствор. Если бы была концентрация в моль/л, то проблем не было.А тут не понимаю и все
В 100 см3 = 100 г содержаться должно 0,2 г формальдегида
n(HCHO) =m/M = 0,2/30 = 0,006667 моль
V(40%) = n/c = 0,006667/8,075 = 8,25*10-4 л = 0,82 мл
0,82 см3 40% р-ра формальдегида разбавляют до 100 см3 водой.
-
ΔH0f,298=-247,7кДж/моль; S0298= 200 Дж/К*моль; Cp0=125 Дж/К*моль / Рабинович, Краткий химический справочник. - это для жидкой фазыЗдравствуйте,не могу найти термодинмачиские величины ацетона (CH3)2CO (газ). Искал в справочнике физико-химических величин под ред. Мищенко и Равделя химия 1983 г ,но не нашел. Если кто-то знает величины ацетона в частности ΔH^0 f,298 кДж/моль , S^0 298 Дж/К*моль , и коэффициенты уравнения Cp^0=f(T) a , b*10^3 и C*10^6 прошу помочь.Спасибо.
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C67641&Units=SI&Mask=1#Thermo-Gas
ΔfH°gas -218.5 ± 0.59 kJ/mol Cm Wiberg, Crocker, et al., 1991 ALS
ΔfH°gas -217.1 ± 0.50 kJ/mol Cm Chao and Zwolinski, 1976 ALS
ΔfH°gas -217.5 ± 0.67 kJ/mol Eqk Buckley and Herington, 1965 ALS
ΔfH°gas -216.4
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C67641&Units=SI&Mask=1#Thermo-Gas
Там же есть данные для Cp/газ при различных температурах
Значение S только для жидкой фазы
-
-
Газовая смесь, состоящая из углекислого и угарного газов, полностью поглощена раствором NaOH при нагревании. Продукты реакции с раствором нитрата бария образуют 7.88 г осадка. К раствору , полученному после удаления осадка добавили конц. раствор серной кислоты и нагрели. При этом образовалось 448 мл газа(н.у.) Определите плотность исходной смеси CO и CO2 по гелию. Летучестью азотной кислоты принебречь.
Автор задачи предполагает, что при реакции смеси с NaOH образуется карбонат и формиат натрия:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO + NaOH = HCOONa
Последний, под действием серной кислоты опять дает CO
HCOONa + H2SO4 = NaHSO4 + CO + H2O т.е. 448 мл - это и есть тот CO который был в исходной смеси.
А первый дает осадок с нитратом бария
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2 NaNO3 - по массе осадка можно рассчитать сколько в смеси было CO2.
А там считать молярную массу смеси и плотность по гелию.
-
В газовой смеси сдержится метан(φ=40%,ω=48,5%), оксид азота(2) ( φ=20%) и некий третий компонент. Проведя расчёты, установите название третьего компонента.
Пусть смесь содержит 1 моль метана, тогда ее суммарное количество вещества (учитываем что объемные доли газов равны мольным долям)
n(см) = 1/0,4 = 2,5 моль; m(см) = 16/0,485 = 32,99 = 33,0 г;
количество вещества NO и его масса:
n(NO) = 2,5*0,2 = 0,5 моль; m(NO) = 30*0,5 = 15 г;
масса Х, количество вещества и молярная масса:
m(X) = 33-16-15 = 2 г, n(X) = 2,5-1-0,5 = 1 моль; M(X)=2 г/моль
Что бы это могло быть???
-
Константа равновесия реакции А + В <=> С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?
X моль вещества А подвергается превращению
3-X - остается
Поскольку все коэффициенты равны 1 в уравнении А + В <=> С + D
то и В Х моль израсходуется, а 5-Х моль останется
и веществ С и D по Х моль образуется
Наконец, подставив все это в формулу для К равновесия, получим
X2/[(3-X)(5-X)] = 1
осталось найти этот Х
-
2.Смесь хлорида натрия и бромида натрия, содержащая 10% последнего по массе, растворена в воде и через раствор пропущен избыток хлора. После этого раствор выпарили, сухой остаток прокалили.На сколько процентов изменилась (увеличилась или уменьщилась) масса смеси.
Пусть NaBr в смеси 1 моль его масса будет равна m(NaBr) = 103 г, а масса всей смеси m(см)= m(NaBr)/0,1 = 1030 г
В ходе реакции: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 бромид натрия переходит в хлорид, бром улетает при прокаливании
n(NaCl) = n(NaBr) = 1 моль m(NaCl) = 58,5, что меньше массы бромида на m(NaBr)-m(NaCl) 103 - 58,5 = 44,5 г
что от массы исходной смеси составит 44,5/1030 = 0,0432 = 4,32%
-
Доброго времени суток!
Я аспирант-теплотехник, занимаюсь исследованием горения в слое.
Мне нужно определить коофициент диффузии для примеси, для етого есть два компонента(газа).
Изначально я брал, воздух и водяной пар. Измерение коофициента в пределах ошибки.
Нужен компонент(газ) который не будет взаимодействовать с воздухом, нетоксичный и
чтобы концентрацию можно было померять (мг/м3).
Помогите, заранее спасибо!
углекислый газ, азот, аргон..
-
Решать можно в любых единицах. А вообще 1 калория = 4,18 Дж, 1 килокалория = 4,18 кДжобъясните в чём разница "Окружной этап" и "городской этап".
ps олимпиады краевые и городские имеют различный уровень сложности ... (к примеру я районную и городскую писал по школьной программе, то как обстоят дела дальше?) - чем дальше в лес, тем больше дров..
чуть не забыл подскажите пожалуйста где можно посмотреть примерно образец это задачи "Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?
Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006" тут на "ккал" - не решал с этой "единицей" =)
-
-
при прокалывании безводной натриевой соли карбоновой кислоты массой 4,8грамма с избытком NaOH образовался предельный углеводород. При сжигании этого углеводорода выделился оксид углерода 4, на поглощении которого с образованием средней соли потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 12%, плотность равна 1,10гр/мл.Определите формулу исходной соли.
m(p-paKOH)=85*1,1=93,5 г; m(KOH)=93,5*0,12 = 11,22 г; n(KOH)= = m/M = 11,22/56 =0,2 моль
По уравнениям реакций
CxH2x+1COONa + NaOH = CxH2x+2 + Na2CO3
CxH2x+2 => xCO2
CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O
Пусть в реакцию 1 вступило n моль соли, тогда образовалось n моль углеводорода, затем n*x моль CO2 для которого потребовалось 2nx моль KOH, отсюда:
2nx = 0,2, nx=0,1
По формуле соли ее молярная масса равна 14х+68, тогда ее масса m=M*n=(14х+68)n = 14nx+68n = 1,4+68n
Из условия: 1,4+68n= 4,8; n=3,4/68=0,05
x=0,1/n =0,1/0,05=2
C2H5COONa - пропионат натрия
Что бы это значило?
в Общий
Опубликовано
Приводится, как я понял, список различных моющих средств, поверхностно-активных веществ. Цифры - номера, под которым эти вещества зарегистрированы в международном реестре
Например такое:
Akyl Dimethyl Amine Oxide 2605-78-9
Алкилдиметиламинооксид
Неионогенное ПАВ. Прозрачная бесцветная жидкость с содержанием основного ве-щества примерно 30%. Получают окислением алкилдиметиламинов перекисью водорода. При нагревании устойчив в 10%-х водных растворах щелочей и кислот в присутствии солей и окислителей. Стабилизатор пен, антистатик. Оказывает дезинфицирующее действие. Используется в шампунях, пеномоющих средствах, препаратах для ухода за волосами.
Или:
Sodium (C10-16)Alkyl Ether Sulfate 68585-34-2
Натриевая соль (C10-16)алкилсульфокислоты Алкилсульфонаты натрия
Анионные ПАВ. Белое порошкообразное вещество. Хорошо растворяются в воде, слабо — в органических растворителях. Устойчивы в разбавленных растворах солей, кислот и щелочей. Хорошие пенообразователи и смачиватели, обеспечивают высокий обезжиривающий эффект.
Hydroxy Ethyl Cellulose 9004-82-0
Гидроксиэтилцеллюлоза представляет собой неионный водорастворимый полимер, который может загущать, суспендировать, связывать, эмульгировать, образовывать пленки, стабилизировать, диспергировать, удерживать воду или обеспечивать защитное коллоидное воздействие. Действие: смачивающий агент, уменьшающий поверхностное натяжение раствора; облегчает впитывание ингредиентов, изменяя соответствующим образом текстуру косметического раствора, поверхностно-активная и желирующая добавка, обеспечивающая мягкую и однородную текстуру косметическим изделиям.
Sodum C14-16 Olefin Sulfonate 64060-21-5
Натрий с14-с16 олефинсульфонат
Название и функция вещества:
Натрий с14-с16 олефинсульфонат - поверхностно-активное вещество.
Где используется:
Косметика, кондиционер для волос, шампунь.