M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
"Существует хорошо известная химикам технология терморасширенного графита — при нагреве и воздействии кислоты графит превращается в быстро растущую гору графитовой пыли. Этот эффектный фокус Петрик выдает за технологию создания сорбента ... он замечательный психолог и мастер блефа, который умеет делать эффектные фокусы." - из интервью Э.Круглякова.
Вот один из таких фокусов мы здесь и видим.
Человеку непосвященному покажи обычный химический вулкан, и столько можно будет лапши на уши повесить..
А если это человек деньгами распоряжается, то и денег раздобыть.
А статья про интеркаляты очень интересная, спасибо.
-
-
какие процессы будут протекать на электродах при электролизе водного раствора нитрата никеля с инертными электродами и с никелевым анодом?
На катоде Ni2+ + 2e = Ni (побочная 2H+ + 2e = H2)
На аноде Ni - 2e = Ni2+ - для никелевого анода
2H2O -4e = O2 + 4H+ - для инертного
-
Сейчас скачал себе какой-то электронный вариант сборника тестов по ЕГЭ. Все солидно, в красочной обертке, "ФИПИ". Только почему я уже полчаса сижу и рву на себе волосы? Кому интересно - могу дать ссылку на источник. Это какой-то бред!
Особенно мне понравился этот вариант решения одной из цепочек:
C2H5OH + NaOH --(H2O)--> C2H5ONa + H2O
С2H5ONa + O2 --> 2CO2 + 3H2O
Супер!
Это не бред, это халтура. Возможно, от ФИПИ там и нет ничего кроме красочной обертки.
Если нетрудно - киньте ссылочку - откуда скачали.
-
был вопрос в части А:
какая реакция при комнатной t протекает медленей?
а)Na+O2
б)CO+O2
в)СаО+Н2О
г)NH3+HCl
я ответила вэто правильно?
Колба, заполненная смесью СО и O2, будет стоять годы, если не поднести спичку.
-
В каком случае в ходе реакции образуется карбкатион?:
1) этилен с Br2
2) этилен c HBr
3) этилен с Cl2
4) этилен с HCl
5) этилен с водой в присутствии катализаторов
6) этилен с водородом
Протекание реакции по ионному механизму (с образованием карбкатиона) следует ожидать при реакции с полярным реагентом. Потому с HBr - да, HCl - да, H2O - тоже да. А этилен с водородом - нет там полярных молекул.
-
ЕГЭ - это идиотские вопросы для будущих идиотов, которые составляли идиоты.
Вот так скажешь, и сразу таким умным себя ощущаешь, таким умны-ы-м...
-
-
Сайт КонТрен и его автор поздравляет весь химический народ с профессиональным праздником: Днем Химика! Всем химикам, настоящим и будущим, мягких условий и высоких выходов!
-
Подскажите ресурс, где можно посмотреть задания на ГИА и ЕГЭ.
Раздел посвященный единому экзамену "Единый ГЭ" на сайте КонТрен: примеры заданий, типичные ошибки
Там же: тренировочные тесты (часть А и часть В) для подготовки к ЕГЭ
-
Т.е. ваша вода представляет собой раствор гидрокарбоната кальция, плюс вы еще насытили ее углекислым газом
При добавлении к раствору сульфата меди протекала реакция:
2CuSO4 + 2Ca(HCO3)2 = CuCO3*Cu(OH)2 + 2CaSO4 + 2H2O + 3CO2
Поскольку обе соли малорастворимы, осадок представляет собой смесь зеленоватого цвета.
Похожая реакция, взаимодействие сульфата меди с гидрокарбонатом натрия, описана как метод получения CuCO3*Cu(OH)2.
-
Ищу выпуски этого журнала за 2008 год, или аннотации к статьям. На http://elibrary.ru есть аннотации, но только за 2009, 2010 годы.
Посмотрите раздел "Химия в школе" сайта КонТрен
-
Если у кого есть задачи или знайте ссылку к задачам напишите.
Задачи различного уровня на сайте КонТрен, раздел Олимпиада
-
-
А миндаль,особенно горький, пахнет так-же как бензальдегид или нитробензол.Хотя нюхать последний не рекомендую - ядовит.Кстати Вам по этому поводу подойдет книга Садаков Г.А. "Гальванопластика".Рекомендую.
Замечательно! Сначала человеку посоветовали понюхать синильную кислоту (только немного, голова закружится!!!), а потом предупредили, что нитробензол лучше не нюхать - ядовитый!
Для проверки на желтую кровяную соль, достаточно капнуть в пробирку с ее раствором немного FeCl3 - темно-синяя окраска.
-
Подскажите пожалуйста, как решать задачу! Или формулы хотя бы...
Для определения кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава массой 4,120г растворили в смеси кислот и раствор разбавили до 250,00мл. Аликвоту объемом 20,00мл полярографировали и измерили высоту полярографической волны кадмия 19,5мм. После добавления в электролизер стандартного раствора 5,00мл 0,0300М CdSO4 высота волны увеличилась до 24,5мм. Определить массовую долю кадмия(%) в сплаве, исходя из условия, что другие компоненты сплава в условиях анализа не мешали определению.
Надо думать, что высота волны пропорциональна содержанию кадмия. Поскольку было добавлено 5,00*0,0300=0,15 ммоль кадмия, а высота волны возросла на 5 мм, простой пропорцией находим, что в аликвоте содержалось
n(Cd) = 0,15*19,5/5 = 0,585 ммоль кадмия. И учитывая разбавление,
в исходной смеси было n(Cd) = 0,585*250/20 = 7,3125 ммоль кадмия с массой
m(Cd)= 112,411*7,3125 = 822,005 мг = 0,8220 г
Ну отсюда массовая доля... примерно 20%
-
Практически в ста процентах случаев в открываемых темах - задачи. И вопли о помощи.
Еще надо объяснять почему заголовок типа "Задачи", который ровным счетом ничего не говорит о содержании, неприемлем?
А чем Вас так возмущают вопли о помощи в разделе Помощь?
И что же человек может написать о содержании, если он ничего в нем не понимает?
Вот пример: тема "Гравиметрия" - открываю - задачка на титрование.
Тема "Химическая термодинамика" - открываю - задачка на равновесие, термодинамикой и не пахнет!
Я уж не говорю о теме с чудным названием "Химическая кинематика"
По моему так вполне нормально, когда у человека проблема в том, что не может решить задачу так и назвать тему: "Помогите решить задачу"
Другое дело, если он называет тему примерно так "А-а-а-а! Вопрос жизни и смерти!" и т.п.
А вот предложение указывать в теме "Школа, 8-й класс" или "ХимФак МГУ, 5-й курс", на мой взгляд дельное - сразу виден уровень задачи.
-
Интересно, а как человеку назвать тему, если он не может решить задачу? Порой если и тип задачи не понимает?
Загонять в тему условие? Чем название темы "Оксиды металлов" лучше названия "Задача"?
И под первым названием, и под вторым может быть что угодно - от простейшей задачки 8 класса до чего-то из хим.технологии. А теперь и "Серебро" - назвать запретить?
-
Произойдет ли образования осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора К2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моль KCN, добавить 1*10-3 моль KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 л насыщенного раствора MnS?
Вторая часть:
будем считать примерно, что после длобавления 10 л концентрации комплекса и цианида калия уменьшатся в 10 раз (если точно, то в 11) и составит
[Ag(CN)3]= 10-3 моль/л; и [KCN]=2*10-3 моль/л
находим концентрацию ионов серебра:
[Ag+] = K*[Ag(CN)3] / [CN]3 = 2,8*10-21*10-3/ (8*10-9) = 3,5*10-16
(вот фокус! раствор разбавили в 10 раз, а концентрация ионов серебра в нем в сто раз увеличилась!)
Находим концентрацию сульфид ионов в насыщенном растворе MnS, для чего нужно найти ПР(MnS) в таблицах:
ПР(MnS)= 2,5*10-10. Отсюда [s2-] = ПР0,5 = 1,58*10-5
(строго говоря тоже разбавится, но всего в 10/11 раза, чем пренебрегаем)
Теперь находим произведение концентрация для Ag2S:
ПК = [Ag+]2*[s2-] = (3,5*10-16)2*1,58*10-5 = 1,9*10-36
и сравнить с ПР(Ag2S)=6,3*10-50, найденным в таблице:
ПК > ПР, раствор пересыщен, осадок выпадет!!
-
Произойдет ли образования осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора К2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моль KCN, добавить 1*10-3 моль KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 л насыщенного раствора MnS?
Первая часть:
Пишем выражение для константы нестойкости комплекса [Ag(CN)3]: K= [Ag+]*[CN]3 /[Ag(CN)3]
и находим ее значение: 2,8*10-21
Подставляя значения концентрации комплекса (0,01=10-2) и цианид-ионов (2*10-2) находим концентрацию ионов серебра:
[Ag+] = K*[Ag(CN)3] / [CN]3 = 2,8*10-21*10-2/ (8*10-6) = 3,5*10-18
Находим произведение концентраций ионов серебра и йодид-ионов: ПК =[Ag+]*[i-] = 3,5*10-18*1*10-3=3,5*10-21
Находим в таблицах произведение растворимости AgI и сравниваем ПР и ПК
ПР{AgI) = 8,3*10-17, ПК < ПР, раствор ненасыщенный, осадок не выпадает.
Вполне можно добавить в стандартные задачи.
-
Если надо приготовить 40%-ный по объему раствор:
1 л такого раствора должен содержать 400 мл этанола, массой 316 г или
332 г 95%-ного спирта объемом 413 мл.
Итак: в мерную колбу на 1 л помещаем 413 мл 95%-ного спирта, приливаем около 500 мл воды, перемешиваем, охлаждаем до комнатной температуры, после чего аккуратненько доводим до метки. И снова в холодильник (чтоб не прокисло)
-
Когда развожу спирт для бытовых (потребленческих) нужд, всегда делаю следующим образом: на каждые 100 мл спирта этилового 95% беру 140 мл воды (если дома, то кипяченой и охлажденной;если на работе, тогда дистиллированной). Получается водка с крепостью 42град, обычно в бутылках, продаваемых в магазине, встречается именно такая концентрация спирта (водка Парлламент, Стольная и нек другие более-менее приличные сорта))
100 мл 95%-ного спирта имеют массу 80,42 г и содержат 76,4 г этанола, что дает 34,7% массовой доли в вашем растворе.
Впрочем может градусы - это не проценты, а если проценты - то не массовые.
Объемная доля этанола как раз 41,5%
-
Настоящая водка действительно готовится, исходя из массовых, а не объемных отношений. Задачка для 8-го класса:
Задачка может и для 8 класса но решена неверно.
Плотность 40% спирта 0,9352 г/мл, масса 1л 935,2 г, содержание спирта 374,1 г
В пересчете на 96%-ный это составит 389,7 г, или при плотности 0,8014 г/мл 486,2 мл;
Масса воды для разбавления 545,5 г или 545,5 мл
Т.о. для приготовления 1 л раствора грубо говоря надо взять 490 мл 96%-ного спирта и добавить 550 мл воды.
Или около 110 мл воды на каждые 100 мл спирта
-
Уважаемые Форумчане , есть несколько названий реагентов которые надо перевести на английский язык или международный язык , столкнулся вот с такой задачей , буду рад если поможите )))
Вот названия реагентов на русском :
beta-1,2,3-Три-О-ацетил-5-дезоксирибо-фураноза
5-Фторцитозин
Н-пентиловый спирт марка Ч
Диметилкарбонат
М-ксилол марки Ч
Пентахлорпиридин
-?
4-amino-5-fluoropyrimidin-2(1H)-one
pentan-1-ol
dimethyl carbonate
tetrahydrofuran
1,3-dimethylbenzene
pentachloropyridine
1-chloro-1,2,2-trifluoroethene
Получено с помощью ChemSketch
Сайт КонТрен и его автор поздравляет весь химический народ с профессиональным праздником: Днем Химика! 
Экология.
в Решение заданий
Опубликовано
Содержание фенола в стандартном растворе
c(PhOH)=T(PhOH)*V1/V2 = 1 мкг\см3*1 см3/500 см3 = 2*10-3 мкг\см3
Содержание фенола в исследованном растворе с2(PhOH) = с1(PhOH)*D2/ D1 = 2*10-3*0,16/0,175=1,83*10-3 мкг\см3
Содержание фенола в исходной воде с3(PhOH) = 1,83 мкг\см3*10-3*500/100 = 9,14*10-3 мкг\см3 = 9,14*10-3 мг\дм3 > ПДК