M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Возможно, речь идёт о хлориде алюминия AlCl3, а точнее, о его димере Al2Cl6.
3). С ионами серебра выпадает AgCl, который растворяется в аммиаке с образованием комплекса, затем аналогично пункту 2 осаждается гидроксид алюминия (вот здесь самая большая натяжка, с учётом устойчивости комплексных ионов должно быть наоборот).
Натяжка, по-моему и в том что:
Фразу можно понять так, что осадок отделили, растворили в NH4OH, "однако при добавлении избытка NH4OH образуется студенистый белый осадок D" - что и непонятно.Этот белый осадок легко растворяется при добавлении разбавленного раствора NH4OH, однако при добавлении избытка NH4OH образуется студенистый белый осадок D.
-
-
-
Это вам наверное указали, что такой материал можно найти в течении 10 сек. в любом поисковике?
У меня это заняло секунд 30, учитывая, что я искал в 3-х поисковых системах.
-
О, клево...а триоксид может просто так быть...?Он жидкий ведь...
Нет, не клево. Он летучий и улетит.
-
для полного гидролиза 14.75г сложного эфира потребовалось 56г 25% раствора гидроксида калия. смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата калия, при этом выделилось 11, 2 л (н.у.) углекислого газа. установите строение сложного эфира, напишите уравнения гидролиза и окисления.
напишите уравнения, пожалуйста
R-COO-R' + KOH = R-COOK + R'-OH
m(KOH) = 56*0,25 = 14 г n(KOH) =m/M = 0,25 моль
n (эфира) = n(KOH) = 0,25 моль
M(эфира) = m/n = 14,75/0,25 = 59 г/моль
Mr(R+R')=59-44 = 15 такое невозможно для двух радикалов
предположим, что взят диэфир:
R-OOC-R'-COO-R'' + 2KOH = R'(COOK)2 + R-OH + R''OH
n (эфира) = n(KOH)/2 = 0,125 моль
M(эфира) = m/n = 14,75/0,125 = 118 г/моль
Mr(R+R'+R'')=118-88 = 30 Возможно, если R=R'' = CH3, а R'-отсутствует
т.е. эфир щавелевой кислоты, который гидролизуется
CH3-OOC-COO-CH3 + 2KOH = (COOK)2 + 2CH3-OH
давая 0,125 моль оксалата калия и 0,25 моль метанола
При взаимодействии с перманганатом окисляется и оксалат калия и метанол
(COOK)2 + KMnO4 + H2SO4 => 2CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
CH3-OH + KMnO4 + H2SO4 => CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O // не уравнено
давая совместно 0,5 моль CO2, что совпадает с указанным в условии n(CO2)=11,2/22,4 =0,5 моль
-
Может кому-нибудь покажется интересным Химия вокруг нас (набор реактивов)
-
Попробуйте следующим образом.Положите дрель боком на край стола.Пробку возьмите в правую руку, дрель придерживайте левой.Вот в таком положении можете просверлить.Однако, т.к. резина растягивается во время сверления, необходимо взять сверло на 0,5-1мм больше, чем надо просверлить отверстие.
Трудновато будет удержать пробку в руке, особенно если она небольшого диаметра.
Лучше сначала просверлить в толстой доске отверстие под пробку, куда вставить пробку с максимальным усилием
Затем сверлить в ней отверстие. Сверло должно быть по дереву, максимально острое, усилия при сверлении прилагать минимальные, не спешить.
-
Массовая доля натрия
w(Na) = 23x/M соли; отсюда M= 23х/0,17037 = 135х
по кислороду:
w(O) = 100% - 17.037%-47.407% =35.556%, M=16z/0,35556 = 45z
Из соотношения
135х=45z, получаем x:z =1:3
при х=1 M=135, степень окисления элемента +5/у
по неизвестному элементу
M=А(Э)у/0,47407 = 135, А(Э) = 135*0,47407/у = 64/y
y=1 A=64 Cu - нет
y=5 A=13 - нет
при х=2 M=270, Na2ЭyO6, степень окисления элемента +10/у
А(Э) = 270*0,47407/у = 128/y
y=2 A=64 Cu - нет
y=3 A=43 - нет
y=4 A=32 S Na2S4O6 - тетратионат натрия
-
Понял! Большое спасибо! Значит Фельдмана прочту и попробую за тесты взяться.
Нет, лучше, как советовали - взяться за тесты и читать материал по "западающим" вопросам
-
Как заряжена коллоидная частица , если пороги коагуляции KCl и ZnCl отличаются почти в 100 раз?
Коагулянты отличаются катионами и, если их пороги так различны, значит именно катионы взаимодействуют с коллоидными частицами. Следовательно сами частицы заряжены отрицательно
-
Привет всем, подскажите пожалуйста, какие книги ВУЗовские (общая, химия элементов, органическая и аналитическая химия) легкие для чтения и восприятия, они мне нужны для повторения пройденного материала. Чтобы сдать вступительный экзамен в магистратуру. Заранее благодарю...
Неплохо подойти на кафедру вуза, где предполагается сдавать экзамен и спросить совета там. У экзаменаторов могут быть личные пристрастия...
-
Да метод сам по себе не опасен!Опасны опыты с бертолетовой солью.Категорически не рекомендуется смешивать ее с восстановителями.Такие смеси очень чуствительны. Всего пару грамм хватит, чтобы пальцы поотрывало.Однажды, в детстве, у меня в руках взорвалась такая смесь(просто потряс ее), количеством примерно в три спичечные головки.Ощущение было такое, что по пальцам ударили палкой со всех сил.Кости болели.
Любителям повзрывать: ссылка
-
Бывают в жизни огорчения.Отрицательный результат это тоже результат!
"Пилите, Шура, пилите" /Ильф и Петров. Золотой теленок.
-
определить строение полимера при озонолисе котором получается следующие:
1.
HCO-CH(CH3)-CH2-COH
2. CH3-CO-CH(CH3)-CH2-COH
3. X-CH2COCH2CH2COCH2-Y
(-CH2-CH=CH-CH(CH3)-)n
(-CH2-CH=C(CH3)-CH(CH3)-)n
(-CH2-C(CH2X)=C(CH2Y)-CH2-)n
-
Крахмал + KI одна склянка, пероксид водорода (раствор гидроперита) - другая.
Будет такой темный цвет, что можно считать непрозрачным.
А потом зависит от того, как долго надо держать это в кадре. Если доли минуты и следующий кадр,
то подойдет и PbI2, и тривиальное: раствор хлорида кальция + раствор Na2CO3.
Для цвета - к раствору хлорида кальция добавить фенолфталеина и карбоната натрия взять избыток.
-
2) Металлическую пластинку размером 10х10х2 см,помещенную в раствор фосфата железа(II), требуется покрыть со всех сторон слоем железа толщиной 10 мкм. Определить, сколько времени необходимо пропускать ток силой 7 А для получения требуемой толщины покрытия. Плотность железа 7,874 г/см3. Составить уравнения электродных процессов.
Находим объем выделившегося железа. После электролиза все измерения пластины увеличатся на 20 мкм или на 0,002 см и ее объем составит 10,002*10,002*2,002=200,280 см3. Вычитая исходный объем пластины (200 см3), получаем объем железного покрытия 0,280 см3, и его массу m=V*ρ = 0,280*7,874 = 2,205 г
А дальше используем закон Фарадея:
m = Э*I*t /F, где F- постоянная Фарадея, 96500 Кулон, Э - эквивалентная масса железа, равная здесь А/2 = 28
Отсюда
t = mF/ЭI = 2,205*96500/(28*7)=1086 (сек) = 18,1 мин
-
Наш директор крут
А кто, интересно, ваш директор?
-
Вопрос(тем, кто сдавал в этом году 4 июня): предоставлялись ли на экзамене таблица Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений, ряд ЭО?
Про Менделеева таблицу: указывались ли в ней формулы высших оксидов, деление на Ме и НеМе?
Просто мне сдавать ЕГЭ по химии в резервный день, вот волнуюсь...
Предоставляется таблица Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений.
Нет.
Нет.
Образцы таблиц можете скачать на сайте КонТрен, на этой странице.
-
А вы разгадали вещества IX и X? Ы! Наш директор крут
IX - цепочка?
-
-
9 июня Рособрнадзор определил минимальное количество баллов ЕГЭ по химии, свидетельствующих об освоении школьного курса – 33 балла. В экзамене приняло участие около 85000 человек. По данным на 9 июня не справилось с экзаменом 6,2% участников, 242 участника получили 100 баллов.
-
И сорбируется, а почему бы и нет? Любой пористый порошок ее будет сорбировать.
Но подать это эффектно, это надо иметь талант.
А то что в воду при этом может попасть немного хлоорганики (ну вроде диоксинчиков),
так этого не видно, и можно умолчать.
И две-три лаборатории в России смогут проверить.
-
Нет, химия этого процесса безусловно интересна. И, не исключаю, там действительно интеркалят с оксидом хлора(VII).
Но для меня лично это не меняет представление о Петрике.
Есть гениальные ученые и гениальные петрики.
Гениальный ученый делает гениальное открытие.
Гениальный петрик использует это открытие, чтобы гениально добывать деньги.
А завтра он с такой же легкостью использует для этого торсионные поля или заклинания африканского племени.
Ведь для многих людей с деньгами что интеркаляты графита, что заклинания африканского племени, все едино.
Олимпиадные задачи
в Общий
Опубликовано
19 июля начинается 42-я Международная олимпиада школьников по химии (Токио)
Состав команды России на МХО-2010:
Кирилл Суховерков - Барнаул, гимназия № 22
Даниил Хохлов - Санкт-Петербург, школа № 167
Александр Кочнев - Заречный (Пензенская обл.), лицей № 230
Максим Козлов - Димитровград (Ульяновская обл.), городская гимназия
Сайт олимпиады (англ/яп)