M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Измерять pH на входе и на выходе, по увеличению концентрации [H+] находить уменьшение концентрации ионов натрия. Зная объем воды, рассчитываем количество вещества ионов натрия (моль). Конечно, при отсутствии других катионов.
-
Всем жителям Тюмени, бывшим и настоящим, а также ее гостям, реальным и виртуальным, - подарок к празднику: возможность попробовать свои силы в фото-викторине "Знаете ли вы Тюмень?" на страницах сайта КонТрен. Есть даже два почти химических вопроса!
-
19 июля начинается 42-я Международная олимпиада школьников по химии (Токио) Состав команды России на МХО-2010: Кирилл Суховерков - Барнаул, гимназия № 22 Даниил Хохлов - Санкт-Петербург, школа № 167 Александр Кочнев - Заречный (Пензенская обл.), лицей № 230 Максим Козлов - Димитровград (Ульяновская обл.), городская гимназия Сайт олимпиады (англ/яп)
-
Натяжка, по-моему и в том что: Фразу можно понять так, что осадок отделили, растворили в NH4OH, "однако при добавлении избытка NH4OH образуется студенистый белый осадок D" - что и непонятно.
-
Думаю, проще без всякой химии, флотацией. Угольная крошка, как менее плотная, должна легче уноситься струей воды. -
Проверять результаты анализа
-
Сайт http://www.nanometer.ru/
-
Нет, не клево. Он летучий и улетит.
-
R-COO-R' + KOH = R-COOK + R'-OH m(KOH) = 56*0,25 = 14 г n(KOH) =m/M = 0,25 моль n (эфира) = n(KOH) = 0,25 моль M(эфира) = m/n = 14,75/0,25 = 59 г/моль Mr(R+R')=59-44 = 15 такое невозможно для двух радикалов предположим, что взят диэфир: R-OOC-R'-COO-R'' + 2KOH = R'(COOK)2 + R-OH + R''OH n (эфира) = n(KOH)/2 = 0,125 моль M(эфира) = m/n = 14,75/0,125 = 118 г/моль Mr(R+R'+R'')=118-88 = 30 Возможно, если R=R'' = CH3, а R'-отсутствует т.е. эфир щавелевой кислоты, который гидролизуется CH3-OOC-COO-CH3 + 2KOH = (COOK)2 + 2CH3-OH давая 0,125 моль оксалата калия и 0,25 моль метанола При взаимодействии с перманганатом окисляется и оксалат калия и метанол (COOK)2 + KMnO4 + H2SO4 => 2CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CH3-OH + KMnO4 + H2SO4 => CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O // не уравнено давая совместно 0,5 моль CO2, что совпадает с указанным в условии n(CO2)=11,2/22,4 =0,5 моль
-
Может кому-нибудь покажется интересным Химия вокруг нас (набор реактивов)
-
Трудновато будет удержать пробку в руке, особенно если она небольшого диаметра. Лучше сначала просверлить в толстой доске отверстие под пробку, куда вставить пробку с максимальным усилием Затем сверлить в ней отверстие. Сверло должно быть по дереву, максимально острое, усилия при сверлении прилагать минимальные, не спешить.
-
Массовая доля натрия w(Na) = 23x/M соли; отсюда M= 23х/0,17037 = 135х по кислороду: w(O) = 100% - 17.037%-47.407% =35.556%, M=16z/0,35556 = 45z Из соотношения 135х=45z, получаем x:z =1:3 при х=1 M=135, степень окисления элемента +5/у по неизвестному элементу M=А(Э)у/0,47407 = 135, А(Э) = 135*0,47407/у = 64/y y=1 A=64 Cu - нет y=5 A=13 - нет при х=2 M=270, Na2ЭyO6, степень окисления элемента +10/у А(Э) = 270*0,47407/у = 128/y y=2 A=64 Cu - нет y=3 A=43 - нет y=4 A=32 S Na2S4O6 - тетратионат натрия
-
Нет, лучше, как советовали - взяться за тесты и читать материал по "западающим" вопросам
-
Коагулянты отличаются катионами и, если их пороги так различны, значит именно катионы взаимодействуют с коллоидными частицами. Следовательно сами частицы заряжены отрицательно
-
Неплохо подойти на кафедру вуза, где предполагается сдавать экзамен и спросить совета там. У экзаменаторов могут быть личные пристрастия...
-
Любителям повзрывать: ссылка
-
"Пилите, Шура, пилите" /Ильф и Петров. Золотой теленок.
-
(-CH2-CH=CH-CH(CH3)-)n (-CH2-CH=C(CH3)-CH(CH3)-)n (-CH2-C(CH2X)=C(CH2Y)-CH2-)n
-
Крахмал + KI одна склянка, пероксид водорода (раствор гидроперита) - другая. Будет такой темный цвет, что можно считать непрозрачным. А потом зависит от того, как долго надо держать это в кадре. Если доли минуты и следующий кадр, то подойдет и PbI2, и тривиальное: раствор хлорида кальция + раствор Na2CO3. Для цвета - к раствору хлорида кальция добавить фенолфталеина и карбоната натрия взять избыток.
-
Находим объем выделившегося железа. После электролиза все измерения пластины увеличатся на 20 мкм или на 0,002 см и ее объем составит 10,002*10,002*2,002=200,280 см3. Вычитая исходный объем пластины (200 см3), получаем объем железного покрытия 0,280 см3, и его массу m=V*ρ = 0,280*7,874 = 2,205 г А дальше используем закон Фарадея: m = Э*I*t /F, где F- постоянная Фарадея, 96500 Кулон, Э - эквивалентная масса железа, равная здесь А/2 = 28 Отсюда t = mF/ЭI = 2,205*96500/(28*7)=1086 (сек) = 18,1 мин
-
А кто, интересно, ваш директор?
-
Предоставляется таблица Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений. Нет. Нет. Образцы таблиц можете скачать на сайте КонТрен, на этой странице.
-
IX - цепочка?
-
9 июня Рособрнадзор определил минимальное количество баллов ЕГЭ по химии, свидетельствующих об освоении школьного курса – 33 балла. В экзамене приняло участие около 85000 человек. По данным на 9 июня не справилось с экзаменом 6,2% участников, 242 участника получили 100 баллов.