M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
- Кажется не очень правильно берете Аr(Zn)
- Солянка нужна для реакции с маточным раствором, т.е. с раствором после отделения осадка.
-
... конечного продукта прокаливания осадка(по всей видимости ZnCl2) ...
Прокаливали осадок. Как ZnCl2 мог оказаться в осадке? По всей видимости это не ZnCl2. Но от этой мысли вы отказались затем.
Мне кажется решение легче вести в молях а не в граммах.
-
Этот опыт не так прост как кажется, если сделать кк вы предлагаете можно получить серьёзные ожоги.
Смесь Н2SO4 и KMnO4 при попадании органики (даже при попытке помешать лучинкой) может бурно прореагировать и выбросить в лицо. Что такое смесь конц Н2SO4 и KMnO4 на лице рассказывать не надо?
-
Тут одна задачка на первый взгляд легкая, но только на первый)))
можете помочь решить...
к раствору хлорида цинка (550г, 5.44 мас%) добавили 300мл раствора щелочи натрия, гетерогенную смесь перемешали и отделили осадок, при прокаливании которого образовалось бинарное соединение(8,1г)
установите возможную концентрацию щелочи, вычислите объем 0,1 моль/л раствора хлоридной кислоты, необходимого для перевода содержимого моточного раствора в хлорид цинка?
На второй взгляд у меня получились ответы 2,27 моль/л и 4,8 л.
Хлоридная кислота - это с украинского?
-
-
С учителем готовлюсь к обласной олимпиаде 9 класс. Решили пройтись по задашчам 2006 года. Мы с ней чуть не поссорились из-за одной задачи:
Дано: раствор NaOH, а масса его 130г; раствор H2SO4, а его масса 100г. Растворы смешали, реакция среды стала нейтральной. После охлаждения до 32 градусов, раствор кристализовался. Масса кристализировавшегося в-ва равна 1,61г, а после прокаливания масса твердого остатка 0,71г.
Найти: концентрации исходных растворов (NaOH, H2SO4).
Ее ответ: NaOH - 43,48%, H2SO4 - 70%.
Мой ответ: NaOH - 0,3077%, H2SO4 - 0,49%.
Рассудите нас :bc:. Заранее благодарен.
Чисто качественно: при таких концентрациях NaOH - 43,48%, H2SO4 - 70%. - вряд ли получилось бы всего 0,71 г сухого вещества, там одного натрия должно быть грамм 25. Так что думаю, ваш ответ вернее.
Спасибо))) а оксопероксижд синего цвета, и там же может калий быть заменен натрием?Да - да.
-
А вы что, по полям будете гонять и землю удобрять?
В тех количествах, в которых рекомендованный спирт попадет в почву - никакого вреда не будет. А ведрами его разливать никто не будет.
-
Необходима простая методика определения фосфатов и фосфонатов в стиральных порошках (для исследовательской работы в школе).
Исходные данные - оборудования нет (в школе нет даже бюреток, я уж молчу о ФЭК), желательны простые качественные реакции.
С ионом серебра выпадает желтый осадок фосфата серебра, но вопрос по мешающим ионам остается - там ведь кроме ионов фосфора много другого....
Также еще возникает вопрос по мешающим ионам какие возможны в стиральных порошках?
Заранее спасибо всем откликнувшимся.....
Есть качественная реакция на фосфаты с использованием магнезиальной смеси. Для приготовления последней к неск. каплям раствора MgCl2 (5%), добавляют раствор NH3, затем по каплям - раствор NH4Cl - до растворения выпавшего осадка. К полученному раствору добавляют исследуемую жидкость. Наличие фосфатов проявляется в выпадении белого осадка магний аммоний фосфата MgNH4PO4.
Есть качественная реакция с молибденовой жидкостью (раствор молибдата аммония + HNO3 конц.) - дает желтый кристаллический осадок фосформолибдата аммония.
Предварительно исследуемый раствор вероятно имеет смысл покипятить для превращения полифосфатов в фосфаты.
-
Существует оксопероксид хрома(VI) CrO(O2)2*L, где в качестве лиганда может выступать молекула воды или простого эфира, неустойчиво, разлагается с выделением кислорода, получается взаимодействием H2O2 с хроматом калия в кислой среде.
В Росси идет сначала муниципалья потом обласная, а потом же краевая? я недавно просмотрела по уровню сложности именно так)))а решения к задачам "посложнее" есть?, я просто не все могу разобрать сама
После областного этапа был окружной, до 2008 года. Сейчас после областного сразу заключительный этап.
Решения объемны и трудоемки для перевода в электронный вариант. Если есть вопросы по конкретной задаче - спрашивайте.
-
А я не занимался разбором статьи - процитировал то, с чем согласен.Не вижу противоречий.
А я бы сказал развить и дополнить. Если, конечно, ученик получал знания, а это зависит от ученика порой больше, чем от учителя, а от учителя больше, чем от учебника..А суть та же - чтобы выучится нужно отбросить "школьные знания".
Кто бы спорил. Только под "грамотно и просто" каждый автор (и каждый критик) видит свое.Школьникам нужны хорошие школьные учебники, написаные грамотно и просто.
Не хочу обижать этих авторов, но те кто строил и работал на Чернобыльской АЭС (пример из статьи) учились, пожалуй именно по ним. Или по еще более ранним и более правильным...Например, учебник Попеля или на худой конец - Рудзитис - Фельдман и Цветков.
И с этим тоже согласен. По нему тоже учились.Некрасова же нужно использовать по прямому назначению - для студентов.Может беда в том, что потом им объяснили, что все, чему они учились, надо "отбросить".
А просто: "если стрелка идет туда - рукоятку сюда ..."
-
Вы знаете, трудно много раз говорить одно и то же. Чтобы не повторятся написал статью:
http://chemistry-chemists.com/N2/112-114.htm
В школе изучают не начала химии, а суррогат, который называют химией (видимо в силу традиции).
Из недалеких учеников вырастают недалекие преподаватели, которые не имеют понятия что такое химия.
Статья интересная, хотя противоречивая и не бесспорная. Даже процитирую:
"Таким образом, путь получения химических знаний можно упрощенно разделить на этапы:
1. Школа. Тут даются основы. Появляется реальный шанс заинтересовать ученика предметом. В тоже время, полученная информация зачастую не совсем правильна или оторвана от практики.*)
2. Университеты. Происходит расширение и углубление знаний. А часто и простое опровержение материала, выученного в школе.
3. Работа химика. И наконец, бывшие студенты осознают как все на самом деле. Но только в своей узкой области. "
Так есть. И от этого никуда не денешься, во всяком случае в массовой школе. Это естественный путь получения знаний и становления специалиста.
Нет, конечно можно дать школьникам трехтомник Некрасова... И рекрутировать в школу "действительных членов академии" или хотя бы кандидатов наук...
========
*)Основы. Но не "бред"
-
Насчет школы - разумеется там учат "бред" - этого и добивается от школы мин. образования и науки.
Опять? Начали с лженауки и пришли к пинанию школьной химии? Да еще по заказу злых дядек?
В школе учат что атом состоит из ядра и электронной оболочки;
Что гидроксид натрия имеет формулу NaOH, метан CH4, а хлороводород HCl;
Что метан горит, образуя углекислый газ и воду;
А хлороводород с NaOH дает хлорид натрия и воду;
И, переходя в раствор, NaCl образует гидратированные ионы Na+ и Cl-
Вот пять пунктов из школьных учебников. Что из этого вы считаете бредом?
Тогда приведите те свои пять пунктов, которые как то подкрепляют этот "бред".
В школе учат начала химии. И незачем, познакомившись с интегралами, пинать ногами счетные палочки и таблицу умножения.
-
1
-
-
В результате:
Коррозия будет идти покуда кислоты хватит. Или до достижения предела растворимости сульфата цинка.С последним утверждением не согласен. Коррозия будет идти и дальше, а соль - кристаллизоваться на дне стакана.
-
Какое еще, к черту, смещение равновесия?
Речь - "о термодинамическом равновесии металла и раствора его ионов...", которое смещается при добавлении в раствор кислоты.
-
А вот на классическую науку гнать надо, потому что еще много в ней абсурда и несоотвествий с новыми знаниями.
Метод молекулярных орбиталей давно уже классика науки.
-
Про гимор и затраты уже понял...
Наверное придётся ждать заказанный вот такой: http://terra.academ.org/item/ts-7am
просто время хотелось с экономить.
С ценой деления 1 градус? Я бы не стал надеяться на точность измерения таким термометром более, чем +/- 0,5о
-
С фото проблематично, но, в принципе, это простой бытовой уличный термометр, то есть совсем обычный.
Про школу понял...
Точность темпиратуры нужна, ну, скажем, 0.3 градуса. Даже 0.5 пойдёт, хотя это уже в притык...
Бытовой уличный термометр имеет шкалу с ценой деления 1 градус. О какой точности в 0,3 градуса можно говорить?
Откалибровать термометр с помощью химической реакции невозможно, т.к. любая реакция идет во времени, теплота реакции расходуется на нагрев окружающих тел и добиться стабильности температуры практически невозможно.
Калибровка термометров проводится обычно по температурам плавления чистых веществ.
Но вот назвать с лету вещество, плавящееся в интервале 15-30 градусов и доступное в быту как то затруднительно. Наверное легче найти более высокого класса термометр, хотя бы медицинский, и проверить шкалу вашего термометра по двум точкам 0о - по воде и около 36о - по медицинскому термометру.
-
То есть Вы хотите сказать, что с электрохимической стороны реакция цинка с кислотой со временем не замедляется и идет до полного растворения цинка ?
Электроны не накапливаются. Они расходуются на восстановление ионов водорода, что смещает равновесие до полного растворения цинка.
2H+ + 2е = H2
-
Помогите решить
Дан биохимический показатель крови В12(М=1355 г/моль) в старых единицах измерения 28-55нг%, перевести в моль\л, плотность сыворотки крови р= 1,025г/мл
Для 1 л сыворотки масса равна 1025 г;
масса В12 = 1025*(28-55)*10-9*10-2 = 28700-56375*10-11 г
количество вещества n = m/M = 21,2-41,6*10-11 моль
молярная концентрация с=n/V = 21,2-41,6*10-11 моль/л
-
-
Обьясните пожалуйста,как определить число α-связей в Н2О2 и в CO???????
Не α — альфа, а, вероятно σ — сигма-связей.
Надо написать структурную формулу. Сколько у атома соседей - столько и σ-связей он образует. Между каждой парой атомов одна σ-связь, остальное - пи-связи.
Например: Н-О-О-Н - три черточки - три σ-связи.
СО2: О=С=О всего связей 4, но из них только две σ-связи, остальное - пи-связи
-
ПРОШУ помощи , есть долгосрочный заказ на полировку изделий сложной конфигурации небольших размеров.Для меня это архиважно т.к. жаловаться не буду. Изделия из нерж. и меди.Какой выпрямитель-параметры-состав солей. И соберу ЭТО в моём гараже.Помогите.Суважением.
Эту бы тему Вам разместить в разделе Электрохимия, а не там, где решают школьные задачки...
-
-
лактоза в шоколаде
в Аналитическая химия
Опубликовано
Сорта шаколада в основном отличаются использованием при его изготовлении натурального какао-масла или более дешевых жиров.
Возможно, Вам будет интересно прочитать эту статью на сайте КонТрен "Химические опыты с шоколадом">>