M_GM

Значения не имеет, но посчитав значение на мин. нетрудно записать и переведенное на сек. точно также как я могу написать m(NaCl) = 0,525 кг = 525 г Разве что пересчет чуть более сложный

1. Пусть взято для титрования 100 мл раствора СН3СООН. Считайте объем раствора после титрования, сколько моль чего там находится и молярные конц-ции этих веществ. Потом можно обсуждать рН. 2. Аналогично.

Степень окисления - условная величина, поэтому считать ее можно по разному Здесь можно считать, что левый азот оттягивает на себя 1е по связи R-N, но отдает 2e по связям N-O (по этой модели считается, что там 1 связь N-O образована по ковалентному и одна по ионному мех-му) имея таким образом ст. окисления = +1 Правый азот имеет ст. окисления -1

По-моему куда более замудренный способ, чем использование системы двух уравнений с двумя неизвестными. Немного старания и имеем 180x +44y =26,8 x + y =0,3 что элементарно решается, давая х=0,1 (n(C6H12O6) = 0,1 моль) и y =0,2 (n(CH3CHO)= 0,2 моль), что дает массы веществ m(C6H12O6) = 18 г и m(CH3CHO) = 8,8 г и массовые доли 67,2% и 32,8% соответственно также легко понять что из 0,1 моль глюкозы получится 0,1 моль масляной кислоты и искать ответ на второй вопрос задачи Сравните со своим решением (плотность кислоты 1,43 г/мл, w = 15%) - какие-то странные данные, поскольку для масляной кислоты Плотность 0,9563 г/см³ но это вопрос к составителю задачи

V1*C1=V2*C2 У вас данные по четырем титрованиям. Для каждого находите С2 ("Слугу") и затем находите среднее значение.

Не хватает кислорода? Берёте из воды: VO2+ + H2O - e = VO2+ + 2H+;

Возможно, найденную величину следует умножить на 2, учитывая, что для определения массы осадка требуется, как правило два взвешивания: взвешивается пустой тигель и тигель с веществом после прокаливания А может надо учесть и то, что в ходе анализа есть еще одно взвешивание, взвешивание исходной навески

Пиши уравнение реакции, и считай по уравнению, сначала сколько надо чистого KCl

Постарайся с помощью книг и интернета понять что такое квасцы, что в них есть кроме калия и алюминия, какой осадок выпал при добавлении BaCl2 и сколько его выпало бы в молях, в пересчете на все 250 мл раствора.

Экстрасенсов, увидеть ошибку здесь нет. Поэтому выкладывай на форум, что и как делала

Есть два неизвестных вещества есть две массы - задачу вполне можно решить, составив два алгебраических уравнения с двумя неизвестными Конечно уравнения реакций не помешают. Но расчеты начинаем так: Пусть в смеси х моль глюкозы и у моль этаналя ...

Ну а кто же вас заставляет такие страшности учитывать

Используйте закон Фарадея для электролиза, чтобы найти m(Ag)теор

Рассчитайте, какая масса кислорода приходится на 1 атом хрома (атомную массу которого, я надеюсь, вы сможете определить, и пропорцию с процентами составить).

Причина

Есть подозрение, что условие задачи содержит некоторые опечатки И действительно. Задача разобрана здесь: https://olymp.msu.ru/file/static/mainpage/29/archive/2015_2016/assignments/Ломоносов-2015-2016-Химия.pdf (Заочный (отборочный) этап 7-9 классы I тур, задача 8) Условие совпадает с приведенным за исключением мелкой детали: 6,387 "6,873 г смеси ..." Решение по методу одновалентного металла дает значение А=9. Понимание того, что это эквивалентная масса многовалентного метала и подбор валентности дает для валентности 3 реальную атомную массу 27. (Al)

Необходимо знать плотность этого раствора А дальше - пишите уравнение реакции

Я думаю, на это составители задачи не могли пойти, т.к. это делает ее решение полностью неопределенным

Чтобы уменьшить число неизвестных, можно предположить, что неизвестный металл тоже является одновалентным. И постараться найти его атомную массу, исходя из этого допущения Если найденная атомная масса не будет отвечать ни одному из известных металлов, следует вспомнить, что мы нашли долю атомной массы, приходящейся на единицу валентности. Это то, что в химии называется эквивалентной массой элемента, или его эквивалентом (Э). Его связь с реальной атомной массой выражается формулой А = Э*валентность, и дальше задача сводится к подбору валентности, позволяющей получить реальную атомную массу какого-либо металла

К раствору, содержащему смесь катионов, добавляют избыток аммиака и пероксид водорода, при этом гидроксиды железа(III) и свинца уйдут в осадок, в растворе останутся аммиакаты Ni и Cu. В раствор аммиакатов добавляют разб. серную кислоту до слабокислой реакции и несколько кристаллов тиосульфата натрия, нагревают смесь на водяной бане 5-10 минут. Медь уходит в осадок в виде сульфида меди, никель остается в растворе и может быть обнаружен реакцией с диметиглиоксимом.

Первый процесс можно разбить на несколько последовательных стадий: Ступенчато диссоциирует слабая сероводородная к-та (1) H2S H+ + HS-; K1 (2) HS- H+ + S2-; K2 Образуется осадок: (3) Fe2+ + S2- FeS ; K3 Третья стадия обратна растворению FeS, поэтому K3 = 1/ПР(FeS) Константа равновесия многостадийного процесса равна произведению констант его отдельных стадий,т.е. Кравн = К1*К2*К3 = К1*К2/ПР(FeS) Найдите в таблицах К1 и К2 для сероводорода, ПР(FeS) и рассчитайте Кравн итогового процесса Если получите Кравн > 1 - равновесие смещено вправо, реакция идет Если Кравн >1 Поэтому реакция идет практически необратимо

Считайте, с учетом диссоциации суммарную моляльную концентрацию частиц в растворе или изотонический коэффициент и используйте второй закон Рауля

Гидролиз сложноэфирной группировки, видимо, с образованием соли соответствующей кислоты и этанола

В учебных задачах, составленных наспех, чего только не встретишь

А кто сказал, что их общее давление равно атмосферному? Это бывает только при Ткип жидкости, а у тебя 273K, сколько это по цельсию? Используй другое, то, что для смеси жидкостей, парциальное давление пара любой из них пропорционально её мольной доле в смеси. р1 = р01*х1, р2 = р02*х2, (р01 и р02 даны в условии для чистого вещества) Найди мольную долю каждого вещества в исходном растворе Раствор 50%-ный по массе, значит если взять 100 г, там будет по 50 г каждого - теперь находишь моли и мольные доли в растворе (х) А дальше парциальные давления А дальше совсем просто, поскольку мольная доля в-ва в газе (Х) равна доле его парциального давления, т.е. Х1 = р1/(р1+р2) и Х2 = р2/(р1+р2)