M_GM

При нахождении молярной концентрации, объема раствора, следовало бы массу раствора делить на указанную в условии плотность Других ошибок не замечено.

8М кислота ~= 40%-ная кислота, 504 г/л, плотность 1,25 г/см3

1. Посчитать, сколько моль калий роданида в 18 см3 0,1 М раствора, и сколько моль ионов серебра им оттитруется; 2. Посчитать, сколько моль ионов серебра было в 25 см3 0,1 М раствора нитрата и сколько моль ионов серебра прореагировало с меркаптобензолом; 3. Посчитать, сколько моль меркаптобензола было в пробе 20 см3 и пересчитать на объем колбы 100 см3 4. Зная число моль, найти массу навески меркаптобензола

Компания Илона Маска SpaceX осуществила первый в истории частный пилотируемый запуск в космос Ракета Falcon9 c кораблём Crew Dragon стартовала с площадки во Флориде. На борту два астронавта Дуглас Хёрли и Роберт Бенкен. Американский космический корабль с двумя астронавтами уже вышел на орбиту. Как ожидается, через 19 часов произойдёт стыковка с МКС. Crew Dragon отправили к МКС со второй попытки. Запуск в середине этой недели был отменён из-за плохой погоды. Для Соединённых Штатов это первый пилотируемый космический полёт на собственном корабле за 9 лет. С 2011 года астронавты NASA летали только на российских кораблях. Первая ступень ракеты-носителя уже совершила посадку на платформу в Атлантическом океане. Успешное приземление позволит использовать её повторно.

Стандартный потенциал брома как окислителя Br2 + 2e = 2Br(-); E(1)=1,065 B Стандартный потенциал для реакции MnO2 +4H(+) + 2e = Mn(2+) + 2H2O; E(2)=1,228 B И казалось бы, реакция должна идти в обратном направлении, т.к. MnO2 более сильный окислитель Но E(2)=1,228 B - это стандартный потенциал, для стандартных условий, когда концентрации всех растворимых участников равны 1. Т.е. в том числе и концентрация ионов водорода должна отвечать 1М сильной кислоте, для рН=0 Во взвеси Mn(OH)2 рН~= 7, и, скорее всего даже слабощелочная и зависимость потенциала от рН будет выражаться уравнением: Е = Е0 - 0,059*2*рН Тогда для рН=7 получаем E(2)=1,228 - 0,826 = 0,397 В

С этим согласен, но исходим из той формулировки заданий, которая дана. Но при медленном добавлении очень разб. р-ра сульфата натрия, осадок все же раньше ("скорее") появится в том случае, если он менее он растворим.

Начни с того, что напиши уравнения реакций (если осадки образуются) Потом залезь в таблицу произведений растворимости (ПР) и найди численные значения ПР для осадков Посмотри на них и подумай, какой осадок хуже всего растворяется

Fe(3) самая устойчивая степень окисления - в окислительной среде - а обычные растворы всегда содержат растворенный кислород. В присутствии восстановителей, роль которых по вашей информации могут играть и роданид-ионы более устойчивой становится ст. окисления +2 Окисление вероятно идет по схеме: SCN(-) + Fe(3+) + H2O => Fe(2+) + HSO4(-) + HOCN

Пишите уравнение реакции (цинк + серная кислота) Считайте массу и число моль соли в полученном растворе А дальше - расчет по уравнению реакции - 8-й класс ср. школы

Правильно

Когда образуется такое устойчивое вещество, как вода, то практически до конца протекает, это реакция нейтрализации Гидроксид кальция - сильное основание и в растворе полностью диссоциирован Ионное уравнение становится ионным только тогда, когда указаны заряды ионов, хотя бы так: 2H(+) + SO4(2-)

Полет отменен из-за плохой погоды(?), повышенной электромагнитной активности Переносится на субботу.

Так в кДж на метр и меряются?

Кислота + спирт - что дают?

Неужели поиск в Интернете по слову "тиофен" ничего не дает?

Тогда данные первого опыта позволяют рассчитать молярный тепловой эффект и написать термохимическое уравнение этой одинаковой реакции. И используя это термохимическое уравнение можно посчитать выделение теплоты во втором опыте.

Решение не очень точное, вероятно грубое округление. Например: в 100 г кристаллогидрата: "n(воды)=8n(крист-та)=0.32*8=2.56 моль m=46.08 г n(безв соли)=n(крист-та)=0.32 моль m=54.72 г" - сумма масс уже больше 100 г Мои расчеты дают массу воды 53,9 г, безводного Ba(OH)2 - 54,4 г.

Начать, я думаю, надо с расчета степени диссоциации этой кислоты при заданных условиях

тиолы - имелись видимо ввиду

Теоретически можно представить OH группы как мостиковые лиганды, объединяющие два иона бария в двухядерный комплекс, еще два места в координационной сфере каждого иона занимают молекулы воды H2O\ OH / OH2 Ba/\ / \Ba H2O/ OH \ OH2

Из соотношения молярных масс. Но я изменил решение, отказавшись от молярных соотношений.

Особенность задачи в том, что добавляя кристаллогидраты в 8 моль воды, ты добавляешь не только соль, но и воду. Пусть необходимое количество смеси содержит х г моногидрата Из равенства массовых долей получается, что пентагидрата там тоже х г Используя массовые доли безводной соли, найденные вами Определим, что смесь будет содержать 0,89х+0,63х = 1,52х г MnSO4 и 0,48х г воды После растворения в 8 моль воды раствор будет содержать: MnSO4 1,52х г и воды 144+0,48х г Массовые отношения по растворимости (65г в 100г воды) = 65/100 = 0,65, т.е. имеем уравнение 1,52х/(144+0,48х) = 0,65; 1,52х = 93,6 + 0,312х; 1,208х = 93,6 х = 77,5 (г) MnSO4*Н2О m1 = 77,5 г, MnSO4*5Н2О m2 = 77,5 г (т.к. равны массовые доли) Смесь 155 г

Это все можно принять, две последние строчки мне непонятны. Но вопрос был (пока по первому титрованию): "сколько (моль) и чего будет в растворе, когда к 20,00 мл. раствора НСI добавят 19,90 мл раствора КОН" n(hcl)=c*v=0,02л * 0,1 моль/л= 0.002 моль n (титранта 1)=0,00199 моль Но прошла хим. реакция - сколько и чего останется в растворе? Нет ответа и на вопрос: "что такое рН и по какой формуле он считается?"

Начните с уравнения реакции, и с расчетов, сколько (моль) и чего будет в растворе, когда к 20,00 мл. раствора НСI добавят 19,90 мл раствора КОН. Кроме КCl и воды, разумеется. - найдите концентрацию этого вещества, учтя суммарный объем раствора - и вспомните, что такое рН и по какой формуле он считается.

"Количество воздуха, подаваемого на окисление, составляет 3000 м3." Количество потребленного кислорода - по уравнению реакции.