dmr

Как сравнивать энергию гиббса,что бы определить при каких условиях,которая из конкурирующих реакций будет превалировать? Как учитывать коэффициенты при окислителе,и восстановителе?

Аверсан! А мне тоже ответьте пожалуйста!

одинаково быть не может как правильно сравнивать уравнивая коэффициенты по углероду,или кислороду,или ни то,ни другое не применимо? C+O2=CO2 ^G=-393-0,003T 2C+O2=2CO ^G=-221-0,179T -221-0,179Т < -393-0,003Т Т > 172/0,176=977K=774C ИЛИ C+O2=CO2 ^G=-393-0,003T C+0,5O2=CO ^G=-110,5-0,0895T -110,5-0,0895Т < -393-0,003Т Т > 282,5/0,0865=3266K

Мы,будучи студентами, развлекались-растопив свечку,некоторое время поддерживали горение втыкая в расплав спички,вместо фитиля. В конце-концов парафин разогревался,и начинал гореть всей поверхностью. Действительно красиво! Но стеклянная,и керамическая посуда может лопнуть. И посуда должна быть широкой,иначе пламя "задыхается"

Просто человек плохо знает химию,и домашку видимо на слух записывал хлор написал,как hl,а вопрос,видимо о солях каких кислот... А то что не разобравшись даже в условии, спрашивают,это даааа...

Вы ж раньше добрее были,Aversun...

Ну видимо имелось ввиду оксид хлора7

А это "правильная" идея для ТС-растворить в бензине газ-при растворении газов ,выделяется тепло Необязательно углекислый,можно,наверное,и какой нибудь горючий газ.Правда характеристики бензина немного поменяются...

кстати,хлориды все же высадились! Растворил в воде сначало лимонную кислоту 3гр,и соль поваренную 1,6гр.Что бы Содержание соли ,примерно как в морской воде. Затем положил пакетик с содой,хорошенько загерметизировал,и взболтал. Газ резко выделился,и выстрелил пробку,вся вода выплеснулась. Но на дне остался осадок.Я его попробывал на вкус.СОЛЬ!!! Так,что не только плохорастворимые бикарбонаты,хлорид натрия выпал даже быстрее,и в большЕм количестве

Магний восстанавливается-хлор окисляется,посмотрите степени окисления в исходных реагентах,и продуктах реакции

И еще хотел спросить,что имеет большее значение в том,как пойдет реакция,условия(температура,давление...), или пропорции реагентов(избыток,недостаток...)?

У меня возник совсем школьный вопрос. Для сравнения конкурирующих реакций,как я читал,сравнивают изменение энергий гиббса. Например 4NH3+3O2=2N2+6H2O & 4NH3+5O2=4NO+6H2O при сравнении выходит,что получение оксида азота более вероятно при температурах около 800' А вот например,если C+O2=CO2 & 2C+O2=2CO Нужно ли приводить для сравнения к одинаковому коэффициента при углероде,или считать как есть? Если считать,как есть,получил более похожий ответ около 1000',если приводить к одному коэффициенту при углероде,получил что то около 3000' Как правильно?

По-моему проще приклеить все же пленку типа новогоднего дождика-и не темнеет,и отражает,и ничем больше покрывать не надо...

По-моему вы значительно преумножили действие хлорида алюминия,ог там все-таки не безводный. Если бы все было так круто бедные подмышки стали бы как пятки у пацана из дальнего кишлака,где даже на калошах экономят В конце концов даже если он убивает верхний слой кожи,то в слабом щелочном растворе,верхний слой размякнет,как минимум. Ну а таким пальцам,как ваши на ютубе,даже конц.кислота-пофиг

Зачем восстановление но вымывание,почему нет? Разве сковородку после яичницы щелочными растворами невозможно отмыть?

Наверное по теме надо сделать три ванночки с разбавленной каустической собой,с чистой водой,и с какой нибудь пищевой кислотой(уксус,лимонная...) В первой ванночке пополоскав пальчики все оксохлориды,и остальные продукты гидролиза перейдут в гидроксид алюминия,во второй просто прополоскать,что бы смыть остатки щелочи и соли,и в третьей,что бы перевести гидроксид алюминия в растворимый цитрат,ацетат... Ну и помыть ручки под проточной водой. Думаю так можно пациента вывести буквально "на чистую воду"

So2 вроде как алюминию пофиг,а железо хоть медленно но съестся

Под силой кислоты,я подразумеваю,каноническую степень диссоциации. Поэтому и усомнился в избытке ионов НСО3... И думал о возможности именно высаливания произвольных кристаллических вещ-в,например хлоридов,под давлением растворимого газа!.

Да я то по сути и не спорю,скорее спрашиваю. Т.е высаливание кристаллов под давлением газа,по-вашему , не возможно? И играет роль только избыток,"однотипных" ионов? Но учитываете ли вы,что угольная кислота-слабая=малодиссоциирующая,и избыток ионов означал бы,что сила угольной кислоты под давлением возрастает? Я бы скорее поверил,что растворимость бикарбоната натрия падает при наличии бикарбоната калия... Значит в насыщенной соляной кислоте,должна уменьшаться растворимость хлоридов?

На примерно 35мл воды было 3гр лимонки,и 3,5гр бикарбоната. Лимонки был избыток,соды чуть больше ее растворимости,но реакция,с самого начала шла очень бурно с сильным выделением газа,т.е если даже не вся сода,но бооольшая ее часть явно прореагировала,возможна и вся сода ушла,потому как осадок выпадает,через несколько минут после газовыделения. Возможно я предвзят,но мне думается,что выпал частично цитрат. А о неприменимости каких законов вы говорили к вышепнречисленным газам,и как с водою реагирует аммиак???

А разве ну не 298К?

в определенном смысле да-в смысле упорядоченности,свободы движения,в смысле близкого/дальнего порядка.Но тему я больше начал из за другого. Я думаю,что высаливание газов процесс обратимый,по крайней мере,для более-менее растворимых газов. Я провел маленький детский опыт-гашение соды лимонной кислотой в плотно закрытой прозрачной пластиковой емкости(преформа пэт бутылок). И несмотря на высокую растворимость цитрата натрия,при некотором,достаточно высоком давлении,расчетные 25ат,выпадал осадок. К сожалению несмотря на все мои усилия герметизировать крышку,газ начинал травить,и осадок обратно растворялся. Я вижу два возможных объяснения. 1)под давлением СО2 очевидно растворяется больше газа,и он высаливает цитрат натрия 2)под давлением СО2 реакция между лимонкой и содой прекращается,и в осадке непрореагировавшая сода Что думаете по этому поводу?

при растворении газа,как вы правильно заметили,энергия связи с растворителем,при конденсации-молекулы газа сами с собой связываются плотнее и выделяется эта энергия связи,,,общий механизм,надо бы сравнить по справочникам значения для газов по растворению,т конденсации.А кстати,просветите меня,кто из газов с поглощением тепла растворяется?

Что есть фазовый переход? качественное изменение структуры вещ-ва,связанное с существенным изменением энтропии! С этой точки зрения,растворение-есть фазовый переход...

если вы имеете ввиду под "гидратируются" образование гидратов,а не сольватирование молекул и ионов,то например хлорид натрия,не имеет гидратов,при НУ,а энергия сольватации меньше,чем энергия развала кристалла,что подтверждается охлаждением при растворении. Что не так?